《1112版高中化學同步授課課件 2.3.1氧化還原反應 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1112版高中化學同步授課課件 2.3.1氧化還原反應 新人教版必修1（37頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應第第1 1課時課時 氧化還原反應氧化還原反應1.1.能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為能根據(jù)反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應氧化還原反應 。2.2.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。問題二問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中屬于四大基本反應類型中的哪一種的哪一種?問題一問題一 我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？思考下面的問題思考下面的問題問題三問題三請從氧化反應和還原反應角
2、度分析請從氧化反應和還原反應角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應類型？屬于那種反應類型？得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應：物質得到氧氧化反應：物質得到氧原子的反應原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。做氧化還原反應。特別提醒：氧化特別提醒：氧化反應反應和還原反應同時發(fā)生和還原反應
3、同時發(fā)生問題四問題四標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？化合價有無變化，變化有無規(guī)律？2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2點燃點燃CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低2Mg+O2=2MgO氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高H2 + CuO = H2O + Cu還原反應，化合價降低
4、還原反應，化合價降低+200+1點燃點燃從化合價升降的角度來分析從化合價升降的角度來分析氧化反應即為氧化反應即為化合價升高化合價升高的反應；的反應；還原反應即為還原反應即為化合價降低化合價降低的反應。的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高化合價升高化合價升高被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合價降低化合價降低點燃點燃從化合價升降的角度定義從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應有元素化合價升降的反應, ,叫氧化
5、還原反應。叫氧化還原反應。氧化還原反應的判斷依據(jù)是氧化還原反應的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降有無化合價的升降氧化還原反應的特征：氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降有元素化合價的升降根據(jù)元素化合價是否有變化把化學反應分為：根據(jù)元素化合價是否有變化把化學反應分為：氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應我們初中學過的四大基本反應類型有哪些？我們初中學過的四大基本反應類型有哪些？它們與氧化還原反應的關系是怎樣的？它們與氧化還原反應的關系是怎樣的？復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應分解反應分解反應化合反應化合反應復分解反應復分解反應置換反應
6、置換反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:判斷以下反應是否是氧化還原反應判斷以下反應是否是氧化還原反應Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1 +1+1-2-2化
7、合價升高，氧化反應化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應化合價降低，還原反應不是不是是是化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應吧氯氣的反應吧 想一想：想一想： 化合價的升降與電子轉移的關系，氧化還原反應的實質是化合價的升降與電子轉移的關系，氧化還原反應的實質是什么？什么？鈉與氯氣反應的動畫演示鈉與氯氣反應的動畫演示電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價變化本質原因的分析化合價變化本質原因的分析
8、2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃 氧化反應氧化反應(化合價化合價升高）的實質是原子升高）的實質是原子失去電子的過程。失去電子的過程。 還原反應（化合價還原反應（化合價降低）的實質是原子得降低）的實質是原子得到電子的過程。到電子的過程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移點燃點燃氧化還原反應的實質氧化還原反應的實質有電子轉移有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。的反應都是氧
9、化還原反應。原來是因為我!（本質）（本質） （特征）（特征）歸納總結歸納總結 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) )化合價降低化合價降低還原反應還原反應 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) )化合價升高化合價升高氧化反應氧化反應思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？移情況呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到12e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示雙線橋表示法法氧
10、化還原反應中的電子轉移情況表示方法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法方法總結方法總結1. 1. 標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2. 2. 兩根線橋；兩根線橋；3. 3. 箭頭總是從反應物指向生成物；箭頭總是從反應物指向生成物；4. 4. 箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5. 5. 必須標明電子轉移的數(shù)目并指明必須標明電子轉移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?，F(xiàn)學現(xiàn)用現(xiàn)學現(xiàn)用 用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl
11、=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！法！失失2 2e e得得1 12e2e書書寫寫方方法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標出轉移電子數(shù)目，不寫“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法1.1
12、.用雙線橋法標出電子轉移情況用雙線橋法標出電子轉移情況（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價升高，失化合價升高，失12e-化合價降低，得化合價降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃0 0 +1 -2化合價升高，失化合價升高，失4e-化合價降低，得化合價降低，得22e- 2. 2.下列反應屬于下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是（的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D3.3.當化合物中的元素被
13、轉化成單質中的元素時，該元當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素（素（ ）. .一定被氧化一定被氧化. .一定被還原一定被還原. .可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 . .化合價降低為零化合價降低為零C C這道題似乎有點難哦這道題似乎有點難哦4.4.氧化還原反應的實質是（氧化還原反應的實質是（ ） A A化合價的升降化合價的升降 B B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C C電子的得失或共用電子對的偏移電子的得失或共用電子對的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（的是（ ）A.A.化合反應化合反應 B.B.分解反應分解反應C.C.置換反應置換反應 D.D.復分解反應復分解反應C CC C6. 根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于根據(jù)下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應還原反應的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A失電子失電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價化合價升高升高氧化反應氧化反應得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還原反應還原反應本質本質特征特征氧化還原反應的整合氧化還原反應的整合
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