高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點(diǎn)17化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(2015江蘇化學(xué),3)下列說(shuō)法正確的是()A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCOH2CO2H2O途徑b:CCO2C在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?(2015北京理綜,9)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極

2、性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程3(1)2015課標(biāo)全國(guó),28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(2)2015海南化學(xué),16(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H_kJmol1。(3)(2015浙江理綜,28)已知:乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)

3、的H_ kJmol1。(4)2015安徽理綜,27(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。1(2014海南化學(xué),4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H

4、485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol122014浙江理綜,29(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1的速率(v1)大于反應(yīng)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()3(2014海南化學(xué),8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1E24(2

5、013北京理綜,6)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?.(2013福建理綜,11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下:mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O6(2013重慶理綜,6)已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1,

6、P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJmol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJmol17(2013上?;瘜W(xué),9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化

7、為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ82014北京理綜,26(3)降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_。92014大綱全國(guó)卷,28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?;卮鹣铝袉?wèn)題: 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ,AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

8、_。102014安徽理綜,25(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 112013北京理綜,26(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。122013安徽理綜,25(4)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。1(2015寧夏銀川期末,4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水

9、)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵的總鍵能:反應(yīng)物生成物2(2014廣西桂林質(zhì)檢,2)下列敘述中正確的是()A同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下,反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化,其表現(xiàn)形式只有熱能3(2015杭州期末,3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ACO2

10、(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4(2015南京質(zhì)檢,4)化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時(shí)能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量5(2014河北石家莊一次質(zhì)檢,8)物質(zhì)(tB

11、uNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(tBuNO)22(tBuNO)H50.5 kJmol1,Ea90.41 kJmol1。下列圖像合理的是()6(2014北京通州摸底)已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列說(shuō)法正確的是()A在相同條件下,1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示7(2014江西九江期末,6)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹

12、是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)能放出巨大的能量,已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ8(2015湖南株洲一次質(zhì)檢,7)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

13、H2O(g)H890 kJmol1C已知常溫常壓下:HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,則有:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知:S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1,S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1,則Q10,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;再根據(jù)Ea和H的比例關(guān)系可知D項(xiàng)正確。6AB項(xiàng),物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱,所以當(dāng)生成2 mol液態(tài)HF時(shí),放出的熱量大于270 kJ;C項(xiàng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆

14、反應(yīng)就是吸熱反應(yīng);D項(xiàng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大,生成物的總能量小,而圖表示的正好相反。7CA項(xiàng),沒(méi)有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鈹?shù)娜紵磻?yīng)是放熱反應(yīng),H是負(fù)值,錯(cuò)誤;D項(xiàng),生成的BeO應(yīng)是固態(tài),且反應(yīng)熱的單位應(yīng)為kJmol1,錯(cuò)誤。8D有的放熱反應(yīng)剛開始發(fā)生時(shí)也需要從外界獲得能量,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指25 、101 kPa下,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,此處應(yīng)生成液態(tài)水,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),除H與OH反應(yīng)放出熱量外,SO與Ba2反應(yīng)也會(huì)放出熱量,即H0,故Q2Q1,D選項(xiàng)正確。9BA項(xiàng),CH3COOH是弱電解質(zhì),電離是要吸收熱量,錯(cuò)誤;B

15、項(xiàng),石墨的能量低更穩(wěn)定,正確;C項(xiàng),合成氨是可逆反應(yīng),1 mol N2不能完全反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),只有G0才能自發(fā),所以H0,一定能自發(fā),若S0,則取決于T,錯(cuò)誤。10D燃燒熱必須是指25 、101 kPa條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng),而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物,故A錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),HH2。(3)Qm(aq)ct(50 mL50 mL)1.0 g/cm34.18103 kJ/(g)(31.8 25.1 )2.8 kJx56 kJ(4)若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則會(huì)損失反應(yīng)放出的熱量,從而使H偏大。(5)鹽酸揮發(fā),中和反應(yīng)生成的水少

16、,放熱少。答案(1)保證酸完全反應(yīng),減少實(shí)驗(yàn)誤差(2)NH3H2O是弱堿,其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根據(jù)蓋斯定律,由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式2可得:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJmol1184 kJmol12483.6 kJmol1。(2)反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過(guò)程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵,形成4 mol HO鍵,則2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJmol1,E(HO) kJmol1462.9 kJmol1,即斷開1 mol HO鍵所需能量

17、為462.9 kJ。.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)根據(jù)蓋斯定律,由2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(3)觀察圖像信息知,高溫時(shí)水先分解生成H2、O2,然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子,由于氫原子比氧原子多,故A是氫原子,B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時(shí)需要吸收能量,故化學(xué)能較低的物質(zhì)是氫氣分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(3)H、O(或氫原子、氧原子)H2

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