高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)17 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點(diǎn)17化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(2015·江蘇化學(xué)，3)下列說(shuō)法正確的是()A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCOH2CO2H2O途徑b：CCO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?(2015·北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程3(1)2015·課標(biāo)全國(guó)，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(2)2015·海南化學(xué)，16(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJ·mol1。(3)(2015·浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol1。(4)2015·安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。1(2014·海南化學(xué)，4)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol122014·浙江理綜，29(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ·mol1的速率(v1)大于反應(yīng)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ·mol1的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是()3(2014·海南化學(xué)，8)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E24(2013·北京理綜，6)下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠?.(2013·福建理綜，11)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCexO2(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO4OH2e=CO2H2O6(2013·重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ·mol17(2013·上?；瘜W(xué)，9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ82014·北京理綜，26(3)降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。92014·大綱全國(guó)卷，28(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。102014·安徽理綜，25(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 112013·北京理綜，26(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。122013·安徽理綜，25(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。1(2015·寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物2(2014·廣西桂林質(zhì)檢，2)下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能3(2015·杭州期末，3)根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應(yīng)的焓變大于零C該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量D由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4(2015·南京質(zhì)檢，4)化學(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時(shí)能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時(shí)需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量5(2014·河北石家莊一次質(zhì)檢，8)物質(zhì)(t­BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t­BuNO)22(t­BuNO)H50.5 kJ·mol1，Ea90.41 kJ·mol1。下列圖像合理的是()6(2014·北京通州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1。下列說(shuō)法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示7(2014·江西九江期末，6)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)能放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式是()ABeO2=BeOH564.3 kJ·mol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ·mol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ·mol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ8(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，7)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ·mol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJ·mol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJ·mol1，則Q1<Q29(2015·湖南懷化期末，5)下列推斷正確的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJB由C(石墨，s)C(金剛石，s)H1.9 kJ·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4 kJD由GHTS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行10(2014·河南洛陽(yáng)統(tǒng)考，3)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)C2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱)11(2014·河南十校聯(lián)考，4)如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學(xué)鍵需要吸收的能量。幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵PPPOP=OO=O鍵能/(kJ·mol1)abcd則P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱(H)為()A(6a3d12b4c)kJ·mol1B(4a3d8d)kJ·mol1C(6a3d12b)kJ·mol1D(6a3d4c12b)kJ·mol112(2014·蘭州期末，17)某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJ·mol1硫酸堿溶液0.5 mol·L1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 mol·L1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L1 NH3·H2O溶液50 mL25.125.1H2(1)實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是_。(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)H1H2，其依據(jù)是_。(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得中終了溫度為31.8 ，則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm3，中和后混合液的比熱容c4.18×103 kJ·g1·1)。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。(5)若實(shí)驗(yàn)中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q_。13(2015·江蘇鹽城質(zhì)檢，18)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJ·mol1(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。(2)斷開1 mol HO鍵所需能量為_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1又知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_，等物質(zhì)的量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_?？键c(diǎn)專練17化學(xué)反應(yīng)與能量變化【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項(xiàng)，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者雖然轉(zhuǎn)化途徑不同，但都是由C最終生成CO2，根據(jù)蓋斯定律可知，放出熱量相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確；D項(xiàng)，水由H、O兩種元素組成，汽油主要是由烴類組成的混合物，由C、H兩種元素組成，根據(jù)原子守恒可知無(wú)法通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)由水到汽油的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。2CA項(xiàng)，由能量反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過(guò)程中CO沒(méi)有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式COO知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程，錯(cuò)誤。3解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJ·mol1436 kJ·mol1151 kJ·mol1598 kJ·mol1，則E(HI)299 kJ·mol1。(2)根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1。(3)設(shè)“”部分的化學(xué)鍵鍵能為a kJ·mol1，則H(a348412×5) kJ·mol1(a612412×3436) kJ·mol1124 kJ·mol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應(yīng)放出216 kJ的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol。答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol兩年經(jīng)典高考真題1D根據(jù)“HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ·mol1，463 kJ·mol1，495 kJ·mol1”，可以計(jì)算出2 mol H2和1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJ·mol1×2495 kJ·mol1×1463 kJ·mol1×4485 kJ·mol1，所以該過(guò)程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1，D正確。2C反應(yīng)吸熱，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)放熱，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物；又由于反應(yīng)速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，反應(yīng)的活化能低于反應(yīng)，則C項(xiàng)圖符合題意。3BCA項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b要高，所以a沒(méi)有催化劑參與，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確；C項(xiàng)，使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，正確。4DA項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；B項(xiàng)鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能；D燃?xì)庠钍峭ㄟ^(guò)可燃性氣體的燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。5C由題意知CeO2為該反應(yīng)的催化劑，A正確；將兩反應(yīng)疊加，得H2OCO2COH2O2實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B正確；由圖中箭頭方向知：H1(H2H3)，C錯(cuò)誤；以CO和O2構(gòu)成堿性燃料電池時(shí)，電極反應(yīng)方程式分別為，D正確。6CA項(xiàng)，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應(yīng)小于PCl鍵的鍵能，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對(duì)應(yīng)的H，所以無(wú)法根據(jù)蓋斯定律求得該反應(yīng)的H，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJ·mol1EClCl3×1.2c kJ·mol15×c kJ·mol1 kJ·mol1 EClCl kJ·mol1，正確。D項(xiàng)，根據(jù)P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1得6EPP10×kJ·mol14×5c kJ·mol1b kJ·mol1，EPP kJ·mol1，錯(cuò)誤。7B根據(jù)醋酸逐漸凝固，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A、C錯(cuò)誤，B正確；熱化學(xué)方程式的書寫要注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤。8A由于2NO2N2O4為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，又根據(jù)N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A項(xiàng)符合題意。9解析根據(jù)題目信息可知，室溫時(shí)AX3為液態(tài)、X2為氣體、AX5為固體，其熱化學(xué)方程式為AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol1。答案AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol110解析根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式為4CuClO2=2CuCl22CuO；根據(jù)題中數(shù)據(jù)知，消耗4 mol CuCl(s)放熱為44.4 kJ×4177.6 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ·mol1。答案4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ·mol111解析拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H計(jì)算方法如下：H945 kJ·mol1498 kJ·mol12×630 kJ·mol1183 kJ·mol1。答案N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol124Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJ·mol1(其他合理答案均可)【兩年模擬試題精練】1C由“玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起”知水結(jié)冰了，說(shuō)明燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)導(dǎo)致容器周圍溫度下降，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。2BH只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3D碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項(xiàng)說(shuō)法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價(jià)鍵，故反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)說(shuō)法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒需要加熱，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。4C由圖示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。5DH>0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；再根據(jù)Ea和H的比例關(guān)系可知D項(xiàng)正確。6AB項(xiàng)，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)要放熱，所以當(dāng)生成2 mol液態(tài)HF時(shí)，放出的熱量大于270 kJ；C項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大，生成物的總能量小，而圖表示的正好相反。7CA項(xiàng)，沒(méi)有注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈹?shù)娜紵磻?yīng)是放熱反應(yīng)，H是負(fù)值，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成的BeO應(yīng)是固態(tài)，且反應(yīng)熱的單位應(yīng)為kJ·mol1，錯(cuò)誤。8D有的放熱反應(yīng)剛開始發(fā)生時(shí)也需要從外界獲得能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應(yīng)生成液態(tài)水，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除H與OH反應(yīng)放出熱量外，SO與Ba2反應(yīng)也會(huì)放出熱量，即H<114.6 kJ·mol1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知S(s)=S(g)HQ2Q1>0，故Q2>Q1，D選項(xiàng)正確。9BA項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離是要吸收熱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，合成氨是可逆反應(yīng)，1 mol N2不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有G<0才能自發(fā)，所以H<0，若S>0，一定能自發(fā)，若S<0，則取決于T，錯(cuò)誤。10D燃燒熱必須是指25 、101 kPa條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，故B錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯(cuò)誤。11C斷裂6個(gè)PP鍵、3個(gè)O=O鍵，形成12個(gè)PO鍵，C選項(xiàng)正確。12解析(1)實(shí)驗(yàn)中堿過(guò)量，保證酸完全反應(yīng)，根據(jù)酸的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算生成水的物質(zhì)的量，從而計(jì)算反應(yīng)熱。(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，因此生成等量水時(shí)，放出的熱量少，H1>H2。(3)Qm(aq)·c·t(50 mL50 mL)×1.0 g/cm3×4.18×103 kJ/(g·)×(31.8 25.1 )2.8 kJx56 kJ(4)若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則會(huì)損失反應(yīng)放出的熱量，從而使H偏大。(5)鹽酸揮發(fā)，中和反應(yīng)生成的水少，放熱少。答案(1)保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式×2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJ·mol1184 kJ·mol1×2483.6 kJ·mol1。(2)反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過(guò)程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，則2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJ·mol1，E(HO) kJ·mol1462.9 kJ·mol1，即斷開1 mol HO鍵所需能量為462.9 kJ。.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1可得甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由×2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJ·mol1。(3)觀察圖像信息知，高溫時(shí)水先分解生成H2、O2，然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時(shí)需要吸收能量，故化學(xué)能較低的物質(zhì)是氫氣分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJ·mol1(3)H、O(或氫原子、氧原子)H2