高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時隨堂基礎鞏固

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1、 [隨堂基礎鞏固] 1．對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應都有一定的限度[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．化學反應的限度是不可改變的 解析：在一定條件下，任何可逆反應達到正逆反應速率相等時，即達到化學反應限度——化學平衡狀態(tài)，當條件改變時，化學平衡狀態(tài)也會發(fā)生改變。 答案：D 2．下列各組反應互為可逆反應的是(　　)[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO

2、3 ②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①②　　　　　　　　 B．②③[來源:W ] C．③④ D．①④ 解析：①、④中兩反應的條件不相同，不互為可逆反應。 答案：B 3．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)[來源:W

3、] D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。根據(jù)化學方程式中NH3和H2的計量關系，可以看出正反應在單位時間內(nèi)有3 mol H2發(fā)生化合反應，必定同時生成2 mol NH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。這時逆反應如果同時有2 mol NH3發(fā)生分解反應，NH3的物質(zhì)的量就相當于沒有變化，好像“表面上靜止”達到平衡狀態(tài)。所以當2v正(H2)＝3v逆(NH3)時，NH3的正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；不能用同一方向的速率證明反應達到平衡，A錯誤；B、D比值關系錯誤。 答案：C[來源: WWW.SHULIHUA

4、.NET ] 4．在一定條件下，反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)生成2 n mol A，同時生成n mol D B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K] C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5 n mol C D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化 解析：正逆反應同時在進行，單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D，A正確；C中單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C，說明反應在逆向進行，不是平衡狀態(tài)，C錯誤；因為本反應反應前后氣體總體積不變，不論反應開始進行

5、，還是達到平衡，體系的壓強始終不變，B錯誤；本反應是一個氣態(tài)反應，在恒容條件下，混合氣體的密度無論起始還是達到平衡，始終不變，D錯誤。[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] 答案：A[來源: ] 5．(1)已知在298 K、101 kPa的條件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反應，生成2 mol NH3，同時放出92.2 kJ的熱量。在298 K、101 kPa的條件下，將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分發(fā)生化學反應，反應放出的熱量(填“>”“＝”“<”)__________2×92.2 kJ，作出判斷的理由是______________________

6、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N　鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成 解析：(1)N2與H2合成NH3的反應是可逆反應，要從可逆反應的角度解答

7、本題。由題意知，1 mol 氮氣與3 mol 氫氣恰好完全反應，生成2 mol氨氣，同時放出92.2 kJ的熱量。將6 mol H2和2 mol N2混合使其充分反應，由于此反應屬可逆反應，故生成的NH3少于4 mol，所以放出的熱量小于2×92.2 kJ。 (2)1個N≡N鍵斷裂，表示反應向正反應方向進行；3個HH鍵生成，表示反應向逆反應方向進行，與生成1個N≡N鍵同時進行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學平衡；6個NH鍵斷裂表示反應向逆反應方向進行，與1個N≡N鍵斷裂同時進行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學平衡。 答案：(1)<　N2與H2合成NH3的反應是可逆反應，6 mol H2和2 mol N2并未全部反應　(2)AC 本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學資源網(wǎng)。