高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 2含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十考點(diǎn)二溶液的酸堿性和PH酸堿中和滴定（2）1、下列溶液一定是堿性的是( )A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液 B.c(OH-)110-7mol/L C.溶液中含有OH- D.Kwc2(H+)2、的8種物質(zhì)的溶液:NaOHKCl,其溶液的pH由小到大的順序是( )A. B. C. D.3、25時(shí),下列各組溶液的pH一定等于7的是( )A. pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B. 0.05molL1 H2SO4與0.10molL1 NaOH溶液以等體積混合C. 將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D. pH=1的H2SO4與0.10molL1 Ba(

2、OH)2溶液以等體積混合4、25 時(shí),向V mL pH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10V mL,溶液中的物質(zhì)的量恰好等于加入的的物質(zhì)的量,則m+n為（ ）A.13B.14C.15D.不能確定5、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于( )Aa1g2Bb1g2Ca+1g2Db+1g26、0.1mol下列氣體分別與1L 0.1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( )A.B.C.D.7、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1BpHa的氨水溶液，稀

3、釋10倍后，其pHb，則ab1C常溫下，0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（）c（）c（OH-）c（H+）DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的c(Na)：8、某溫度下,相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的變化曲線如圖所示.下列判斷正確的是( )A.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B.b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸體積:VaVcD.a、c兩點(diǎn)c(H+)相等9、pH=1的HA、HB兩溶液各10mL,分別加水稀釋至1000mL,其pH變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A.HA一定是強(qiáng)酸,HB一定是弱酸B.稀釋后,HA溶液

4、的酸性比HB溶液的酸性弱C.向上述10mL HA溶液中加入10mL pH=13的NaOH溶液,溶液中有c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.當(dāng)a=3時(shí),HA、HB兩溶液起始濃度相等10、常溫下,用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A.HA是強(qiáng)電解質(zhì)B.點(diǎn)所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大11、已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃

5、度為0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( )A水的電離程度始終增大Bc()/c(NH3H2O)先增大再減小C當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c()=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變12、25C時(shí)，用濃度為0.01molL1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol L1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.應(yīng)選用酚酞作指示劑B.M點(diǎn)溶液中存在：c(Na)c(A)C. D.N點(diǎn)溶液中存在： 13、常溫下,用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1

6、CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是( )A.點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)C.該滴定過(guò)程可選擇甲基橙作為指示劑D.溶液中、點(diǎn)水的電離程度:14、25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A. Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6B. b點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)C. c點(diǎn)時(shí)，

7、c(A-)c(B+) D. ac過(guò)程中不變15、已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:（1）圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是_.(用A、B、C、D、E表示)（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采取的措施是_(填標(biāo)號(hào)).a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下,某溶液pH=7,此時(shí),溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”),E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_.4.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液

8、混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=_.16、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2 pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系

9、是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。c(Na)c(A)_mol/L。17、室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.610-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:1.a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_點(diǎn),滴

10、定過(guò)程中宜選用_作指示劑,滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。2.滴定過(guò)程中部分操作如下,下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_(填字母序號(hào))。A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C.滴定過(guò)程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積3.若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(保留4位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析

11、： 2答案及解析：答案：B解析：溶液顯酸性的是、,濃度相同時(shí),溶液中濃度的大小順序?yàn)?溶液顯中性的是KCl;溶液顯堿性的是、NaOH、,濃度相同時(shí),溶液中濃度的大小順序?yàn)镹aOH。由此可知本題答案為B。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析：25時(shí),KW=10-14,酸堿混合后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則V10-310-m=10V10-310-14,解得m+n=13,故選A。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：4種氣體分別與1L 的NaOH溶液反應(yīng),A項(xiàng)生成和,溶液顯堿性;

12、B項(xiàng)生成,溶液顯弱酸性;C項(xiàng)生成,溶液酸性最強(qiáng),pH最小;D項(xiàng)生成溶液顯堿性。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：b點(diǎn)的pH大于a點(diǎn).所以溶液中的OH濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn),即導(dǎo)電能力b點(diǎn)大于a點(diǎn).A錯(cuò)誤;b點(diǎn)和c點(diǎn)的溫度相同.其Kw相等,B錯(cuò)誤;由圖像中曲線的變化趨勢(shì)知,a點(diǎn)是NaOH溶液,c點(diǎn)是氨水,pH相同時(shí)c(NH3H2O)遠(yuǎn)大于c(NaOH),結(jié)合溶液的體積c點(diǎn)大于a點(diǎn),故消耗鹽酸體積VaVc,C錯(cuò)誤;a、c兩點(diǎn)的pH相同,則c(H+)相等,D正確。 9答案及解析：答案：B解析：當(dāng)a=3,HA定是強(qiáng)酸,HB定是弱酸,若aCA=D=E;(2)b;(3)堿性;10:1;

13、(4)14解析：(1)KW只與溫度有關(guān),溫度升高促進(jìn)水的電離,KW增大,因此有BCA=D=E。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b與題意相符。(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為100,KW=10-12,pH=6時(shí),溶液為中性；溫度不變時(shí),某溶液pH=7,此時(shí),溶液呈堿性；K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為25,Kw=10-14,25時(shí)所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)10-5molL-1=V(H2SO4)10-4molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為100,水的離子積常數(shù)為10-12,pH=6的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12,反應(yīng)后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100l0-a=110b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。 16答案及解析：答案：(1) （1）a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a7時(shí)，HA是弱酸（2）否； C（3）弱； c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）（4）10-5；10-510-9解析： 17答案及解析：答案：1.c; 酚酞; c點(diǎn)以上; 2.AD; 3.0.1050解析：