高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時隨堂基礎(chǔ)鞏固

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1、隨堂基礎(chǔ)鞏固1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是()A氧化、還原B還原、氧化C氧化、氧化 D還原、還原來源: 解析：原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。答案：D2(2011上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物來源: 解析：由精煉銅原理知提取銅應(yīng)該用純銅做陰極，A錯誤，B正確；若陽極為惰性電極，則陽極氯離子失電子生成Cl2，應(yīng)該用氫氧化鈉吸收，C、D錯誤。答案：B3如圖電解池中裝有硫酸

2、銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是()來源:W 序號陰極陽極通電后的變化A來源: WWW.SHULIHUA.NET 石墨石墨溶液的pH增大B銅銅陽極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量增加解析：A項，陽極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH減小，A錯誤；B項陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加，B錯誤；C項，陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；D項，陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此陰極質(zhì)量增加。

3、答案：D4右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的來源:數(shù)理化網(wǎng) B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體來源: 來源: Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色解析：溶液中發(fā)生電離：Na2SO4=2NaSO，H2OHOH，通電時SO和OH移向b電極，Na和H移向a電極，在b電極上發(fā)生：4OH4e=2H2OO2，在a電極上發(fā)生：4H4e=2H2，所以產(chǎn)生氣體的體積：a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H放電，所以

4、a電極附近c(OH)c(H)，滴加石蕊試液a電極附近呈藍色，同理，b電極附近呈紅色。答案：D來源:數(shù)理化網(wǎng) 5如圖所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。來源: (1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_(填標號，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是_極，Cu極發(fā)生_反應(yīng)。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。(4)C池中Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_，反應(yīng)過程中，溶液濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源，有則為電解池，無則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為

5、特殊，實際為電鍍銅的裝置。A中Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為Zn2e=Zn2；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為Cu22e=Cu。A池中總反應(yīng)為上述這兩個半反應(yīng)的和，即Cu2Zn=CuZn2。裝置B溶液中的H和Cu2均移向陰極，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2H，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu22e=Cu。同時溶液中失電子能力較強的Cl在陽極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2。裝置C中陽極為活性電極，當陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2，生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)Cu22e=Cu，兩極反應(yīng)速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，故溶液濃度保持不變。答案：(1)ABC(2)負還原(3)陰還原Cu22e=Cu(4)陽氧化Cu2e=Cu2不變本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。