《高考化學新一輪總復習 專題講座二 無機化工流程題復習策略與題型專練課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學新一輪總復習 專題講座二 無機化工流程題復習策略與題型專練課件（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專 題 講 座 二無機化工流程題復習策略與題型專練無機化工流程題復習策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練在高考試題考察中，為了使化學教學更加緊密聯(lián)系工農業(yè)生產和日常生活，高考將無機框圖題改為化學工藝流程框圖題。這類題是通過某種重要的化工產品的工業(yè)生產流程簡圖的分析，以物質制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識、實驗基本操作、化學平衡原理、水解理論、物質制備和分離的知識為考察知識目標，以信息的獲取、加工、整合和新情境下實際問題的分解、分析、綜合、解決及以經濟的視角分析實際生產中的各種問題為考察能力目標。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題的特點：無機
2、化工流程題復習策略與題型專練規(guī)律：主線主產品、分支副產品、回頭為循環(huán)。核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制。專題講座首頁 尾頁上頁下頁(1)流程的呈現(xiàn)主要有以物質轉化為主線，以操作過程為主線，甚至有時候會以設備為主線。(2)這類題常圍繞以下幾個知識點進行設問：反應速率與平衡理論的運用反應物顆粒大?。悍磻俾?、原料的利用率等溫度：反應速率、物質的穩(wěn)定性、物質的結晶等 無機化工流程題復習策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；利用控制pH分離除雜；化學反應的能量變化；實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等；流程中的物質轉化
3、和循環(huán)，資源的回收和利用；環(huán)境保護與綠色化學評價。無機化工流程題復習策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁 (1)基本步驟從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么B發(fā)生了什么反應C該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。無機化工流程題復習策略與題型專練解答無機化工流程試題的程序：專題講座首頁 尾頁上頁下頁(2)流程具體分析：化工過程加某物質的可能作用：參與反應：作為原料參加反應、作為除雜試劑
4、、作為除污染試劑提供氛圍(關注參與反應的物質性質的特殊性或反應條件的特殊性)：如氧化或還原性氛圍、酸堿性氛圍調節(jié)pH值、溫度氛圍如提供能量維持高溫、作溶劑如調節(jié)溶解度。滿足定量要求：如提供合適的元素比例，以符合產品的需要。無機化工流程題復習策略與題型專練解答無機化工流程試題的程序：專題講座首頁 尾頁上頁下頁反應條件的選擇：無機化工流程題復習策略與題型專練反應速率平衡提純溫度不能太高反應物或生成物可能不穩(wěn)定或容易分解可能發(fā)生副反應可能導致反應太劇烈可能引起反應向不利于目標產物的方向移動控制溶解度不能太低溫度低不利于反應發(fā)生反應速率低可能引起反應向不利于目標產物的方向移動控制溶解度專題講座首頁 尾
5、頁上頁下頁反應條件的選擇：無機化工流程題復習策略與題型專練反應速率平衡提純濃度控制不可太濃可能容易分解、揮發(fā)引發(fā)危險可能不利于目標產物的生成對后續(xù)操作產生影響不可太稀反應不能順利發(fā)生速率太慢可能不利于目標產物的生成對后續(xù)操作產生影響過量保證反應的完全發(fā)生或提高其他物質的轉化率對后續(xù)操作產生影響酸堿度的控制控制反應的發(fā)生，酸性可增強物質的氧化性，堿性可增強物質的還原性促進水解或抑制水解。專題講座首頁 尾頁上頁下頁學生看到化工流程題首先的感覺是害怕，因為害怕就不能靜下心來審題做題，所以要先消除學生的恐懼心理，可以從以下入手。無機化工流程題復習策略與題型專練化工流程題的備考建議：(1)了解化工流程題
6、的題型特點，充分利用教材知識素材高考的化工流程題中試題的命制有時會依托教材中的重要的化工原料的制備及化學工業(yè)知識的介紹，工業(yè)流程相對穩(wěn)定，所包含的化學知識比較基礎，具有一定的代表性和典型性。在備考中要重視教材的閱讀，能夠對涉及到化工生產的知識熟練掌握，舉一反三。專題講座首頁 尾頁上頁下頁學生看到化工流程題首先的感覺是害怕，因為害怕就不能靜下心來審題做題，所以要先消除學生的恐懼心理，可以從以下入手。無機化工流程題復習策略與題型專練化工流程題的備考建議：(2)強化工業(yè)流程題的專項訓練，及時歸納解題方法收集各地高考?？贾械墓I(yè)流程題進行專題練習，指導學生學會運用化學反應原理、物質分離和制備及綠色化學
7、的觀點從經濟的視角分析實際生產中的各種問題。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練1(2012高考廣東卷)難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s)2Ca22KMg24SO42-2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： 專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_
8、溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高_。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42-已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80109，專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：解題時，要依據制備K2SO4的工藝流程，結合物質的分離與提純的原則進行分析。(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，過濾后，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵
9、石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動，同時c(Ca2)與c(SO42-)均增大，從而析出CaSO4沉淀，K留在濾液中。(3)濾液中含有Ca2、OH，可先加入過量K2CO3溶液，除去Ca2，過濾后，再加入稀H2SO4調節(jié)溶液的pH至中性。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練(4)由圖可知，隨著溫度升高，溶浸平衡向右移動，K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42-的平衡常數(shù)K CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq)
10、CO32-(aq)，CaSO4(s) Ca2(aq)SO42-(aq)，則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO32-)2.80109，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO42-)4.90105，那么K =1.75104。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移動K的溶浸速率增大專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略
11、與題型專練2KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為12，該反應的化學方程式為_。(2)反應需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反應所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。(3)檢驗反應所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。(4)整個流程中，可循環(huán)利用的物質除(NH4)2SO4外，還有_(填化學式)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OC
12、O2(2)加快化學反應速率，分離NH4Cl與K2SO4防止KNO3結晶，提高KNO3的產率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中加滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(4)CaSO4、KNO3專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練3(2013高考大綱卷)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練回
13、答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式_；(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應2的離子方程式為_；(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_；(4)電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：(3)由流程圖知E可作為建筑材料，推知E為CaSO4(作用：可調節(jié)水泥的硬化速度)，所以C為濃硫酸，氣體D則為HF，其原理是利用高沸點的酸制低沸點的酸，反應為：CaF2H2SO4(濃)=CaSO42HF；再由HF與Na2CO3、Al(OH)3制備冰晶石，此反應看似復雜其實并不難，
14、這是一個復分解反應只要按要求寫出各物質并依據原子守恒即可正確的完成該方程式的書寫。(4)電解制鋁，以石墨(C)為電極，陽級電極反應為：O22e=O2，在高溫下O2會與C反應生成CO2或CO。所以，陽極產生的混合氣體成分是O2CO2、(CO)。加熱專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O 2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3=Al3O2O2、C
15、O2(CO)高溫通電專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練4鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。反應的離子方程式為_。(2)從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中，充分攪拌后經_、_(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程
16、題復習策略與題型專練(3)下圖是該興趣小組設計進行過程的實驗裝置圖：其中裝置A的作用是_。(4)寫出過程中發(fā)生反應的化學方程式_。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：(1)MgSO4與Ca(OH)2反應生成了Mg(OH)2和CaSO4，方程式為MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4，離子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2，(2)因為Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離。(3)Mg(OH)2與HCl反應生成了MgCl2和H2O，方程式為：Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，故答案為HCl；(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg
17、和Cl2； MgCl2(熔融)= MgCl2。電解專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練5(2013高考廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下： (注：Al(OH)3)和Cu(OH)3開始分解的溫度分別為450 和80 )專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練(1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)
18、完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：(1)電解精煉Ag時，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag的電解質溶液作為電解溶液，所以陰極反應式為Age=Ag，濾渣Ag與稀HNO3反應生成NO，NO被O2氧化生成NO2，方程式為2NOO2=2NO2。(2)NaOH溶液與Al
19、2(SO4)3、CuSO4反應生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，但是煮沸后，Cu（OH）2在80攝氏度即分解，故應該為Al（OH）3與CuO的混合物，若NaOH過量，Al(OH)3沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。(3)由于在反應前后，Cu的化合價降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O2，被氧化成O2，利用得失電子守恒配平。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練(4)4Cu4CuO2Al2O32Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2n(Cu) 50 mol所以可完全轉化生成50 mol CuAlO2
20、，至少需要Al2(SO4)3的體積為 25.0 L。(5)由于膽礬帶有結晶水，為防止失去結晶水，應采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1) Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3、CuOAl(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練6(2013高考浙江卷)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4，膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：(1)用NaOH溶
21、液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O729
22、4.0 gmol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_(用編號表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：(1)往往會把目光集中在Zn與Al的性質相似，能與NaOH溶液反應而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。(2)固液分離需用過濾(為加快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會粘有其離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉化為ZnO需灼燒。(3)溶液B中
23、有Fe2，N2作為保護氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。(5)該題用固體配制物質的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，必然顯示消耗K2Cr2O7的體積偏大，因而測定結果偏大。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練7(2011高考江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(
24、FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為SO2O2 SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣中的氣體為_(寫化學式)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練解析：本題讓元素化合物知識與生產工藝、化學平衡原理結合起來，引導中學化學教學關注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反
25、應條件控制的原理、生產流程的作用”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。對于第一問平衡常數(shù)的表達式及過量的SO2與NaOH的反應方程式及第三問中離子方程式的書寫，學生應該能順利的解答。對于鹽酸過量的目的學生可能有障礙，對照前面的表格中提到的，及化工流程中固體溶解時一般加如 過量的溶液保證物質能充分溶解，可以得出結論。在最后尾氣中學生比較容易漏掉HCl。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機化工流程題復習策略與題型專練答案：(1)c2(SO3)/c(O2)c2(SO2)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl2Fe22ClFe3Cl2、HCl
高考化學新一輪總復習 專題講座二 無機化工流程題復習策略與題型專練課件
