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1112版高中化學(xué)同步授課課件 2.3.1氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

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1112版高中化學(xué)同步授課課件 2.3.1氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化,判斷反應(yīng)是否為能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化,判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 。2.2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。問(wèn)題二問(wèn)題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種的哪一種?問(wèn)題一問(wèn)題一 我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型,能否舉例說(shuō)明?我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型,能否舉例說(shuō)明?思考下面的問(wèn)題思考下面的問(wèn)題問(wèn)題三問(wèn)題三請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類(lèi)型?屬于那種反應(yīng)類(lèi)型?得到氧,被氧化得到氧,被氧化失去氧,被還原失去氧,被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)原子的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義:從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義:一種物質(zhì)失去氧,同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng),叫一種物質(zhì)失去氧,同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng),叫做氧化還原反應(yīng)。做氧化還原反應(yīng)。特別提醒:氧化特別提醒:氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生問(wèn)題四問(wèn)題四標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià),觀察標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià),觀察化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?化合價(jià)有無(wú)變化,變化有無(wú)規(guī)律?2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反應(yīng),化合價(jià)升高氧化反應(yīng),化合價(jià)升高氧化反應(yīng),化合價(jià)升高氧化反應(yīng),化合價(jià)升高還原反應(yīng),化合價(jià)降低還原反應(yīng),化合價(jià)降低還原反應(yīng),化合價(jià)降低還原反應(yīng),化合價(jià)降低2Mg+O2=2MgO氧化反應(yīng),化合價(jià)升高氧化反應(yīng),化合價(jià)升高H2 + CuO = H2O + Cu還原反應(yīng),化合價(jià)降低還原反應(yīng),化合價(jià)降低+200+1點(diǎn)燃點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)即為氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng);的反應(yīng);還原反應(yīng)即為還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧?請(qǐng)分析下面的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧?請(qǐng)分析下面的反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)升高被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)降低化合價(jià)降低點(diǎn)燃點(diǎn)燃從化合價(jià)升降的角度定義從化合價(jià)升降的角度定義有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng), ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征:氧化還原反應(yīng)的特征:有元素化合價(jià)的升降有元素化合價(jià)的升降根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為:根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些?我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些?它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的?它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的?復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系:判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1 +1+1-2-2化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)不是不是是是化合價(jià)升高,失去電子化合價(jià)升高,失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價(jià)降低,得到電子化合價(jià)降低,得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧 想一想:想一想: 化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?什么?鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示電子得失的動(dòng)畫(huà)演示電子得失的動(dòng)畫(huà)演示+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(化合價(jià)化合價(jià)升高)的實(shí)質(zhì)是原子升高)的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程。失去電子的過(guò)程。 還原反應(yīng)(化合價(jià)還原反應(yīng)(化合價(jià)降低)的實(shí)質(zhì)是原子得降低)的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程。到電子的過(guò)程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的動(dòng)畫(huà)演示的動(dòng)畫(huà)演示點(diǎn)燃點(diǎn)燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲?(本質(zhì))(本質(zhì)) (特征)(特征)歸納總結(jié)歸納總結(jié) 某元素得到電子某元素得到電子(或電子對(duì)偏向(或電子對(duì)偏向) )化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原反應(yīng)還原反應(yīng) 某元素失去電子某元素失去電子(或電子對(duì)偏離(或電子對(duì)偏離) )化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢?移情況呢?我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價(jià)降低、被還原、得到化合價(jià)降低、被還原、得到12e-化合價(jià)升高、被氧化、失去化合價(jià)升高、被氧化、失去2e-雙線(xiàn)橋表示雙線(xiàn)橋表示法法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法方法總結(jié)方法總結(jié)1. 1. 標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià);標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià);2. 2. 兩根線(xiàn)橋;兩根線(xiàn)橋;3. 3. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物;4. 4. 箭頭起止于同種元素;箭頭起止于同種元素;5. 5. 必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?,F(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方法!法!失失2 2e e得得1 12e2e書(shū)書(shū)寫(xiě)寫(xiě)方方法法1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素;箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素;3.3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,不寫(xiě)在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,不寫(xiě)“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線(xiàn)橋單線(xiàn)橋表示法表示法1.1.用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況(1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價(jià)升高,失化合價(jià)升高,失12e-化合價(jià)降低,得化合價(jià)降低,得12e-(2) 2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃0 0 +1 -2化合價(jià)升高,失化合價(jià)升高,失4e-化合價(jià)降低,得化合價(jià)降低,得22e- 2. 2.下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是(的是( ) A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D3.3.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí),該元當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時(shí),該元素(素( ). .一定被氧化一定被氧化. .一定被還原一定被還原. .可能被氧化,也可能被還原可能被氧化,也可能被還原 . .化合價(jià)降低為零化合價(jià)降低為零C C這道題似乎有點(diǎn)難哦這道題似乎有點(diǎn)難哦4.4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是( ) A A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C C電子的得失或共用電子對(duì)的偏移電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(的是( )A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C CC C6. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況,判斷屬于根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況,判斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 ( ) A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A失電子失電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征氧化還原反應(yīng)的整合氧化還原反應(yīng)的整合

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