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1、實驗一 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測定
（2學(xué)時）
一、實驗?zāi)康模?
1．了解測定反應(yīng)摩爾焓變的原理和方法；
2．學(xué)習(xí)稱量、溶液配制和測溫等基本操作；
3．學(xué)習(xí)實驗數(shù)據(jù)的作圖法處理。
二、實驗原理
本實驗測定CuSO4溶液與鋅粉反應(yīng)的摩爾焓變：
Cu2+(aq) + Zn(S) = Cu(S) + Zn2+(aq)
在相對絕熱條件下，取一定量的CuSO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，考慮量熱計熱容的條件下，反應(yīng)放出的熱量qp等于系統(tǒng)中溶液吸收的熱量q與量熱計吸收的熱量之和，該反應(yīng)的摩爾焓變ΔrH?計算公式為：
ΔrH? = －[(VsρsCs + Cb)ΔT]／ [C(CuSO4)Vs]
2、
其中 Vs—反應(yīng)后溶液的體積，mL
ρs—反應(yīng)后溶液的密度，g·mL-1
Cs—反應(yīng)后溶液的比熱容，J·g-1·K-1
Cb—量熱計的熱容，J·K-1
ΔT—由作圖法求出的反應(yīng)前后溫度差
量熱計熱容采用在量熱杯中冷熱水混合熱量守恒的原理，計算公式為：
(Th-Tm)Vh ρ(H2O)c(H2O) = (Tm-Tc)[Vc ρ(H2O)c(H2O) + Cb ]
三、實驗用品
量熱計一套，電磁攪拌器，燒杯，玻璃溫度計,容量瓶，量筒等。
四、實驗步驟
1．250ml 0.200mol·L-1 CuSO4溶液的配制
準(zhǔn)確稱取計算量
3、的CuSO4·5H2O固體,以大約50mL的去離子水溶解，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，重復(fù)3-4次，直至硫酸銅全部溶解，定容，蓋緊瓶塞，混勻。
2．反應(yīng)摩爾焓變的測定
（1）在臺天平上稱取鋅粉（c·p）3g，將其裝入量熱計的加料器中，并檢查密封。
（2）量取100mL配制好的0.200mol·L-1的硫酸銅溶液，注入干凈的量熱計的反應(yīng)杯中；加入攪拌磁子,蓋上蓋子，插入溫度計傳感器,將量熱計的反應(yīng)杯放在電磁攪拌上。
（3）開啟電磁攪拌，同時打開秒表，每隔30秒記錄一次溶液溫度，直至溶液與量熱計達到平衡（約2～3min）。
（4）按下加料器開關(guān)，加入Zn粉與CuSO4溶液反應(yīng)，同時按每隔3秒
4、記錄一次溫度讀數(shù)，直到溫度升至最高點后，再按每15秒記錄一次溫度，并持續(xù)4～5min。
（5）實驗結(jié)束，檢查反應(yīng)進行的完全程度，取出攪拌磁子,將反應(yīng)液倒入指定的廢液桶中，同時，洗凈反應(yīng)杯備用。
3．量熱計熱容的測定
（1）在干凈的反應(yīng)杯中加入60mL室溫水，用上述方法測定混合前平衡溫度。
（2）同時取100量筒一個，量取100mL事先混合好的比室溫高出15℃左右的熱水，用玻璃溫度計測溫，按每30秒記錄一次溫度,連續(xù)記錄2～3min。
（3）迅速將熱水倒入反應(yīng)杯中，按每30秒一次測量記錄水溫，連續(xù)測定約8～9min。
（4）實驗結(jié)束，洗凈反應(yīng)杯并整理實驗臺。
五、數(shù)據(jù)處理及結(jié)果分析
（1）采用坐標(biāo)紙作圖，繪制T(℃)／t(s)曲線，用外推法測定反應(yīng)的最高溫度及混合后水的溫度。
（2）代入公式，求算量熱計熱容和反應(yīng)摩爾焓變。
（3）計算實驗結(jié)果的百分誤差，并分析原因。
注：反應(yīng)的ΔrH?（理論值）=-218.66 kJ·mol-1
實驗一 化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變的測定 （2學(xué)時） 一、實驗?zāi)康?1．了解測定
