高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)課時1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)課時1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 基礎(chǔ)課時1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義。了解熱化學(xué)方程式的含義。4.了解焓變與了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解反應(yīng)熱的含義。了解HH(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物) H(反應(yīng)物反應(yīng)物)表達(dá)式的含表達(dá)式的含義。義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。簡單

2、計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。最新考綱最新考綱考點一焓變與反應(yīng)熱考點一焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征知識梳理知識梳理固考基固考基(1)實質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。實質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。(2)特征：既有特征：既有_變化，又伴有變化，又伴有_變化；能量轉(zhuǎn)化主要表變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為現(xiàn)為_的變化。的變化。物質(zhì)物質(zhì)能量能量熱量熱量2.焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱用于描述物質(zhì)用于描述物質(zhì)_的物理量。的物理量

3、。(2)焓變焓變(H)H_。單位。單位kJmol1。(3)反應(yīng)熱反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定_下進(jìn)行時，反應(yīng)所下進(jìn)行時，反應(yīng)所_或或_的的熱量，通常用符號熱量，通常用符號Q表示，單位表示，單位kJmol1。(4)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對于對于_條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)溫度溫度吸收吸收放出放出等壓等壓HQp(1)焓焓(H)3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物

4、的總能量相對大小的角度分析，如圖所從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。示。(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析鍵能的角度分析(3)常見放熱反應(yīng)常見放熱反應(yīng)_；_；_；_；_。(4)常見吸熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)_；_；_；_。可燃物的燃燒可燃物的燃燒酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)金屬與酸的置換反應(yīng)金屬與酸的置換反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)碳與水蒸氣、碳與水蒸氣、C與與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)提醒：提醒：任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷

5、裂，新鍵形成的過程，都伴任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵隨著能量的變化。其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量。放出能量。有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系?；瘜W(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)如吸熱反應(yīng)NH4Cl與與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行。在常溫常壓下即可進(jìn)行。(2)裝置如圖裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱

6、在橫線上填出儀器的名稱)環(huán)形玻璃環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌棒溫度計溫度計提醒：提醒：中和熱測定實驗中的注意事項：中和熱測定實驗中的注意事項：快快實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。準(zhǔn)準(zhǔn)溫度在反應(yīng)熱的測量中是最重要的參數(shù)，在測量時，溫度在反應(yīng)熱的測量中是最重要的參數(shù)，在測量時，讀數(shù)要準(zhǔn)。讀數(shù)要準(zhǔn)。稀稀所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。1.(LK選修選修4P91改編改編)(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)反應(yīng)放出的熱量為放出的熱量為Q1，反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量為放出的熱量為Q2，則，

7、則Q1_Q2(填填“”“”“”或或“”)，原因是，原因是_。(2)用用ECC、EC=C、EHH、ECH表示出反應(yīng)表示出反應(yīng)C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)所放出的能量為所放出的能量為_。HCl(g)形成形成HCl(l)時，要放出熱量時，要放出熱量2ECHECCEC=CEHH2.(溯源題溯源題)(2015北京理綜，北京理綜，9)最新報道：科學(xué)家首次用最新報道：科學(xué)家首次用X射線射線激光技術(shù)觀察到激光技術(shù)觀察到CO與與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：應(yīng)過程的示意圖如下：判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(1)CO和和O生成生成CO

8、2是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)( )(2)在該過程中，在該過程中，CO斷鍵形成斷鍵形成C和和O( )(3)CO和和O生成了具有極性共價鍵的生成了具有極性共價鍵的CO2( )(4)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)表示表示CO與與O2反應(yīng)的過程反應(yīng)的過程( )探源：探源：本考題源于本考題源于LK選修選修4 P5“圖圖115化學(xué)反應(yīng)的焓變示化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖意圖”，對反應(yīng)過程中能量變化問題進(jìn)行了多角度考查。，對反應(yīng)過程中能量變化問題進(jìn)行了多角度考查。題組一反應(yīng)過程能量變化圖示及概念理解題組一反應(yīng)過程能量變化圖示及概念理解1.(2016沈陽模擬沈陽模擬)下列敘述正確的是下列敘述正確的是() 題組精練題組精練提考能提考能A.

9、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，同溫同壓下，H2和和Cl2在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同解析解析A項，項，E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，E生成物生成物E反應(yīng)物反應(yīng)物為放熱為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)，故A錯誤；錯誤；B項，燃燒放熱，故項，燃燒放熱，故B正確；正確；C項，硝酸銨溶項，硝酸銨溶于水是物理變化，故于水是物理變化，故C錯誤；錯誤；D項，反應(yīng)條件與

10、項，反應(yīng)條件與H無關(guān)，故無關(guān)，故D錯誤。錯誤。B2.(2016寧夏銀川期末，寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是的說法中正確的是() A.反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C.是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物0，H30，H40C.H1H

11、2H3 D.H3H4H5答案答案C【練后歸納】【練后歸納】比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。系。(2)H的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只的符號：比較反應(yīng)熱的大小時，不要只比較比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加參加反應(yīng)物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的H越小，吸熱反應(yīng)的越小，吸熱反應(yīng)的H越大。越

12、大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。越大，熱量變化越大。命題點三利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱命題點三利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱5.在在25 、101 kPa時，時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分的燃燒熱分別為別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為()A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1答案答案

13、A(2)2014課標(biāo)全國課標(biāo)全國，28(2)已知：已知：甲醇脫水反應(yīng)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的的H_kJmol1。答案答案(1)4H1H22H3(2)45.5(3)2I(aq)O3(q)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3【易錯警示】【易錯警示】應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時三個注意要點應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時三個注意要點1.首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系系數(shù)；判斷該反數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；應(yīng)是吸熱還是放熱；2.設(shè)計反應(yīng)途徑時，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀O(shè)計反應(yīng)途徑時，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀琀符號也相反，有符號也相反，有的反應(yīng)式要擴大或減小倍數(shù)，的反應(yīng)式要擴大或減小倍數(shù)，H也要相應(yīng)擴大或減小相同也要相應(yīng)擴大或減小相同倍數(shù)；倍數(shù)；3.注意各分步反應(yīng)的注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù)。的正負(fù)。