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1、
[隨堂基礎鞏固]
1．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是( )
A．氧化、還原 B．還原、氧化
C．氧化、氧化 D．還原、還原[來源: ]
解析：原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。
答案：D
2．(2011·上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( )
A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片
B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片
C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物
D．用帶火星的木條檢驗陽極產物[來源: ]
解析：由精煉銅原理知提取銅應該用純銅做陰極，A錯誤，B
2、正確；若陽極為惰性電極，則陽極氯離子失電子生成Cl2，應該用氫氧化鈉吸收，C、D錯誤。
答案：B
3．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進行電解。下列說法正確的是( )
[來源:W ]
序號
陰極
陽極
通電后的變化
A[來源: WWW.SHULIHUA.NET ]
石墨
石墨
溶液的pH增大
B
銅
銅
陽極質量增加
C
鐵
鐵
兩極的質量不發(fā)生變化
D
鉑
鐵
陰極質量增加
解析：A項，陽極反應式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH減小，A錯誤；B項陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰
3、極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陽極質量減小，陰極質量增加，B錯誤；C項，陽極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陽極質量減小，陰極質量增加；D項，陽極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，因此陰極質量增加。
答案：D
4．右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是( )
A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的[來源:數理化網 ]
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體[來源: ][來源: ]
C．a電極
4、附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
解析：溶液中發(fā)生電離：Na2SO4===2Na＋＋SO，H2OH＋＋OH－，通電時SO和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極上發(fā)生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a電極上發(fā)生：4H＋＋4e－===2H2↑，所以產生氣體的體積：a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，所以a電極附近c(OH－)>c(H＋)，滴加石蕊試液a電極附近呈藍色，同理，b電極附近呈紅色。
答案：D[來源:數理化網 ]
5．如圖所示，A、B、C三個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的CuCl2
5、溶液。[來源: ]
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是__________(填標號，下同)，屬于電解池的是__________。
(2)A池中Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應。
(3)B池中C是____________極，發(fā)生____________反應，電極反應為___________。
(4)C池中Cu是__________極，發(fā)生__________反應，電極反應為____________，反應過程中，溶液濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
解析：判斷裝置是原電池還是電解池，關鍵是看它有沒有外接直流電源，有則為電解池，無則
6、為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池，且C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。
A中Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反應為Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，電解液中陽離子在正極上得電子被還原，發(fā)生反應為Cu2＋＋2e－===Cu。A池中總反應為上述這兩個半反應的和，即Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋。
裝置B溶液中的H＋和Cu2＋均移向陰極，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2＋>H＋，因而發(fā)生還原反應Cu2＋＋2e－===Cu。同時溶液中失電子能力較強的Cl－在陽極Pt表面被氧化，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑?？偡磻幕瘜W方程式為CuCl2Cu＋Cl2↑。
裝置C中陽極為活性電極，當陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發(fā)生氧化反應Cu－2e－===Cu2＋，生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應Cu2＋＋2e－===Cu，兩極反應速率相等，溶液中其他離子不發(fā)生反應，故溶液濃度保持不變。
答案：(1)A BC
(2)負 還原
(3)陰 還原 Cu2＋＋2e－===Cu
(4)陽 氧化 Cu－2e－===Cu2＋ 不變
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高中化學蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時隨堂基礎鞏固
