高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 4含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七元素周期表及其應(yīng)用（4）1、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為1182、周期表共有18個縱行,從左到右排為118列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是( )A.第10、11列為ds區(qū)B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第9列元素中沒有非金屬元素3、下列說法正確的是（

2、）A最后一個電子排在S能級的元素不一定處于周期表的s區(qū)B同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)之差一定為1C相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素4、X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：XYZBX、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最多有一種強酸CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強D常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)5、具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是()最外層有3個電子的原子價電子有3個電子的原子最外層有3個未成對電子的原子價電子有3個未成對電

3、子的原子A B C D6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )A.第一電離能: B.原子半徑:C.電負(fù)性: D.最高正化合價:=7、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( ）A原子半徑：ZWRB對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應(yīng)

4、的水化物是弱酸8、2012年，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）宣布第116號元素命名為鉝（Livermorium），元素符號是Lv。現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，其中X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )A116號元素與元素X、W原子最外層電子數(shù)相同B由Y、Z兩種元素組成的化合物是共價化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)9、X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是( )元素XYZW原子半徑(nm)0.0

5、770.0750.1020.099最高正價或最低負(fù)價+4+5-2-1A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵B.1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、2016年IUPAC將117號元素命名為Ts(中文名“石田”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是( )A.Ts與F同主族B.Ts的最外層p軌道中有5個電子C.在同族元素中Ts金屬性最強D.中子數(shù)為176的Ts符號是11、A、B、C、D五種元素在周期表中所處的相對

6、位置如圖所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù),B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACBDE請回答下列問題:1.A、B、C三種元素的名稱分別為_、_、_。2.B元素在元素周期表中的位置是_。3.與C元素位于同主族的另一種短周期元素的元素符號是_。4.C元素的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5.E的元素符號是_;D的原子序數(shù)為_。12、有A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和與E相等。A、B、C是三種同周期的主族元素。D被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。D與E分處不同周期,但最外層電子所處的能層相同。結(jié)合

7、上述信息回答下列問題:1.寫出E元素原子的外圍電子排布式:_;寫出A元素原子的電子排布圖:_。2.A、B、C三種元素中第一電離能最小的元素為:_(寫元素符號),它形成的氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型是:_,這種氣態(tài)氫化物分子中該元素原子的雜化軌道類型為:_。3.請簡述上述元素中電負(fù)性最強的元素形成的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因:_。4.D元素形成的單質(zhì)晶體的晶胞如下圖所示,則其密度為_gcm-3(列式并計算,保留2位有效數(shù)字)。已知其晶胞參數(shù)分別為:295pm、295pm、469pm 13、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素,根據(jù)元素及其化合物性質(zhì),回答下列問題:1.S在周期表中的位

8、置為_;CO2的電子式是_。2.比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)_;比較S、Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:_ 。3. 已知: 化合物 MgO Al2O3MgCl2AlCl3類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 共價化合物熔點/ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_ 。 4.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡式為_;Q的化學(xué)式為_ 。5.熔融狀態(tài)下,鈉和FeC

9、l2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl.放電時,電池的正極反應(yīng)式為_;充電時,_(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：第35號元素為溴，溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體，A項正確；位于第四周期第VA族的元素為砷，砷為非金屬元素，B項正確；將84號元素位于第六周期第VIA族，最高化合價不可能是+7，C項錯誤；第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，D項正確，故選C。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案

10、：A解析：本題考查第一電離能及電負(fù)性的大小比較。A項,根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F,正確;B項,原子半徑最大的是P,錯誤;C項,元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大,正確的順序應(yīng)為,錯誤;D項,F元素?zé)o正價,錯誤。 7答案及解析：答案：C解析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素, X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,這說明Y是第A組元素; Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元

11、素。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:ZWR,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:RW,B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C不正確;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確,答案選C 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：答案:1.氮; 硫; 氟2.第三周期第VIA族3.Cl4.5.Br; 33解析：設(shè)A與C中間的元素的原子序數(shù)為x,則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x-1、x+8、x+1,則有x-1+x+1=x+8, x=8,故A為氮元素,B為硫元素,C為氟元素。據(jù)此即可解答。 12答案及解析：答案：1.4d10;2.O,V形或角形,sp33.HF與水分子間能夠形成氫鍵，并且HF是極性分子4.=4.5g/cm3解析： 13答案及解析：答案：1.第三周期第VIA族 2.r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO43.MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電4.CHCCH3 Mg2C35.Fe2+2e-=Fe ;鈉 -Al2O3固體解析：