歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練四 Word版含解析

  • 資源ID:62905422       資源大?。?span id="wnjjwdd" class="font-tahoma">245KB        全文頁數(shù):9頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練四 Word版含解析

滾動練(四)1(2019·昆明市高三復習診斷測試理科綜合能力測試)利用銅和石墨作電極,在鹽酸介質(zhì)中,銅與氫疊氮酸(HN3)構成原電池,總反應方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH。下列判斷正確的是()A電子從石墨電極流向銅電極B溶液中Cl向石墨電極移動C每轉(zhuǎn)移1 mol電子,負極減重64 gD正極反應式為HN32e3H=N2NH答案D解析該裝置為原電池,銅為負極,石墨為正極,電子從銅電極流向石墨電極,故A錯誤;溶液中Cl向銅電極移動,故B錯誤;負極為銅電極,負極的電極反應式為CuCle=CuCl(s),負極生成了CuCl(s),質(zhì)量增重了,故C錯誤;總反應方程式為2Cu2ClHN33H=2CuCl(s)N2NH,負極的電極反應式為2Cu2Cl2e=2CuCl(s),用總反應式減去負極反應式得到正極反應式為HN32e3H=N2NH,故D正確。2(2019·吉林實驗中學高三期中)根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是()A圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>aC圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右答案B解析b點是向體積為10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液,所得的溶液是醋酸鈉溶液,存在質(zhì)子守恒c(CH3COOH)c(H)c(OH),A正確;用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH變化較大,醋酸的pH變化小,溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小,即其中表示鹽酸,表示醋酸,且溶液導電性:c<b<a,B錯誤;氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的,燃燒熱是1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量,即H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,C正確;除去CuSO4溶液中的Fe3,向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右,鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,可以除去CuSO4溶液中的Fe3,D正確。3(2019·河北武邑高三調(diào)研)硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時,KspZn(OH)21.0×1017,Ksp(Ag2SO4)1.2×105,則下列說法正確的是()A在水中加入少量ZnSO4固體時,水的電離平衡向正反應方向移動,Kw減小B在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為:c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 mol·L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D常溫下,要除去0.20 mol·L1 ZnSO4溶液中的Zn2,至少要調(diào)節(jié)pH8答案D解析溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,A錯誤;根據(jù)電荷守恒,在ZnSO4溶液中各離子的濃度關系為:2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO),B錯誤;在0.5 L 0.10 mol·L1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol·L1的AgNO3溶液后,c(SO)0.05 mol·L1,c(Ag)0.01 mol·L1,Qcc2(Ag)·c(SO)5×106<Ksp(Ag2SO4),所以不會生成Ag2SO4沉淀,C錯誤;要除去0.20 mol·L1 ZnSO4溶液中的Zn2,殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時就認為沉淀完全,c2(OH)1012 mol·L1,c(OH)106 mol·L1,則c(H)108 mol·L1,所以至少要調(diào)節(jié)pH8,D正確。4(2019·綿陽高三第一次診斷)最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫/碘體系(KI/K2S2)的液流電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A放電時,電池右側為負極,發(fā)生氧化反應B放電時,電池左側的電極反應為S2e=2S2C充電時,電池的總反應為3IS=I2S2D充電時,電解質(zhì)溶液中K經(jīng)交換膜向右側移動答案C解析由液流電池工作原理圖示可以看出,放電時左池是S2失電子,發(fā)生氧化反應,為負極,A錯誤;放電時,電池左側的電極反應為2S22e=S,B錯誤;充電時,電池的總反應為3IS=I2S2,C正確;充電時為電解池,電解質(zhì)溶液中陽離子移向陰極,也就是原電池的負極,K經(jīng)交換膜向左側移動,D錯誤。5(2019·哈爾濱六中高三期末考試)(雙選)下列說法正確的是()A常溫下,反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的S<0B鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應C常溫下Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,Ksp(AgCl)1.8×1010,則Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液,其酸堿性取決于Ka(HA)的大小答案AD解析反應物有1 mol氣體物質(zhì),生成物只有固體,S0,故A正確;原電池負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應,鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應,故B錯誤;Ksp(Ag2CrO4)1.1×1012,Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.8×1010,可見c(Ag)在Ag2CrO4溶液中大約是104 mol·L1,在AgCl溶液中大約是105 mol·L1,所以Ag2CrO4的溶解度大,故C錯誤;酸的酸性越強,其對應的鹽的水解程度就越小,酸和其對應的鹽的混合溶液的酸性越強,故D正確。6(2019·南昌二中高三第三次月考)某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是()A該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路B電極B附近的HNO3濃度增大CA電極的反應為:NO2eH2O=NO2H,NO3e2H2O=NO4HD該電池工作時,每消耗11.2 L O2(標準狀況),可以除去含1 mol NO和NO2的混合尾氣答案C解析將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,則通入氧氣的電極B是正極,A是負極。電子的流向外電路由負極到正極,即A到B,電子不能經(jīng)過電解質(zhì),故A錯誤;B電極上電極反應式為O24e4H=2H2O,有水生成,硝酸根離子不參加反應,所以硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,溶液體積增大,所以硝酸根離子濃度減小,電極B附近的c(H)濃度減小,電極B附近的HNO3濃度減小,故B錯誤;該原電池中,通入尾氣(NO、NO2)的電極是負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,電極A表面的反應為NO2eH2O=NO2H,NO3e2H2O=NO4H,故C正確;該電池工作時,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O24e4H=2H2O,每消耗11.2 L(標準狀況)即0.5 mol O2,即轉(zhuǎn)移2 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,結合電極反應情況:NO3e、NO2e,可除去含NO和NO2的混合尾氣介于2 mol之間,故D錯誤。7(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr()和Cr()兩種,其中以Cr()的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是()AFe為陽極,反應為Fe2e=Fe2B陰極反應為Cr2O7H2O6e=2Cr(OH)38OHC陽極每轉(zhuǎn)移3 mol電子,可處理Cr()物質(zhì)的量為1 molD離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H穿過答案A解析在電解過程中,陽極上鐵發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子,電極反應式為Fe2e=Fe2,故A正確;Cr2O在陽極區(qū)被Fe2還原為Cr3,陰極上水放電生成氫氣和OH,電極反應式為2H2O2e=H22OH,故B錯誤;陽極每轉(zhuǎn)移3 mol電子,有1.5 mol Fe2生成,由離子方程式Cr2O6Fe214H=2Cr37H2O6Fe3可知,1.5 mol Fe2還原0.25 mol Cr2O,即可處理Cr()物質(zhì)的量為0.5 mol,故C錯誤;Cr2O在陽極區(qū)與Fe2反應生成Cr3和Fe3,陰極區(qū)水放電生成氫氣和OH,Cr3和Fe3通過陽離子交換膜進入陰極區(qū),與OH反應生成氫氧化物沉淀,該離子交換膜不是質(zhì)子交換膜而是陽離子交換膜,故D錯誤。8(2019·長春外國語學校高三期末考試)常溫下,向20 mL某濃度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是()A該硫酸的濃度為1 mol/LBb點所示溶液中:c(NH)c(SO)CV40Dc點所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)答案D解析根據(jù)20 mL的H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是1013 mol/L,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1 mol/L,稀硫酸的濃度為0.05 mol/L,故A錯誤;根據(jù)電荷守恒可知c(H)c(NH)2c(SO)c(OH),而溶液呈中性c(OH)c(H),所以c(NH)2c(SO),故B錯誤;c點水電離程度最大,說明此時銨根離子濃度最大,對水的電離促進程度最大,所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05 mol/L,所以氨水的體積也是20 mL,即V20,故C錯誤;c點所示溶液是硫酸銨溶液,由質(zhì)子守恒得c(H)c(OH)c(NH3·H2O),故D正確。9(2019·西安五校高三聯(lián)考)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性,是一種重要的化工原料,廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料,用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡:2CrO2HCr2OH2O。下列說法正確的是()A氣體甲和乙分別為O2和H2B該裝置中陰極區(qū)的pH減小CFe電極反應式4OH4e=O22H2OD當鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達到80%時,右池中答案D解析根據(jù)制備原理,可知右池中應產(chǎn)生H,使2CrO2HCr2OH2O平衡向正反應方向移動,CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,則右池中C為陽極,電極反應式為:2H2O4e=O24H,氣體乙為O2,左池中Fe為陰極,電極反應式為:2H2O2e=H22OH,氣體甲為H2,A、C錯誤;根據(jù)陰極反應式可知,該裝置中陰極區(qū)c(OH)增大,pH增大,B錯誤;設開始時K2CrO4的物質(zhì)的量是a mol,根據(jù)題意列出三段式: 2CrO2HCr2OH2O a 0 0.8a 0.4a 0.2a 0.4a則陽極區(qū)n(K)(0.2a×20.4a×2) mol1.2a mol,n(Cr)a mol,D正確。10(2019·湖南名校高三大聯(lián)考)25 時,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中l(wèi)g 和lg c(HC2O)或lg 和lg c(C2O)的關系如圖所示。下列說法正確的是()A曲線N表示lg 和lg c(HC2O)的關系BK1(H2C2O4)的數(shù)量級為101C向NaHC2O4溶液中加少量NaOH到c(HC2O)和c(C2O)相等,此時溶液pH約為5D在NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)答案C解析H2C2O4是二元弱酸,在溶液中發(fā)生兩步電離,即H2C2O4HC2OH、HC2OC2OH,則Ka1、Ka2,則lg Ka1lg lg lg c(HC2O)、lg Ka2lg lg lg c(C2O),由Ka1>Ka2,可知lg Ka1<lg Ka2,即lg lg c(HC2O)<lg lg c(C2O),故曲線M表示lg 和lg c(HC2O)的關系,A錯誤;由曲線M上的點(1,1)可知lg Ka1lg lg c(HC2O)112,則Ka1102,同理可求出Ka2105,則Ka1(H2C2O4)的數(shù)量級為102,B錯誤;向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O) 和c(C2O)相等,則Ka2c(H)105,即此時溶液pH5,C正確;由上述分析可求出HC2O發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)Kh1012,則Ka2>Kh,即HC2O的電離能力大于水解能力,則在NaHC2O4溶液中:c(Na)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),D錯誤。

注意事項

本文(高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版:專題重點突破 滾動練四 Word版含解析)為本站會員(沈***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!