高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 基礎課時1 化學反應的熱效應課件 魯科版

基礎課時基礎課時1化學反應的熱效應化學反應的熱效應1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。了解熱化學方程式的含義。4.了解焓變與了解焓變與反應熱的含義。了解反應熱的含義。了解HH(反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物) H(反應物反應物)表達式的含表達式的含義。義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。解化學在解決能源危機中的重要作用。最新考綱最新考綱考點一焓變與反應熱考點一焓變與反應熱1.化學反應的實質(zhì)與特征化學反應的實質(zhì)與特征知識梳理知識梳理固考基固考基(1)實質(zhì)：反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成。實質(zhì)：反應物中化學鍵斷裂和生成物中化學鍵形成。(2)特征：既有特征：既有_變化，又伴有變化，又伴有_變化；能量轉(zhuǎn)化主要表變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為現(xiàn)為_的變化。的變化。物質(zhì)物質(zhì)能量能量熱量熱量2.焓變、反應熱焓變、反應熱用于描述物質(zhì)用于描述物質(zhì)_的物理量。的物理量。(2)焓變焓變(H)H_。單位。單位kJmol1。(3)反應熱反應熱指當化學反應在一定指當化學反應在一定_下進行時，反應所下進行時，反應所_或或_的的熱量，通常用符號熱量，通常用符號Q表示，單位表示，單位kJmol1。(4)焓變與反應熱的關系焓變與反應熱的關系對于對于_條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關系：化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關系：_。所具有能量所具有能量H(生成物生成物)H(反應物反應物)溫度溫度吸收吸收放出放出等壓等壓HQp(1)焓焓(H)3.吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。示。(2)從反應熱的量化參數(shù)從反應熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析鍵能的角度分析(3)常見放熱反應常見放熱反應_；_；_；_；_。(4)常見吸熱反應常見吸熱反應_；_；_；_。可燃物的燃燒可燃物的燃燒酸堿中和反應酸堿中和反應大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應金屬與酸的置換反應金屬與酸的置換反應物質(zhì)的緩慢氧化物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應反應碳與水蒸氣、碳與水蒸氣、C與與CO2的反應的反應提醒：提醒：任何化學反應都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴任何化學反應都是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，都伴隨著能量的變化。其中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵隨著能量的變化。其中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵放出能量。放出能量。有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。冰放熱但不屬于放熱反應?；瘜W反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系?；瘜W反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應如吸熱反應NH4Cl與與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進行。在常溫常壓下即可進行。(2)裝置如圖裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱在橫線上填出儀器的名稱)環(huán)形玻璃環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌棒溫度計溫度計提醒：提醒：中和熱測定實驗中的注意事項：中和熱測定實驗中的注意事項：快快實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。實驗操作時動作要快，減少熱量的損失。準準溫度在反應熱的測量中是最重要的參數(shù)，在測量時，溫度在反應熱的測量中是最重要的參數(shù)，在測量時，讀數(shù)要準。讀數(shù)要準。稀稀所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。所用強酸和強堿溶液的濃度宜小不宜大。1.(LK選修選修4P91改編改編)(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應反應放出的熱量為放出的熱量為Q1，反應，反應放出的熱量為放出的熱量為Q2，則，則Q1_Q2(填填“”“”“”或或“”)，原因是，原因是_。(2)用用ECC、EC=C、EHH、ECH表示出反應表示出反應C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)所放出的能量為所放出的能量為_。HCl(g)形成形成HCl(l)時，要放出熱量時，要放出熱量2ECHECCEC=CEHH2.(溯源題溯源題)(2015北京理綜，北京理綜，9)最新報道：科學家首次用最新報道：科學家首次用X射線射線激光技術觀察到激光技術觀察到CO與與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：應過程的示意圖如下：判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(1)CO和和O生成生成CO2是吸熱反應是吸熱反應( )(2)在該過程中，在該過程中，CO斷鍵形成斷鍵形成C和和O( )(3)CO和和O生成了具有極性共價鍵的生成了具有極性共價鍵的CO2( )(4)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)表示表示CO與與O2反應的過程反應的過程( )探源：探源：本考題源于本考題源于LK選修選修4 P5“圖圖115化學反應的焓變示化學反應的焓變示意圖意圖”，對反應過程中能量變化問題進行了多角度考查。，對反應過程中能量變化問題進行了多角度考查。題組一反應過程能量變化圖示及概念理解題組一反應過程能量變化圖示及概念理解1.(2016沈陽模擬沈陽模擬)下列敘述正確的是下列敘述正確的是() 題組精練題組精練提考能提考能A.生成物總能量一定低于反應物總能量生成物總能量一定低于反應物總能量B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.同溫同壓下，同溫同壓下，H2和和Cl2在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同解析解析A項，項，E生成物生成物E反應物反應物為吸熱反應，為吸熱反應，E生成物生成物E反應物反應物為放熱為放熱反應，故反應，故A錯誤；錯誤；B項，燃燒放熱，故項，燃燒放熱，故B正確；正確；C項，硝酸銨溶項，硝酸銨溶于水是物理變化，故于水是物理變化，故C錯誤；錯誤；D項，反應條件與項，反應條件與H無關，故無關，故D錯誤。錯誤。B2.(2016寧夏銀川期末，寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是的說法中正確的是() A.反應中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能反應中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能B.反應中的能量關系如圖二反應中的能量關系如圖二C.是吸熱反應是吸熱反應D.化學鍵的總鍵能：反應物化學鍵的總鍵能：反應物0，H30，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5答案答案C【練后歸納】【練后歸納】比較反應熱大小的四個注意要點比較反應熱大小的四個注意要點(1)反應物和生成物的狀態(tài)：反應物和生成物的狀態(tài)：物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系。系。(2)H的符號：比較反應熱的大小時，不要只的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較比較H數(shù)值的大小，還要考慮其符號。數(shù)值的大小，還要考慮其符號。(3)參加反應物質(zhì)的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加參加反應物質(zhì)的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質(zhì)的量越多，放熱反應的反應物質(zhì)的量越多，放熱反應的H越小，吸熱反應的越小，吸熱反應的H越大。越大。(4)反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度反應的程度：參加反應物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。越大，熱量變化越大。命題點三利用蓋斯定律計算反應熱命題點三利用蓋斯定律計算反應熱5.在在25 、101 kPa時，時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分的燃燒熱分別為別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為的反應熱為()A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1答案答案A(2)2014課標全國課標全國，28(2)已知：已知：甲醇脫水反應甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇異構化反應乙醇異構化反應C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的的H_kJmol1。答案答案(1)4H1H22H3(2)45.5(3)2I(aq)O3(q)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3【易錯警示】【易錯警示】應用蓋斯定律計算反應熱時三個注意要點應用蓋斯定律計算反應熱時三個注意要點1.首先要明確所求反應的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)首先要明確所求反應的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系系數(shù)；判斷該反數(shù)；判斷該反應是吸熱還是放熱；應是吸熱還是放熱；2.設計反應途徑時，有的反應要逆向?qū)懀O計反應途徑時，有的反應要逆向?qū)?，H符號也相反，有符號也相反，有的反應式要擴大或減小倍數(shù)，的反應式要擴大或減小倍數(shù)，H也要相應擴大或減小相同也要相應擴大或減小相同倍數(shù)；倍數(shù)；3.注意各分步反應的注意各分步反應的H的正負。的正負。