中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第25章 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第25章 物質(zhì)的分離與提純,1.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.初步學(xué)習(xí)使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。 3.能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的選擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器，并能安全操作。 4.掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法。,考綱要求,1.物理方法 (1)過濾法： ①固體與液體混合物的分離。如粗鹽的提純。 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳。 (2)結(jié)晶法：分離溶質(zhì)與溶劑。如從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體。 2.化學(xué)方法 原則：不增(不增加新的雜質(zhì))、不減(被提純的物質(zhì)不減少)、易分(操作簡單，容易分離)、復(fù)原(若被提純物質(zhì)改變，要恢復(fù))。,知識(shí)整理,(1)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì) 例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的 溶液，再過濾。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(寫化學(xué)方程式) ①NaCl(Na2CO3) ；②FeSO4(CuSO4) ；③NaCl(Na2SO4) ；④HNO3(HCl) 。,碳酸鈉,Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl,HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3,(2)除去法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水等 例如：除去CO中的CO2，將混合氣體通過 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(寫化學(xué)方程式) ①Cu(Fe) ； ②Cu(CuO) ； ③H2(CO2) ； ④BaSO4(BaCO3) 。,灼熱的木炭,C+CO2 2CO,Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑,(3)提取法：將需要的物質(zhì)先沉淀，再加酸溶解復(fù)原 例如：實(shí)驗(yàn)室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl2溶液。根據(jù)設(shè)計(jì)將相關(guān)內(nèi)容填寫在下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告的空格內(nèi)(有的空格可以不填)。(提示：由于無法除去NaCl，只能將CaCl2沉淀，再用酸將沉淀溶解，轉(zhuǎn)成CaCl2。) ,產(chǎn)生白色沉淀,稀鹽酸,CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡,碳酸鈉,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,例題分析,例1 實(shí)驗(yàn)室有A、B兩瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思為回收試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。(1)小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體，可向A溶液加入稍過量的 溶液，過濾后，在濾液中滴加鹽酸至pH=7，再蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的KCl。    ,K2CO3(碳酸鉀),(2)小思欲從B瓶中得到純凈的BaCl2晶體，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你填寫以下部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：a.向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 b.過濾、 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”、“洗滌沉淀”或“冷卻結(jié)晶”)。 c.將b操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。d.將c操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干即得到純凈的BaCl2。 ,有白色沉淀生成,洗滌沉淀,白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生,BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑,【思路點(diǎn)撥】這是一道分離提純題。A瓶中的溶液通過除去法把BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀BaCO3，再通過過濾等操作得到純凈的KCl。但B瓶溶液中的KCl沒辦法直接除去，可通過先把BaCl2轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，再通過加入酸把沉淀恢復(fù)為BaCl2。體現(xiàn)了轉(zhuǎn)化法的兩種不同思維。,例2 （2015?煙臺(tái)）鑒別與除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容。下列方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）,B,【思路點(diǎn)撥】A.硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模华?B.一氧化碳雖然具有可燃性，但在不支持燃燒的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能被點(diǎn)燃的，故實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?C.分別加入碘水，能使碘水變藍(lán)色的是淀粉，不變色的是奶粉，能將奶粉和淀粉區(qū)別出來，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?D.碳和氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而除去炭，符合除雜的原則，故實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?強(qiáng)化訓(xùn)練,1.（2014?廣東）下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是（ ） A.CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C.NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā) D.鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸 ,C,A組,2.（2015?廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量銅屑充分反應(yīng)后過濾 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D.CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾,B,3.（2015?哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（ ）,D,4.(2015?雅安)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（ ）,D,5.(2014?孝感)硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不參與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：請(qǐng)按要求填空： (1)酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式 ； (2)步驟②中生成沉淀的化學(xué)方程式是 ；(3)步驟④加酸A的作用是 ；(4)步驟⑤是利用 的方法得到氯化鈣固體。,HCl,MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去,蒸發(fā)結(jié)晶,6.填寫下列表格(混合物欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。 ,稀鹽酸或 稀硫酸,過濾,洗滌,干燥,Fe+2HCl== FeCl2+H2↑,鐵粉,過濾,Fe+CuCl2== FeCl2+Cu,7.已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該粗鹽的提純進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：,(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、 。操作②的名稱為 。若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應(yīng)采取的措施是 。 (2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7。該操作的目的是 。 (3)操作④是將溶液B倒入 (填儀器名稱)中，加熱并不斷攪拌，直到 (填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱。 ,玻璃棒,過濾,更換濾紙重新過濾,中和過量的堿，除去碳酸根離子,蒸發(fā)皿,大量晶體析出,8.(2015?資陽)某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下： ,B組,請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答： （1）溶劑X是 ；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。 （2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式） 。 （3）寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。  ,水（或H2O）,K2CO3,H2O、HCl（不得有缺）,MgCl2＋2KOH==Mg(OH)2↓＋2KCl,9.市場上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)： (1)驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是 。 (2)若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、 、洗滌、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為 (填一種)。 (3)在(2)所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想。猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和 (填化學(xué)式)。,用磁鐵吸引,過濾,玻璃棒,H2SO4,經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗(yàn)猜想2是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？ (填“能”或“不能”)。小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,不能,Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑,10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： (1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。,加快溶解,(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中 。 (3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化學(xué)式)。 (4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。 ,Na2SO4,NaOH和Na2CO3,CaCO3、BaCO3,不能引入新的雜質(zhì)鉀離子,謝謝?。?