精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第1課時 原子核　核素 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎達標] 1．任何原子都具有的粒子是(　　) A．質子、中子和電子 B．質子和中子 C．質子和電子 D．中子和電子 解析：選C。注意“H”結構的特殊性。 2．某粒子用Rn－表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是(　　) A．所含質子數(shù)＝A－n B．所含中子數(shù)＝A－Z C．所含電子數(shù)＝Z＋n D．所帶電荷數(shù)＝n 解析：選A。Rn－表示質子數(shù)為Z，質量數(shù)為A，帶n個單位負電荷的R離子，中子數(shù)為A－Z，所含電子數(shù)為Z＋n。 3．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示： 其中“●”表示質子或電子，“

2、○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(shù) 解析：選A。本題運用圖形法形象地表示了原子結構，三種原子的質子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T，互為同位素。 4．1 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法不正確的是(　　) A．锎元素的相對原子質量為252 B.Cf原子中，中子數(shù)為154 C.Cf原子中，質子數(shù)為98 D.Cf原子中，電子數(shù)為98

3、 解析：選A。本題主要考查原子的構成、原子的表示方法以及構成原子的各微粒間的數(shù)量關系。Cf的質量數(shù)為252，锎元素的相對原子質量為其多種同位素原子相對原子質量乘以同位素豐度的和，A選項錯誤；Cf原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)＝98，中子數(shù)為252－98＝154，B、C、D選項均正確。 5．下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是(　　) A．H2O和H2O2 B.D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 解析：選C。同位素是質子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。 6．科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子(假設符號為X)，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，

4、第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是(　　) A．“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大 C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體 解析：選C?！八闹凶印笨隙ú伙@電性且質量數(shù)為4；第二種粒子的分子式為O4，它與O2互為同素異形體。 7．我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A。Sm與Sm質子數(shù)都是62，都是釤

5、元素，其中Sm的質量數(shù)為144，中子數(shù)為82，Sm的質量數(shù)為150，中子數(shù)為88，故B、D項錯；根據(jù)核素的定義可知Sm、Sm為兩種核素，故C項錯。 8．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。 回答以下問題(填序號)： (1)以上9種微粒共含有________種核素，屬于________種元素。 (2)互為同位素的是________、________、________。 (3)質量數(shù)相等的微粒是________。 (4)形成的水分子共有________種。 解析：每一種微粒各由一種核素構成，共含有9種核素；質子數(shù)相同的核素都屬于

6、同一種元素，故有5種元素；質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素，因此①②③、④⑤、⑥⑦三組分別互為同位素；⑧⑨兩種微粒質量數(shù)均為40；H2O分子中的兩個氫原子可能相同也可能不同，因此氫元素的三種核素H、H、H與16O、18O可形成12種水分子。 答案：(1)9　5　(2)①②③?、堍荨、蔻摺?3)⑧⑨　(4)12 [能力提升] 9．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說以來，人類對原子結構的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是(　　) A．所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒 B．所有的原子中

7、質子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等 C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引 D．原子中的質子、中子和電子三種微粒不可能進一步分成更小的微粒 解析：選C。由于原子是電中性的，故原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，但中子數(shù)與質子數(shù)不一定相等，如C質子數(shù)為6，中子數(shù)為8，也并非所有原子都有中子，如H，所以A、B錯誤；原子核中中子不帶電，質子和電子帶相反電荷，所以C正確；從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中質子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒，如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質子和中子里面還有更小的微粒——夸克，所以D錯誤。 10．對于X和X＋兩種微粒，下列敘述正確的是(　　) A

8、．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同 B．化學性質幾乎相同 C．一定都由質子、中子、電子構成 D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同 解析：選A。本題考查同種元素的原子與離子性質的比較及數(shù)量關系。X與X＋質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項正確；前者為原子，后者為離子，化學性質不同，B項錯誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項錯誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項錯誤。 11．有兩種粒子，它們所含的質子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關于這兩種粒子的說法不正確的是(　　) A．可能是一種分子和一種離子 B．可能是兩種不同的分子 C．可能是一種分子和一種原子 D．可能是兩種不同

9、的離子 解析：選A。質子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩種粒子，可能是不同的分子，如H2O、NH3、CH4等；也可能是一種分子和一種原子，如Ne和H2O，Ar和HCl、H2S等；也可能是兩種不同的離子，如OH－和NH、NH和H3O＋等。但不可能是一種分子和一種離子，因為分子中質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，而離子中質子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。 12．C-14能夠測得出土文物所處年代。因C-14是碳的一種放射性同位素，C-14的衰變極有規(guī)律，其精確性被稱為自然界的“標準時鐘”，下列說法正確的是(　　) A．C-14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時間)較短 B．C-14在生物中的含量較多 C．C-14與C-1

10、2、C-13所含的質子數(shù)相同 D．C-14是C-12、C-13的同素異形體 解析：選C。由題給信息可知，C-14能用于測定文物所處年代，故其半衰期較長(半衰期長于5 000年)；盡管自然界中不斷產生著C-14，但它不能由其他放射性同位素衰變生成，而是由宇宙射線穿過高層大氣層產生的，所以生物體中含量較少；C-14與C-12、C-13都是碳元素的同位素，所以質子數(shù)相同。 13．下列說法中不正確的是(　　) ①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ②同位素的性質幾乎完全相同 ③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有

11、一種質量數(shù) ⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù) A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 解析：選D。質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，比如Ne與H2O分子的質子數(shù)均為10，二者就不是同一種元素，①不正確；同位素的物理性質不相同，化學性質相同，②不正確；由于分子的質子數(shù)和電子數(shù)一定相同，而離子的質子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以質子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Ne與H2O分子的電子數(shù)均為10，二者不是同一種元素，④正確；一種元素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質量數(shù)，⑤不

12、正確；互稱同位素的兩種核素間質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，⑥不正確。 14．某元素的同位素X，已知M＝30，且M－Z＝16，則： (1)X元素為________(填元素符號)。 (2)X的氧化物與堿反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出X元素所形成的單質的一種常見用途：_____________________

13、_______。 解析：X的質量數(shù)M為30，中子數(shù)為16，其質子數(shù)為14，X元素為Si。Si的氧化物為SiO2，Si單質常做半導體。 答案：(1)Si　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)做半導體 15．(1)氫元素的三種同位素原子分別是________、________、________。已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有________種。 (2)質量相同的HO和DO所含質子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質量之比為______

14、__。 (3)2 g AO中電子數(shù)比質子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質量為________。 解析：(1)氫元素的三種同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同，所以相對分子質量有5種。 (2)設質量都為1 g，HO與DO的質子數(shù)之比為∶＝10∶9，中子數(shù)之比為(×8)∶(×10)＝8∶9，電解產生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質的量之比為∶＝10∶9，質量之比為(×2)∶(×4)＝5∶9。 (3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。 AO　　　～　　　電子數(shù)比質子數(shù)多的數(shù)目 [48＋Ar(A)] g　　　 2×6.02×1023個 2 g　　　　　　 　3.01×1022個 得Ar(A)＝32。 答案：(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T)　5 (2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32