高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題二 物質(zhì)的量濃度 3含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題二物質(zhì)的量濃度(3)1、下列關(guān)于 溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )A.該溶液中含有的質(zhì)量為B.該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為C.從該溶液中取出,則取出的溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.取該溶液,加水稀釋至后,的物質(zhì)的量濃度為2、將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應(yīng);另一份在加熱的條件下用H2還原,反應(yīng)完全時(shí)用去H2 d L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則d等于( )A.11.2bc10-3 B.22.4bc10-3 C.22.4(3a-4bc10-3) D.22.4(3a-4bc)10-33、在0.5L某濃度

2、的NaCl溶液中含有0.5mol ,對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是( )A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1B.該溶液中含有58.5g NaClC.配制100mL該溶液需用5.85g NaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質(zhì)的量為0.1mol4、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,所得溶液密度為d ,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.B.C.D.5、某溫度下,飽和石灰水的溶解度為S g,密度為,向足量該飽和溶液中加入m g ,充分作用后,恢復(fù)到原來(lái)溫度,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于B.該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為C.最終所得溶液pH不變D.該飽和溶液中溶

3、質(zhì)物質(zhì)的量濃度為6、若 20 g密度為p g/cm3的Ca(NO3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO3 )2,則溶液中的物質(zhì)的量濃度為( )A.B.C.D.7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCl氣體溶于100 g水中,溶液密度為,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )A.1 mol/LB. C. D.無(wú)法確定8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c()的比值保持增大濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)

4、=10-amol/L向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c(Na+)、c()均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)ABCD9、在t時(shí),將ag完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,其中含有的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.510、室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后得沉淀2.33g;另一份加入50mL 1.0molL1NaOH溶液,充

5、分反應(yīng)后溶液中c(OH)0.1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))試計(jì)算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量_mol(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL111、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20gmL1。1.此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是_。2.配制100mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_(kāi)。3.配制100mL 3.00molL1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為_(kāi)。4.將10.0mL 3.00molL1的鹽酸與10.0mL 1.00molL1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)12、病人輸液用的葡萄

6、糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問(wèn)題:5%葡萄糖注射液500mL性狀:本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體,味甜規(guī)格500mL,內(nèi)含葡萄糖25g貯藏密閉保存1.葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量 2.常溫常壓下,36.0g的葡萄糖,共含電子的個(gè)數(shù)為 (用NA表示阿伏德羅常數(shù)),其中含氧原子的質(zhì)量為 3.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位) 答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:A項(xiàng),的溶液中含的質(zhì)量為。B項(xiàng),溶液中濃度為。C項(xiàng),的濃度與體積無(wú)關(guān),仍然是。D項(xiàng), 溶液加水稀釋至,的濃度變?yōu)?/p>

7、原來(lái)的,即。 2答案及解析:答案:A解析: 3答案及解析:答案:B解析:0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol ,即該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1;該溶液中含有0.5mol NaCl,質(zhì)量為29.25g;配制100mL該溶液需用0.1mol NaCl,質(zhì)量為5.85g;量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質(zhì)的量濃度仍為1,物質(zhì)的量為0.1mol。 4答案及解析:答案:C解析:本題既考查了Na與的反應(yīng),又考查了Al與NaOH溶液的反應(yīng),可用關(guān)系式法來(lái)進(jìn)行計(jì)算。存在如下關(guān)系式:則所得溶液的質(zhì)量為,所以。 5答案及解析:答案:B解析:m gCaO溶于水發(fā)生反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2,

8、反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為,由于原飽和溶液中溶劑減少,則會(huì)析出部分溶質(zhì),所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于,A正確;該飽和溶液的溶解度為S g,則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,B錯(cuò)誤;最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液,由于溫度相同,則溶液中氫氧根離子濃度相等,溶液的pH不變,C正確;該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,該溶液的物質(zhì)的量濃度為:,D正確。答案選B。 6答案及解析:答案:C解析:Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為,的物質(zhì)的量濃度為。 7答案及解析:答案:B解析:,。 8答案及解析:答案:B解析: 9答案及解析:答案:C解析:氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為 gcm-3,體積為V mL,所以溶液質(zhì)量為

9、V g,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A錯(cuò)誤;a g NH3的物質(zhì)的量為mol,溶液體積為V mL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol/L,B錯(cuò)誤;溶液中 mol/L,根據(jù)溶液呈電中性,可知c(OH-)=c(H+)+c(),則溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+),C正確;水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 可知,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5,D錯(cuò)誤。答案選C。 10答案及解析:答案:(1)0.01(2)0.4解析: 11答案及解析:答案:1.12.0molL12.26.88L3.25.0mL4.2.50molL1解析: 12答案及解析:答案:1.180g/mol;2.19.2NA,19.2g;3.5%; 4.0.28mol/L解析:

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