高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 專題講座二 無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練課件

專 題 講 座 二無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練在高考試題考察中，為了使化學(xué)教學(xué)更加緊密聯(lián)系工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活，高考將無機(jī)框圖題改為化學(xué)工藝流程框圖題。這類題是通過某種重要的化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖的分析，以物質(zhì)制備、分離、提純?yōu)樵囶}情境，以元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)為考察知識(shí)目標(biāo)，以信息的獲取、加工、整合和新情境下實(shí)際問題的分解、分析、綜合、解決及以經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題為考察能力目標(biāo)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)：無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。專題講座首頁 尾頁上頁下頁(1)流程的呈現(xiàn)主要有以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主線，以操作過程為主線，甚至有時(shí)候會(huì)以設(shè)備為主線。(2)這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等 無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；利用控制pH分離除雜；化學(xué)反應(yīng)的能量變化；實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁 (1)基本步驟從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么B發(fā)生了什么反應(yīng)C該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助解題。無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解答無機(jī)化工流程試題的程序：專題講座首頁 尾頁上頁下頁(2)流程具體分析：化工過程加某物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)：作為原料參加反應(yīng)、作為除雜試劑、作為除污染試劑提供氛圍(關(guān)注參與反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)的特殊性或反應(yīng)條件的特殊性)：如氧化或還原性氛圍、酸堿性氛圍調(diào)節(jié)pH值、溫度氛圍如提供能量維持高溫、作溶劑如調(diào)節(jié)溶解度。滿足定量要求：如提供合適的元素比例，以符合產(chǎn)品的需要。無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解答無機(jī)化工流程試題的程序：專題講座首頁 尾頁上頁下頁反應(yīng)條件的選擇：無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練反應(yīng)速率平衡提純溫度不能太高反應(yīng)物或生成物可能不穩(wěn)定或容易分解可能發(fā)生副反應(yīng)可能導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈可能引起反應(yīng)向不利于目標(biāo)產(chǎn)物的方向移動(dòng)控制溶解度不能太低溫度低不利于反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)速率低可能引起反應(yīng)向不利于目標(biāo)產(chǎn)物的方向移動(dòng)控制溶解度專題講座首頁 尾頁上頁下頁反應(yīng)條件的選擇：無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練反應(yīng)速率平衡提純濃度控制不可太濃可能容易分解、揮發(fā)引發(fā)危險(xiǎn)可能不利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生影響不可太稀反應(yīng)不能順利發(fā)生速率太慢可能不利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生影響過量保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生影響酸堿度的控制控制反應(yīng)的發(fā)生，酸性可增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性，堿性可增強(qiáng)物質(zhì)的還原性促進(jìn)水解或抑制水解。專題講座首頁 尾頁上頁下頁學(xué)生看到化工流程題首先的感覺是害怕，因?yàn)楹ε戮筒荒莒o下心來審題做題，所以要先消除學(xué)生的恐懼心理，可以從以下入手。無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練化工流程題的備考建議：(1)了解化工流程題的題型特點(diǎn)，充分利用教材知識(shí)素材高考的化工流程題中試題的命制有時(shí)會(huì)依托教材中的重要的化工原料的制備及化學(xué)工業(yè)知識(shí)的介紹，工業(yè)流程相對(duì)穩(wěn)定，所包含的化學(xué)知識(shí)比較基礎(chǔ)，具有一定的代表性和典型性。在備考中要重視教材的閱讀，能夠?qū)ι婕暗交どa(chǎn)的知識(shí)熟練掌握，舉一反三。專題講座首頁 尾頁上頁下頁學(xué)生看到化工流程題首先的感覺是害怕，因?yàn)楹ε戮筒荒莒o下心來審題做題，所以要先消除學(xué)生的恐懼心理，可以從以下入手。無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練化工流程題的備考建議：(2)強(qiáng)化工業(yè)流程題的專項(xiàng)訓(xùn)練，及時(shí)歸納解題方法收集各地高考模考中的工業(yè)流程題進(jìn)行專題練習(xí)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)分離和制備及綠色化學(xué)的觀點(diǎn)從經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練1(2012高考廣東卷)難溶性雜鹵石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s)2Ca22KMg24SO42-2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： 專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高_(dá)。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42-已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80109，專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：解題時(shí)，要依據(jù)制備K2SO4的工藝流程，結(jié)合物質(zhì)的分離與提純的原則進(jìn)行分析。(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，過濾后，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)c(Ca2)與c(SO42-)均增大，從而析出CaSO4沉淀，K留在濾液中。(3)濾液中含有Ca2、OH，可先加入過量K2CO3溶液，除去Ca2，過濾后，再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(4)由圖可知，隨著溫度升高，溶浸平衡向右移動(dòng)，K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)CO32- CaCO3(s)SO42-的平衡常數(shù)K CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq)CO32-(aq)，CaSO4(s) Ca2(aq)SO42-(aq)，則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO32-)2.80109，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO42-)4.90105，那么K =1.75104。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移動(dòng)K的溶浸速率增大專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練2KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_；從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有_(填化學(xué)式)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率，分離NH4Cl與K2SO4防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中加滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl(4)CaSO4、KNO3專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練3(2013高考大綱卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_；(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_；(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_；(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：(3)由流程圖知E可作為建筑材料，推知E為CaSO4(作用：可調(diào)節(jié)水泥的硬化速度)，所以C為濃硫酸，氣體D則為HF，其原理是利用高沸點(diǎn)的酸制低沸點(diǎn)的酸，反應(yīng)為：CaF2H2SO4(濃)=CaSO42HF；再由HF與Na2CO3、Al(OH)3制備冰晶石，此反應(yīng)看似復(fù)雜其實(shí)并不難，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)只要按要求寫出各物質(zhì)并依據(jù)原子守恒即可正確的完成該方程式的書寫。(4)電解制鋁，以石墨(C)為電極，陽級(jí)電極反應(yīng)為：O22e=O2，在高溫下O2會(huì)與C反應(yīng)生成CO2或CO。所以，陽極產(chǎn)生的混合氣體成分是O2CO2、(CO)。加熱專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O 2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3=Al3O2O2、CO2(CO)高溫通電專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練4鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。反應(yīng)的離子方程式為_。(2)從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_、_(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是_。(4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：(1)MgSO4與Ca(OH)2反應(yīng)生成了Mg(OH)2和CaSO4，方程式為MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4，離子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2，(2)因?yàn)镸g(OH)2沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離。(3)Mg(OH)2與HCl反應(yīng)生成了MgCl2和H2O，方程式為：Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，故答案為HCl；(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2； MgCl2(熔融)= MgCl2。電解專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練5(2013高考廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3)和Cu(OH)3開始分解的溫度分別為450 和80 )專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：(1)電解精煉Ag時(shí)，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag的電解質(zhì)溶液作為電解溶液，所以陰極反應(yīng)式為Age=Ag，濾渣Ag與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化生成NO2，方程式為2NOO2=2NO2。(2)NaOH溶液與Al2(SO4)3、CuSO4反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，但是煮沸后，Cu（OH）2在80攝氏度即分解，故應(yīng)該為Al（OH）3與CuO的混合物，若NaOH過量，Al(OH)3沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。(3)由于在反應(yīng)前后，Cu的化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O2，被氧化成O2，利用得失電子守恒配平。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(4)4Cu4CuO2Al2O32Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2n(Cu) 50 mol所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的體積為 25.0 L。(5)由于膽礬帶有結(jié)晶水，為防止失去結(jié)晶水，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1) Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3、CuOAl(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練6(2013高考浙江卷)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4，膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：(1)往往會(huì)把目光集中在Zn與Al的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液反應(yīng)而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。(2)固液分離需用過濾(為加快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會(huì)粘有其離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉(zhuǎn)化為ZnO需灼燒。(3)溶液B中有Fe2，N2作為保護(hù)氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。(5)該題用固體配制物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，必然顯示消耗K2Cr2O7的體積偏大，因而測(cè)定結(jié)果偏大。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練7(2011高考江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2O2 SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣中的氣體為_(寫化學(xué)式)。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練解析：本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。對(duì)于第一問平衡常數(shù)的表達(dá)式及過量的SO2與NaOH的反應(yīng)方程式及第三問中離子方程式的書寫，學(xué)生應(yīng)該能順利的解答。對(duì)于鹽酸過量的目的學(xué)生可能有障礙，對(duì)照前面的表格中提到的，及化工流程中固體溶解時(shí)一般加如 過量的溶液保證物質(zhì)能充分溶解，可以得出結(jié)論。在最后尾氣中學(xué)生比較容易漏掉HCl。專題講座首頁 尾頁上頁下頁無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與題型專練答案：(1)c2(SO3)/c(O2)c2(SO2)SO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl2Fe22ClFe3Cl2、HCl