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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第1節(jié)第1課時 原子核 核素 作業(yè) Word版含解析

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精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第1章第1節(jié)第1課時 原子核 核素 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達標1任何原子都具有的粒子是()A質(zhì)子、中子和電子B質(zhì)子和中子C質(zhì)子和電子D中子和電子解析:選C。注意“H”結(jié)構(gòu)的特殊性。2某粒子用Rn表示,下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)AnB所含中子數(shù)AZC所含電子數(shù)ZnD所帶電荷數(shù)n解析:選A。Rn表示質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,帶n個單位負電荷的R離子,中子數(shù)為AZ,所含電子數(shù)為Zn。3簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中“”表示質(zhì)子或電子,“”表示中子,則下列有關(guān)的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析:選A。本題運用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu),三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T,互為同位素。41 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個中子,在醫(yī)學(xué)上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法不正確的是()A锎元素的相對原子質(zhì)量為252B.Cf原子中,中子數(shù)為154C.Cf原子中,質(zhì)子數(shù)為98D.Cf原子中,電子數(shù)為98解析:選A。本題主要考查原子的構(gòu)成、原子的表示方法以及構(gòu)成原子的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。Cf的質(zhì)量數(shù)為252,锎元素的相對原子質(zhì)量為其多種同位素原子相對原子質(zhì)量乘以同位素豐度的和,A選項錯誤;Cf原子中,質(zhì)子數(shù)電子數(shù)98,中子數(shù)為25298154,B、C、D選項均正確。5下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是()AH2O和H2O2 B.D2和T2C12C和14C DO2和O3解析:選C。同位素是質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。6科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號為X),這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”,第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子,下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是()A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體解析:選C?!八闹凶印笨隙ú伙@電性且質(zhì)量數(shù)為4;第二種粒子的分子式為O4,它與O2互為同素異形體。7我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析:選A。Sm與Sm質(zhì)子數(shù)都是62,都是釤元素,其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144,中子數(shù)為82,Sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88,故B、D項錯;根據(jù)核素的定義可知Sm、Sm為兩種核素,故C項錯。8有下列微粒:H;H;H;16O;18O;12C;14C;40K;40Ca?;卮鹨韵聠栴}(填序號):(1)以上9種微粒共含有_種核素,屬于_種元素。(2)互為同位素的是_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_種。解析:每一種微粒各由一種核素構(gòu)成,共含有9種核素;質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一種元素,故有5種元素;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素,因此、三組分別互為同位素;兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40;H2O分子中的兩個氫原子可能相同也可能不同,因此氫元素的三種核素H、H、H與16O、18O可形成12種水分子。答案:(1)95(2)(3)(4)12能力提升9自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等C原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種微粒不可能進一步分成更小的微粒解析:選C。由于原子是電中性的,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等,如C質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如H,所以A、B錯誤;原子核中中子不帶電,質(zhì)子和電子帶相反電荷,所以C正確;從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微??淇?,所以D錯誤。10對于X和X兩種微粒,下列敘述正確的是()A質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同解析:選A。本題考查同種元素的原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)也不同,A項正確;前者為原子,后者為離子,化學(xué)性質(zhì)不同,B項錯誤;若X為氫元素,則可能無中子,C項錯誤;二者核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)不同,D項錯誤。11有兩種粒子,它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等,則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是()A可能是一種分子和一種離子B可能是兩種不同的分子C可能是一種分子和一種原子D可能是兩種不同的離子解析:選A。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩種粒子,可能是不同的分子,如H2O、NH3、CH4等;也可能是一種分子和一種原子,如Ne和H2O,Ar和HCl、H2S等;也可能是兩種不同的離子,如OH和NH、NH和H3O等。但不可能是一種分子和一種離子,因為分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。12C­14能夠測得出土文物所處年代。因C­14是碳的一種放射性同位素,C­14的衰變極有規(guī)律,其精確性被稱為自然界的“標準時鐘”,下列說法正確的是()AC­14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時間)較短BC­14在生物中的含量較多CC­14與C­12、C­13所含的質(zhì)子數(shù)相同DC­14是C­12、C­13的同素異形體解析:選C。由題給信息可知,C­14能用于測定文物所處年代,故其半衰期較長(半衰期長于5 000年);盡管自然界中不斷產(chǎn)生著C­14,但它不能由其他放射性同位素衰變生成,而是由宇宙射線穿過高層大氣層產(chǎn)生的,所以生物體中含量較少;C­14與C­12、C­13都是碳元素的同位素,所以質(zhì)子數(shù)相同。13下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)A BC D解析:選D。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,比如Ne與H2O分子的質(zhì)子數(shù)均為10,二者就不是同一種元素,不正確;同位素的物理性質(zhì)不相同,化學(xué)性質(zhì)相同,不正確;由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同,而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同,所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子,正確;電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如Ne與H2O分子的電子數(shù)均為10,二者不是同一種元素,正確;一種元素可能有多種同位素,即有多種原子,所以可以有多種質(zhì)量數(shù),不正確;互稱同位素的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不正確。14某元素的同位素X,已知M30,且MZ16,則:(1)X元素為_(填元素符號)。(2)X的氧化物與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出X元素所形成的單質(zhì)的一種常見用途:_。解析:X的質(zhì)量數(shù)M為30,中子數(shù)為16,其質(zhì)子數(shù)為14,X元素為Si。Si的氧化物為SiO2,Si單質(zhì)常做半導(dǎo)體。答案:(1)Si(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)做半導(dǎo)體15(1)氫元素的三種同位素原子分別是_、_、_。已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(2)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為_,中子數(shù)之比為_,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_,質(zhì)量之比為_。(3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個,則A的相對原子質(zhì)量為_。解析:(1)氫元素的三種同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氫有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以相對分子質(zhì)量有5種。(2)設(shè)質(zhì)量都為1 g,HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為109,中子數(shù)之比為(×8)(×10)89,電解產(chǎn)生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質(zhì)的量之比為109,質(zhì)量之比為(×2)(×4)59。(3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。AO電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目48Ar(A) g 2×6.02×1023個2 g 3.01×1022個得Ar(A)32。答案:(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T)5(2)1098910959(3)32

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