高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測(cè)試

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1、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項(xiàng)訓(xùn)練一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 molL1降至4 molL1，下列說(shuō)法正確的是()A用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1s1B使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率C增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零22SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高B催化劑V2O5不改

2、變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率C由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷3下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化BP和S的生成速率相等C反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化4可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是()ANH3不再分解B正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C每生成2個(gè)NH3分子的同時(shí)

3、，消耗3個(gè)H2分子D每生成2個(gè)NH3分子的同時(shí)，生成1個(gè)N2分子三、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化5參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)過(guò)程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D氫氧化鉀和硫酸中和7下列反應(yīng)符合下圖圖示的是()A紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣B鋅與稀硫酸的反應(yīng)C酸堿中和反應(yīng)D二氧化硫催化氧化反應(yīng)8下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸

4、熱反應(yīng)，試問(wèn)： (1)步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？步驟1：_，步驟2：_。(2)E1、E2、E3從大到小順序：_。四、原電池與電解池9某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池10氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是()A該電池中電極b是正極B外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aC該電池的正極反應(yīng)為O24H4e,2H2O

5、D該電池的總反應(yīng)：2H2O2,2H2O11如下圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞。(1)接通電源后，飽和食鹽水中的陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是向_移動(dòng)(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。(2)電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是_。(3)隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是_色，其產(chǎn)生的位置是_(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；另一種是_色，其產(chǎn)生的位置是_(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。(4)電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；該溶液可用作消毒劑，原因是_。五、能源及其能量

6、轉(zhuǎn)換12核聚變是人類未來(lái)獲取能源的理想方式之一。人類從受控?zé)岷司圩兎磻?yīng)中可得到無(wú)窮盡的清潔能源，相當(dāng)于為自己制造了一個(gè)個(gè)小太陽(yáng)。下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能13利用太陽(yáng)能，使燃料循環(huán)使用有如下構(gòu)思和方案：2CO2光能,2COO2；2H2O光能,2H2O2；2N26H2O光能,4NH33O2；CO22H2O光能,CH42O2。實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)思和方案的關(guān)鍵是()A如何使物質(zhì)吸收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)B尋找催化劑C利用光能D利用綠色植物六、綜合應(yīng)用

7、題14一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)15(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA6.021023mol1，電子電荷為1.601019C)答案1B2D3B4D5A6C 7A8(1)吸熱放熱(2)E2E3E19C10B11(1)陰極(2)2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)(3)淺黃綠陽(yáng)極區(qū)紅陰極區(qū)(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO有強(qiáng)氧化性12D13A14C15(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L3.85104 C