高考大二輪專題復(fù)習(xí)沖刺化學(xué)經(jīng)典版:專題重點(diǎn)突破 滾動(dòng)練四 Word版含解析

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1、滾動(dòng)練(四)1(2019昆明市高三復(fù)習(xí)診斷測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試)利用銅和石墨作電極,在鹽酸介質(zhì)中,銅與氫疊氮酸(HN3)構(gòu)成原電池,總反應(yīng)方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH。下列判斷正確的是()A電子從石墨電極流向銅電極B溶液中Cl向石墨電極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負(fù)極減重64 gD正極反應(yīng)式為HN32e3H=N2NH答案D解析該裝置為原電池,銅為負(fù)極,石墨為正極,電子從銅電極流向石墨電極,故A錯(cuò)誤;溶液中Cl向銅電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;負(fù)極為銅電極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CuCle=CuCl(s),負(fù)極生成了CuCl(s),質(zhì)量增重了,故C錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式為2Cu2ClH

2、N33H=2CuCl(s)N2NH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu2Cl2e=2CuCl(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到正極反應(yīng)式為HN32e3H=N2NH,故D正確。2(2019吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:cbaC圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,H2的燃燒

3、熱為285.8 kJmol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案B解析b點(diǎn)是向體積為10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH),A正確;用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小,即其中表示鹽酸,表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:cba,B錯(cuò)誤;氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的,燃燒熱是1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量,

4、即H2的燃燒熱為285.8 kJmol1,C正確;除去CuSO4溶液中的Fe3,向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右,鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,可以除去CuSO4溶液中的Fe3,D正確。3(2019河北武邑高三調(diào)研)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時(shí),KspZn(OH)21.01017,Ksp(Ag2SO4)1.2105,則下列說法正確的是()A在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw減小B在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 mol

5、L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D常溫下,要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2,至少要調(diào)節(jié)pH8答案D解析溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為:2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO),B錯(cuò)誤;在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL1的AgNO3溶液后,c(SO)0.05 molL1,c(Ag)0.01 molL1,Qcc2(Ag)c(SO)5106Ksp(Ag2SO4),所以不會(huì)生成Ag2SO4沉淀,C錯(cuò)誤;要除去

6、0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2,殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,c2(OH)1012 molL1,c(OH)106 molL1,則c(H)108 molL1,所以至少要調(diào)節(jié)pH8,D正確。4(2019綿陽(yáng)高三第一次診斷)最近我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A放電時(shí),電池右側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí),電池左側(cè)的電極反應(yīng)為S2e=2S2C充電時(shí),電池的總反應(yīng)為3IS=I2S2D充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)答案C解析由液流電池工作原理圖示可以看出,放

7、電時(shí)左池是S2失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,A錯(cuò)誤;放電時(shí),電池左側(cè)的電極反應(yīng)為2S22e=S,B錯(cuò)誤;充電時(shí),電池的總反應(yīng)為3IS=I2S2,C正確;充電時(shí)為電解池,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極,也就是原電池的負(fù)極,K經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。5(2019哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的Sc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)答案C解析H2C2O4是二元弱酸,在溶液中發(fā)生兩步電離,即H2C2O4HC2OH、HC2OC2OH,則Ka1、Ka2,則lg Ka1lg lg lg c(HC2O)、lg Ka2lg lg lg c(C2O),由Ka1Ka2,可知lg Ka1lg Ka2,即lg lg c(HC2O)Kh,即HC2O的電離能力大于水解能力,則在NaHC2O4溶液中:c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4),D錯(cuò)誤。

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