高考化學(xué)第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純

第第2 2講講 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純【最新考綱最新考綱】1.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純；掌握過能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純；掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。2.繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。1過濾過濾分離不溶性固體和液體分離不溶性固體和液體一貼：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：二低：濾紙低于漏斗邊緣濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒，三靠：燒杯尖嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)，玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖嘴一側(cè)緊靠燒杯內(nèi)壁漏斗頸尖嘴一側(cè)緊靠燒杯內(nèi)壁考點一物質(zhì)分離和提純的常用物理方法考點一物質(zhì)分離和提純的常用物理方法4.蒸餾蒸餾(或分餾或分餾)分離沸點不同分離沸點不同，且相互溶解的兩種且相互溶解的兩種(或幾種或幾種)液體的混合物液體的混合物5升華升華分離分離易升華易升華與與不能升華不能升華的固體混合物的固體混合物氯化銨雖然不升華，但在受熱時，發(fā)生類似升華的氯化銨雖然不升華，但在受熱時，發(fā)生類似升華的現(xiàn)象，故也可用該方法分離氯化銨和其他不易分解現(xiàn)象，故也可用該方法分離氯化銨和其他不易分解或升華的固體混合物或升華的固體混合物6滲析滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來出來(如除去淀粉膠體中的如除去淀粉膠體中的NaCl)將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充分入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充分【典例典例1】下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是都正確的是()選選項項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的碘分離溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和分離乙酸乙酯和乙醇乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固體固體中混雜的中混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙除去丁醇中的乙醚醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：解析：乙醇與水互溶乙醇與水互溶，不能用作萃取劑不能用作萃取劑，A項錯；項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離不能用分液方法分離，B項項錯；錯；KNO3與與NaCl二者在不同溫度下溶解度變化差二者在不同溫度下溶解度變化差別很大別很大，可使用重結(jié)晶法分離可使用重結(jié)晶法分離，C項錯；分離兩種項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體沸點差別較大的互溶液體，可用蒸餾的方法可用蒸餾的方法，D項項正確。正確。答案：答案：D解析：解析：膠體也能透過濾紙膠體也能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的膠體中的FeCl3；B項項，純堿加熱不分解純堿加熱不分解，碳碳酸氫銨加熱易分解生成氣體酸氫銨加熱易分解生成氣體，通過加熱可以除去純堿通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；中的碳酸氫銨；C項項，利用重結(jié)晶方法分離利用重結(jié)晶方法分離KNO3和和NaCl是利用是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項項，食用油和汽油互溶但沸點不同應(yīng)用分餾的方法食用油和汽油互溶但沸點不同應(yīng)用分餾的方法分離。分離。答案：答案：B2環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：現(xiàn)以現(xiàn)以20 mL環(huán)己醇與足量環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有進行分離提純。分離提純過程中涉及的主要步驟有(未排序未排序)：a蒸餾，除去乙醚后，收集蒸餾，除去乙醚后，收集151156 餾分；餾分；b水層用乙醚水層用乙醚(乙醚沸點乙醚沸點34.6 ，易燃燒，易燃燒)萃取，萃萃取，萃取液并入有機層；取液并入有機層；c過濾；過濾；d往液體中加入往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；固體至飽和，靜置，分液；e加入無水加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。固體，除去有機物中少量水。回答下列問題：回答下列問題：(1)上述分離提純步驟的正確順序是上述分離提純步驟的正確順序是_(填字母填字母)。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是中水層用乙醚萃取的目的是_。(3)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是_。A水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力振蕩用力振蕩(如上圖所示如上圖所示)B振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體再從上口倒出上層液體解析解析：(1)提純環(huán)己酮時首先應(yīng)加入提純環(huán)己酮時首先應(yīng)加入NaCl固體固體，使水使水溶液的密度增大溶液的密度增大，使水層與有機層更容易分離開；然使水層與有機層更容易分離開；然后水層用乙醚進行萃取后水層用乙醚進行萃取，使水層中少量的有機物進一使水層中少量的有機物進一步被提取步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量提高環(huán)己酮的產(chǎn)量，將萃取液并入有機層；，將萃取液并入有機層；再向有機層中加入無水再向有機層中加入無水MgSO4，以除去有機物中少量以除去有機物中少量的水的水，然后過濾然后過濾，除去除去MgSO4固體固體，最后再進行蒸餾最后再進行蒸餾即可得到環(huán)己酮。即可得到環(huán)己酮。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取物進一步被提取，提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。提高環(huán)己酮的產(chǎn)量。 (3)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，A項錯誤；振項錯誤；振蕩時蕩時，分液漏斗中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體分液漏斗中某些物質(zhì)揮發(fā)變成氣體，會使分會使分液漏斗中壓強增大液漏斗中壓強增大，所以要適時旋開旋塞放氣所以要適時旋開旋塞放氣，B項正確；經(jīng)振蕩放氣后項正確；經(jīng)振蕩放氣后，應(yīng)將分液漏斗固定在鐵架應(yīng)將分液漏斗固定在鐵架臺上靜置待液體分層臺上靜置待液體分層，C項錯誤。項錯誤。(4)提純環(huán)己酮時加入提純環(huán)己酮時加入NaCl固體固體，可降低環(huán)己酮的溶可降低環(huán)己酮的溶解度解度，使水溶液的密度增大，水層與有機層更容易，使水溶液的密度增大，水層與有機層更容易分離開。由于乙醚的沸點為分離開。由于乙醚的沸點為34.6 ，采用水浴加熱采用水浴加熱的方式能更好地控制加熱溫度。的方式能更好地控制加熱溫度。(5)蒸餾操作時未通冷凝水蒸餾操作時未通冷凝水，要停止加熱要停止加熱，待冷卻后待冷卻后再通冷凝水再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。以防冷凝管炸裂。答案：答案：(1)dbeca(2)使水層中少量的有機物進一步使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)AC(4)降低環(huán)己酮降低環(huán)己酮的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水的溶解度；增大水層的密度，有利于液體分層水浴加熱浴加熱(5)停止加熱，冷卻后通冷凝水停止加熱，冷卻后通冷凝水題組二物質(zhì)分離、提純的裝置和操作題組二物質(zhì)分離、提純的裝置和操作3下列實驗中，所選裝置不合理的是下列實驗中，所選裝置不合理的是()A分離分離Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，選，選B用用CCl4提取碘水中的碘，選提取碘水中的碘，選C用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2選選D粗鹽提純，選粗鹽提純，選和和解析：解析：解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、儀解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實驗原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與與Na2CO3溶液互不相溶溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此選因此選，A錯；用錯；用CCl4提取碘水中的碘提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液液漏斗萃取分液，B正確；將正確；將Cl2通過盛有通過盛有FeCl2溶液溶液的洗氣瓶的洗氣瓶，將將Cl2吸收吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物然后過濾除掉泥沙等不溶物，再再蒸發(fā)、濃縮蒸發(fā)、濃縮，最后得到最后得到NaCl晶體晶體，D正確。正確。答案：答案：A4海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：的流程如下圖： (1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的_(填字填字母母)。a試管試管b燒杯燒杯c坩堝坩堝d泥三角泥三角 e鐵三腳架鐵三腳架 f酒精燈酒精燈 (2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_，_。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是_。A甲苯、酒精甲苯、酒精 B四氯化碳、苯四氯化碳、苯C汽油、乙酸汽油、乙酸 D汽油、甘油汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有器有_、_。(5)小組用小組用CCl4萃取碘水中的碘，在上圖的分液漏斗萃取碘水中的碘，在上圖的分液漏斗中，下層液體呈中，下層液體呈_色；他們打開分液漏斗活塞，色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是卻未見液體流下，原因可能是_。(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：_；_；_。(7)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_，最后晶態(tài)碘在，最后晶態(tài)碘在_里聚集。里聚集。答案：答案：(1)cdef(2)過濾萃取分液過濾萃取分液(3)B(4)分液漏斗普通漏斗分液漏斗普通漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)缺石棉網(wǎng)缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中溫度計插到了液體中冷凝冷凝管進出水的方向顛倒管進出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶【歸納提升歸納提升】熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(1)過濾中的過濾中的“3要求要求”：一貼二低三靠。：一貼二低三靠。(2)蒸發(fā)中的蒸發(fā)中的“2注意注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。：玻璃棒攪拌和不能蒸干。( (3)萃取分液中的萃取分液中的“4步操作步操作”：加萃取劑振蕩放氣：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。靜置分層分液。(4)蒸餾中的蒸餾中的“3注意注意”：溫度計水銀球的位置：溫度計水銀球的位置，冷卻冷卻水的進出方向水的進出方向，加沸石防暴沸。加沸石防暴沸。物質(zhì)分離提純的物質(zhì)分離提純的“八八”大化學(xué)方法大化學(xué)方法考點二物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法考點二物質(zhì)分離和提純的化學(xué)方法物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(1)原則原則“兩不兩不”和和“兩易兩易”。兩不：兩不：不增不增(不增加新的雜質(zhì)不增加新的雜質(zhì))；不減不減(不減少被提不減少被提純物質(zhì)純物質(zhì))。兩易：兩易：易分離易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復(fù)易復(fù)原原(被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成狀態(tài)被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成狀態(tài))。(2)注意事項。注意事項。除雜試劑須過量。除雜試劑須過量。過量試劑須除盡。過量試劑須除盡。除去多除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的選擇最佳的除雜途徑。除雜途徑?！镜淅淅?】(高考經(jīng)典題高考經(jīng)典題)下列除雜方案錯誤的是下列除雜方案錯誤的是()解析：解析：A項項，NaOH溶液吸收溶液吸收CO2，濃濃H2SO4除去水除去水蒸氣蒸氣，且兩種試劑都不與且兩種試劑都不與CO反應(yīng)反應(yīng)，正確；正確；B項項，NaOH溶液不僅能與溶液不僅能與Fe3反應(yīng)反應(yīng)，還能與還能與NH反應(yīng)反應(yīng)，且且還能引入雜質(zhì)還能引入雜質(zhì)，錯誤；錯誤；C項項，飽和食鹽水可以除去飽和食鹽水可以除去HCl，濃濃H2SO4可以除去水蒸氣可以除去水蒸氣，正確；正確；D項項，灼燒灼燒能使能使NaHCO3固體分解生成固體分解生成Na2CO3，正確。正確。答案：答案： B常見物質(zhì)除雜思路常見物質(zhì)除雜思路題組一除雜試劑及方法的選擇題組一除雜試劑及方法的選擇1下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是()選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑試劑主要操作主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸鹽酸過濾過濾BMgAlNaOH過濾過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾過濾DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶解析：解析：C項中項中，加入加入Cu會發(fā)生反應(yīng)：會發(fā)生反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新雜質(zhì)引入新雜質(zhì)Cu2，故故錯誤。錯誤。答案：答案：C2(高考經(jīng)典題高考經(jīng)典題)下列除雜操作可行的是下列除雜操作可行的是()A通過濃硫酸除去通過濃硫酸除去HCl中的中的H2OB通過灼熱的通過灼熱的CuO除去除去H2中的中的COC通過灼熱的鎂粉除去通過灼熱的鎂粉除去N2中的中的O2D通過水除去通過水除去CO中的中的CO2【歸納提升歸納提升】氣體除雜的三個要點氣體除雜的三個要點(1)選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的選擇除雜試劑的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)的差異差異，如溶解性、熔沸點、酸堿性、氧化性、還原性如溶解性、熔沸點、酸堿性、氧化性、還原性等。等。(2)氣體除雜的四個原則：氣體除雜的四個原則：不損失主體氣體；不損失主體氣體；不引不引入新的雜質(zhì)氣體；入新的雜質(zhì)氣體；在密閉裝置中進行；在密閉裝置中進行；先除易除先除易除去的氣體。去的氣體。(3)常用的除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、常用的除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、U形管、硬質(zhì)形管、硬質(zhì)玻璃管等。玻璃管等。題組二物質(zhì)分離、提純的綜合應(yīng)用題組二物質(zhì)分離、提純的綜合應(yīng)用3(2015新課標新課標卷卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用用SO2將其還原吸收將其還原吸收解析：解析：A項項，苦鹵中含有苦鹵中含有K、Mg2、Br等等，通入通入Cl2可可將將Br氧化成氧化成Br2，便于從苦鹵中提取便于從苦鹵中提取Br2，正確。正確。B項項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)( (泥沙泥沙) )和可溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)( (Ca2、Mg2、SO等等)，將粗鹽溶于水將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)并除去其中的雜質(zhì)，再通過再通過重結(jié)晶的方法得到純凈重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體晶體，正確。正確。C項項，工業(yè)上工業(yè)上沉淀沉淀Mg2常選用廉價的常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用而不選用NaOH，錯錯誤。誤。D項項，Br2具有較強的揮發(fā)性具有較強的揮發(fā)性，富集溴時富集溴時，常先用空常先用空氣和水蒸氣吹出氣和水蒸氣吹出Br2，再用再用SO2將其還原吸收將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含得到濃度較大的含Br溶液溶液，正確。正確。答案：答案：C提供的試劑：飽和提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和溶液、飽和K2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液、溶液、75%乙醇、乙醇、四氯化碳四氯化碳(1)欲除去溶液欲除去溶液中的中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填只填化學(xué)式化學(xué)式)。(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SO的試劑過量的的試劑過量的方法是方法是_。(3)洗滌除去洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量晶體表面附帶的少量KCl，選用的試，選用的試劑為劑為_。解析：解析：為除去為除去Mg2和和Fe3可選用可選用NaOH溶液溶液，除去除去SO選用選用BaCl2溶液溶液，過量的過量的BaCl2溶液要用飽和溶液要用飽和Na2CO3溶溶液來除去液來除去，因此只要因此只要BaCl2在在Na2CO3之前即可之前即可，NaOH順序可變；除去順序可變；除去SO需加試劑需加試劑BaCl2溶液溶液，判斷判斷Ba2過過量的方法是：取少量沉淀后的上層清液于一試管中量的方法是：取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量滴入少量BaCl2溶液溶液，若無沉淀生成若無沉淀生成，則說明則說明SO已沉已沉淀完全；除去淀完全；除去NaCl晶體表面附帶的少量晶體表面附帶的少量KCl，選用的選用的試劑為試劑為75%的乙醇的乙醇，因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不因為乙醇溶解氯化鉀后易揮發(fā)不殘留其他物質(zhì)。殘留其他物質(zhì)。答案：答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或或BaCl2、NaOH、Na2CO3或或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量取少量沉淀后的上層清液于一試管中，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則溶液，看是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則SO已沉淀完全，即所用試劑已過量已沉淀完全，即所用試劑已過量(3)75%乙醇乙醇