高考化學二輪復習專項測試：專題五 熱化學方程式 蓋斯定律及其應用 4含解析

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1、2020屆高考化學二輪復習專項測試專題五熱化學方程式 蓋斯定律及其應用（4）1、下列說法正確的是( )A在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJmol1B測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度C在101kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31kJmol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混

2、合，放出的熱量等于57.3kJ2、已知反應:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ,下列結論正確的是( )A.碳的燃燒熱為H=-110.5kJ/molB.1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為H=-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,也放出57.3kJ熱量3、有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A.反應A（g）+B（g）2C（s）可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應B.從C（石墨，s）C（

3、金剛石，s）H=+1.9kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D.若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，則H2燃燒熱為241.8kJmol14、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol5、已知熱化學方程式 ，下列有關說法正確的是（ ）A.的燃燒熱為B.若轉移10mol電子，則生成

4、氣態(tài)水放出1256kJ熱量C. D.若形成4mol碳氧共用電子對，則生成氣態(tài)水放出的熱量為2512kJ6、是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只存在S-F鍵。已知:1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則的反應熱H為( )A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、已知NO + NON2O2（快反應），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應），N2O + H2N2 + H2O（快反應）。下列說法正確的是( )A. 整個過程中，反應速率由快反應

5、步驟 、 決定B. N2O2、N2O是該反應的催化劑C. 當v（NO）正 =v（N2）逆 時反應達到平衡狀態(tài)D. 總反應的化學方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O8、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-Q1kJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2kJmol-1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q3kJmol-1。CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫,則該反應的熱化學方程式為( )A.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-2Q2+Q3) kJmol-

6、1B.S(s)+2CO(g)=SO2(g)+2C(s) H=(Q1-Q3) kJmol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q1-2Q2+Q3) kJmol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-Q2+2Q3) kJmol-19、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )A.途徑與途徑相比,可能是加入了二氧化錳B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C.其他條件相同,產生相同量氧氣時放出的熱量,途徑大于途徑D.其他條件相同,產生相同量氧氣所

7、需時間,途徑大于途徑10、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.化學鍵HHClClHCl生成 1mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是 ( )A H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183kJ/molD H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5kJ

8、/mol11、化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時,常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應熱.由于反應的情況不同,反應熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.1.下列表示物質燃燒熱的是_;表示物質中和熱的是_(填“”、“”、“”等)。A.B.C.D.E.F.G.H.2.2.00g 氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_。3.充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為,生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應,則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_。12、50mL0.50 molL-1鹽酸與50mL0.55 molL-1NaOH溶液在

9、如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）上圖裝置名稱為_，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）實驗中改用60mL 0.50molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，中和熱_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定_次溫度。（6）大燒杯上如

10、不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”)13、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2kJmol1P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s) H2738.5kJmol1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_。(2)已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638kJmol1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣

11、(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為_，反應過程中放出的熱量為_。(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱H_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：-得:Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s) H=-317.3kJ/mol。 5答案及解析：答案：B解析：燃燒熱是指101kPa時，1mo

12、l純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，的穩(wěn)定態(tài)為液態(tài)，A項錯誤；消耗1mol 轉移4mol電子，相應轉移10mol電子，消耗2.5mol ，生成氣態(tài)水放出的熱量為1256kJ,B項正確;(l)應為(g),C項錯誤;形成4mol碳氧共用電子對,即生成1mol ，所以生成氣態(tài)水時放出的熱量為628kJ,D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：根據(jù)H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算, H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6330kJ/mol=-1220kJ/mol,由此可知,B項正確。 7答案及解析：答案：D解析：由題意知，NO + NON2O2是快反應，N2O2 +

13、H2= N2O + H2O是慢反應，N2O + H2N2 + H2O是快反應，所以總反應的化學方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O是該反應的中間產物，由于反應N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應，所以整個過程中，反應速率由慢反應決定。在同一反應中，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，因為在化學平衡狀態(tài)正反應速率和逆反應速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。 8答案及解析：答案：C解析：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO

14、2(g)HQ3kJmol1。由反應2-可得，SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) ，所以H(Q12Q2Q3) kJmol1，C正確，本題選C。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.、; 2.3.8Q或16Q解析：1.根據(jù)燃燒熱的含義可知、為燃燒熱,根據(jù)中和熱的含義可知為中和熱。2.由2.00g 完全燃燒放出熱量為99.6kJ可得1mol 完全燃燒放出的熱量為:,故燃燒的熱化學方程式為:。3.丁烷燃燒產生的與溶液反應可以生成或;,生成時需;1mol 含碳4mol,故1mol 燃燒放熱為(4/0.25)Q=16Q;同理可計算出生成時,1mol 放出的熱量為8Q。 12答案及解析：答案：（1）(簡易)量熱計；環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）減少實驗過程中熱量損失 ；（3）不相等；相等； 因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿用量無關；（4）偏小 ；（5）3 ；（6）偏小解析： 13答案及解析：答案：(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H29.2kJmol1(2) 3:1 ;1323.45Kj(3)1326kJmol1解析：