高考化學二輪復習專項測試:專題二 物質(zhì)的量濃度 4含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題二物質(zhì)的量濃度(4)1、下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.個與0.1mol C.0.1mol 與0.1mol D.0.1mol 與0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則的物質(zhì)的量濃度為( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是( )A.鐵粉有剩余,溶液

2、呈淺綠色,Cl-濃度基本保持不變 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液顯紅色C.反應后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:54、用無水Na2CO3配制250mL1.000molL-1 Na2CO3溶液時,下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是( )A.稱量時碳酸鈉固體含有結(jié)晶水B.移液時有液滴灑落瓶外C.定容時俯視容量瓶刻度線D.容量瓶沒有干燥5、實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )A.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液C.稱取8.

3、0g硫酸銅,加入500mL水D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-17、在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:則下列說法正確的是( )實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918 氣體體積/mL56067267

4、2A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均是過量的 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/LC.合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1:1D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0. 009 mol8、V mL 溶液中含 a g,取 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是( )A. B. C. D. 9、在T時,將agNH3完全溶于水,得到 V mL溶液,假設該溶液的密度為p g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為其中NH4的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0. 5w10、配制

5、溶液時,若儀器、藥品存在問題.特別是操作不當,都會 使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低下列誤差分析不 正確的是( )洗滌液未注入容童瓶中,溶液中溶質(zhì)的濃度將偏低;溶 解時加水太多,洗滌時減少了次數(shù),溶液中溶質(zhì)的濃度將偏 低;加水定容時超過刻度線,又將多余的水吸出,則溶液 中溶質(zhì)的濃度將不變;轉(zhuǎn)移時,不慎將溶液倒在瓶外,溶 液中溶質(zhì)的濃度將偏低;定容時仰視刻度線.溶液中溶質(zhì) 的濃度將偏高。A.B. C. D.11、現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。則:1.該氣體的物質(zhì)的量為_mol。2.該氣體中所含的原子總數(shù)為_個。3.該氣體在標準狀況下的體積為_L。4.該氣

6、體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。5.該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。12、ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體,極易溶于水,可用于水的消毒殺菌、除去水體中Mn2+等重金屬離子及煙氣的脫硫脫硝?;卮鹣铝袉栴}:(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8 )溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2, NaClO2中Cl元素的化合價是。(2)將ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均屬于氧化物,理由是。該反應的由子方程式為。(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1 L 200 mg/L

7、ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,通入NO氣體并測定NO 的去除率,其關(guān)系如圖所示:實驗中使用的ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(保留三位有效數(shù)字);要使NO的去除率更高,應控制的條件是。當溶液pH7時,NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO生成NaNO2的離子方程式:。 答案以及解析1答案及解析:答案:D解析:A項,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3mol2):(0.3mol1)=2:1。B項,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2mol:(0.1mol4)=5:1。C項,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol9):

8、(0.1mol6)=3:2。D項,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol4):(0.4mol1)=1:1。 2答案及解析:答案:C解析: 3答案及解析:答案:B解析:由反應方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2知,將1.12g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,鐵不足, 所得溶液中含0.01 mol FeCl3、0.06 mol FeCl2,故選 B。 4答案及解析:答案:C解析: 5答案及解析:答案:D解析: 6答案及解析:答案:D解析: 7答案及解析:答案:C解析:由乙、丙組實驗可知鹽酸最多產(chǎn)生672 mL氫氣, 所以甲組實驗鹽酸過量,乙丙組實驗合金過量。HCl的物質(zhì)的量為

9、,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。利用甲組實驗可列出方程組: ,解得。因此丙組中n(Al)=0.018 mol。 8答案及解析:答案:C解析: 9答案及解析:答案:B解析:氨水的溶質(zhì)為NH3,該溶液的密度為p g/cm3,體 積為VmL,所以溶液的質(zhì)量為pVg,溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,故A項錯誤。a gNH3的物質(zhì)的量為,溶液體積為VmL,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,故B項正確,C項錯誤。水的密度比氨水的密度大,等體積的氨水與水相 比,水的質(zhì)量較大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的 2倍,溶液中NH3的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)童分數(shù)小于0.5w,故D項錯誤。 10答案及

10、解析:答案:C解析:定容時超過刻度線,溶液濃度偏低,吸出不能改變 濃度,錯;定容時仰視刻度線,溶液的體積偏大,溶質(zhì)的濃 度會偏低,錯 11答案及解析:答案:1. 2. 3. 4. 5. 解析:1. 根據(jù)可得;2.已知該氣體分子為四原子分子,則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為;根據(jù)可得,該氣體所含的原子總數(shù)為;3.在標準狀況下,Vm22.4Lmol1,根據(jù),可得:VnVm mol22.4Lmol1;4.1L水的質(zhì)量是1 000g,m g該氣體溶于1 L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):;5.V(aq) V L,則。 12答案及解析:答案:(1)+3 (2) 均由兩種元素組成,且其中一種為氧元素2Cl

11、O2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-(3) 2.9610-3mol/L、使溶液呈強酸性或強堿性4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O解析:(1)NaClO2中Cl元素的化合價為+3價。(2) 將ClO2通 入MnSO4溶液中可檢測到Cl-,同時有黑色MnO2沉淀生 成,反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-。(3) 200 mg ClO2的物質(zhì)的量為,因此ClO2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2.9610-3 mol/L;根據(jù)圖像可知,要使NO的去除率更高,應該控制溶液呈強酸性或強堿性。在堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式為4NO+ +4OH-=4+Cl-+2H2O。

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