《高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時隨堂基礎鞏固》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時隨堂基礎鞏固（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、隨堂基礎鞏固1對化學反應限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應都有一定的限度來源: WWW.SHULIHUA.NET B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C化學反應的限度與時間的長短無關D化學反應的限度是不可改變的解析：在一定條件下，任何可逆反應達到正逆反應速率相等時，即達到化學反應限度化學平衡狀態(tài)，當條件改變時，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。答案：D2下列各組反應互為可逆反應的是()來源: WWW.SHULIHUA.NET 2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3
2、HCl=NH4ClNH4ClNH3HClAB來源:W C D解析：、中兩反應的條件不相同，不互為可逆反應。答案：B3可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)來源:W Dv正(N2)3v逆(H2)解析：當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關系，可以看出正反應在單位時間內有3 mol H2發(fā)生化合反應，必定同時生成2 mol NH3，故有2v正(H2)3v正(NH3)。這時逆反應
3、如果同時有2 mol NH3發(fā)生分解反應，NH3的物質的量就相當于沒有變化，好像“表面上靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；不能用同一方向的速率證明反應達到平衡，A錯誤；B、D比值關系錯誤。答案：C來源: WWW.SHULIHUA.NET 4在一定條件下，反應2A(g)2B(g)3C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A單位時間內生成2 n mol A，同時生成n mol DB容器內壓強不隨時間而變化來源:學&科&網Z&X&X&KC單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5 n mol CD容器內混合氣體密
4、度不隨時間而變化解析：正逆反應同時在進行，單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D，A正確；C中單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C，說明反應在逆向進行，不是平衡狀態(tài)，C錯誤；因為本反應反應前后氣體總體積不變，不論反應開始進行，還是達到平衡，體系的壓強始終不變，B錯誤；本反應是一個氣態(tài)反應，在恒容條件下，混合氣體的密度無論起始還是達到平衡，始終不變，D錯誤。來源: WWW.SHULIHUA.NET 答案：A來源: 5(1)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應，生成2 mol NH3，同時放出92.2 kJ的
5、熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學反應，反應放出的熱量(填“”“”“”)_292.2 kJ，作出判斷的理由是_。(2)下列說法中，可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個HH鍵形成解析：(1)N2與H2合成NH3的反應是可逆反應，要從可逆反應的角度解答本題。由題意知，1 mol 氮氣與3 mol 氫氣恰好完全反應，生成2 mol氨氣，同時放出92.2 kJ的熱量。將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反應，由于此反應屬可逆反應，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的熱量小于292.2 kJ。(2)1個NN鍵斷裂，表示反應向正反應方向進行；3個HH鍵生成，表示反應向逆反應方向進行，與生成1個NN鍵同時進行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化學平衡；6個NH鍵斷裂表示反應向逆反應方向進行，與1個NN鍵斷裂同時進行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化學平衡。答案：(1)N2與H2合成NH3的反應是可逆反應，6 mol H2和2 mol N2并未全部反應(2)AC本資料由書利華教育網()為您整理，全國最大的免費教學資源網。
高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時隨堂基礎鞏固
