浙江省寧波市支點教育培訓學校中考科學復習 第24講 化學反應的應用課件 浙教版

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1、第第24講講 化學反應的應用化學反應的應用課課前前 必必讀讀考綱要求考綱要求1. 催化劑催化劑 知道催化劑的概念知道催化劑的概念 知道催化劑在化學反應中的作用知道催化劑在化學反應中的作用2. 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 描述質(zhì)量守恒定律描述質(zhì)量守恒定律 從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 應用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象應用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象3. 化學方程式化學方程式 知道化學方程式表示的意義知道化學方程式表示的意義 正確表述常見的化學方程式正確表述常見的化學方程式 根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間 的計算的計算考情分析

2、考情分析近三近三年浙年浙江省江省中考中考情況情況年份年份考查點考查點題型題型難易度難易度2010配平化學方程配平化學方程式、書寫化學方式、書寫化學方程式程式(6分分)填空題填空題中等中等2011化學方程式計算化學方程式計算(6分分)計算題計算題中等中等2012化學方程式的計化學方程式的計算算(6分分)選擇題選擇題難難網(wǎng)網(wǎng)絡絡 構(gòu)構(gòu)建建知知識識 梳梳理理催化劑在化學反應中能催化劑在化學反應中能_其他物質(zhì)的化學反應速其他物質(zhì)的化學反應速率，其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改率，其本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變。催化劑在化學變化中起改變變。催化劑在化學變化中起改變(可加快亦可減慢可加

3、快亦可減慢) 物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說的物質(zhì)反應速率的作用，即通常所說的_作用。作用。催化劑和催化作用催化劑和催化作用改變改變催化催化1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2質(zhì)量守恒定律微觀解釋質(zhì)量守恒定律微觀解釋在化學反應前后，原子的在化學反應前后，原子的_沒有改變沒有改變_也也沒有增減，各原子的沒有增減，各原子的_也沒有變化，所以化學也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應參加化學反應反應后生成反應后生成種類種類數(shù)

4、目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量名師助學名師助學參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應物卻未參加反應的那一部分。應物卻未參加反應的那一部分。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。氣體。狀元筆記狀元筆記化學變化過程中的化學變化過程中的“變變”與與“不變不變”：(1)“6個一定不變個一定不變”：元素種類；元素質(zhì)量；參：元素種類；元素質(zhì)量；參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。質(zhì)量總和；原子種類；原子數(shù)目；原子質(zhì)量。(2)“2個

5、一定改變個一定改變”：物質(zhì)的種類；分子的種類。：物質(zhì)的種類；分子的種類。(3)“2個可能改變個可能改變”：分子總數(shù)：分子總數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))；氣體體積氣體體積(在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體在同溫同壓下對反應物和生成物均有氣體時時)。1. 書寫原則：書寫原則：(1)_；(2) _ _(等號兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等等號兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等)。2書寫注意事項：左邊寫反應物，右邊寫生成物，中書寫注意事項：左邊寫反應物，右邊寫生成物，中間用等號；反應物或生成物不止一種時之間用加號間用等號；反應物或生成物不止一種時之間用加號“”；在等號的上方或下方注明反應條件：

6、如加熱；在等號的上方或下方注明反應條件：如加熱()、點燃、高溫、高壓、通電、催化劑等；、點燃、高溫、高壓、通電、催化劑等；“”或或“”：如反應物無氣體，生成物中的氣體化學式：如反應物無氣體，生成物中的氣體化學式右邊用右邊用“”表示；如果溶液中發(fā)生的反應，反應物中表示；如果溶液中發(fā)生的反應，反應物中化學方程式化學方程式以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵循質(zhì)量守遵循質(zhì)量守恒定律恒定律無固體，生成物中有固體化學式右邊用無固體，生成物中有固體化學式右邊用“”表示。表示。3配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、氧化還原法可綜合運用。氧化還原法可綜合運用。

7、4意義：意義：(1)質(zhì)：質(zhì)：_。(2)量：量： _。表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì)及表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì)及反應條件反應條件表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比及分表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比及分子子(或原子或原子)個數(shù)比個數(shù)比5根據(jù)化學方程式的計算根據(jù)化學方程式的計算(1)一般步驟：設未知數(shù)一般步驟：設未知數(shù)寫出配平的化學方程寫出配平的化學方程式式寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量未知量寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量未知量列列方程、求解方程、求解寫出簡明的答案。寫出簡明的答案。(2)注意：化學方程式必須配平；計算有關注意：化學方程式必須配平；計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)

8、；單位物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須要統(tǒng)一；如有不純物必須換算成純物質(zhì)的必須要統(tǒng)一；如有不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。質(zhì)量代入計算。對對接接 中中考考?？冀嵌瘸？冀嵌?對質(zhì)量守恒定律概念的理解；對質(zhì)量守恒定律概念的理解；2對質(zhì)量守恒定律微觀解釋的理解。對質(zhì)量守恒定律微觀解釋的理解。對接點一：對接點一：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【例例1】 (2012南通南通)以下應用守恒思想解決相關問題，以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是推論正確的是()A14 g碳與碳與32 g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 gB

9、聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成C50 mL 36%的鹽酸用的鹽酸用50 mL水稀釋，根據(jù)溶水稀釋，根據(jù)溶質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)守恒推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%D水電解生成水電解生成H2和和O2的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為2 1，根據(jù)，根據(jù)原子守恒推出水分子中原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為原子數(shù)比為2 1解析解析14 g碳與碳與32 g氧氣不能完全反應，故生成的二氧氣不能完全反應，故生成的二氧化碳的質(zhì)量不是氧化碳的質(zhì)量不是46 g; 聚乙烯燃燒生成二氧化碳和聚乙烯燃燒生

10、成二氧化碳和水，只能說明聚乙烯中含有碳、氫元素，因氧元素水，只能說明聚乙烯中含有碳、氫元素，因氧元素可能全部來自氧氣；可能全部來自氧氣； 50 mL 36%的鹽酸用的鹽酸用50 mL水水稀釋，無法推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因為沒有稀釋，無法推出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因為沒有告訴鹽酸的密度。告訴鹽酸的密度。答案答案D 用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，就要準確理用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，就要準確理解質(zhì)量守恒定律。反應前的質(zhì)量總和必須是解質(zhì)量守恒定律。反應前的質(zhì)量總和必須是“參加參加反應的反應的”；只有化學反應才遵守質(zhì)量守恒定律。；只有化學反應才遵守質(zhì)量守恒定律。【中考預測中考預測】1(2012義烏義烏)下列

11、對課本中相關實驗的分析不正確的下列對課本中相關實驗的分析不正確的是是()A電解水實驗能說明水由氫、氧兩種元素組成電解水實驗能說明水由氫、氧兩種元素組成B氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定實氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定實驗能說明化學變化遵循質(zhì)量守恒定律驗能說明化學變化遵循質(zhì)量守恒定律C黃豆與芝麻混合的實驗能說明分子之間有空隙黃豆與芝麻混合的實驗能說明分子之間有空隙D二氧化碳滅火實驗能說明二氧化碳不助燃、不二氧化碳滅火實驗能說明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣可燃、密度大于空氣解析解析黃豆和芝麻是宏觀物質(zhì)不是分子，黃豆與芝黃豆和芝麻是宏觀物質(zhì)不是分子，黃豆與芝麻混合的實驗不能用分

12、子理論解釋。麻混合的實驗不能用分子理論解釋。答案答案C常考角度?？冀嵌确磻欠穹峡陀^事實、是否配平、反應條件是否反應是否符合客觀事實、是否配平、反應條件是否注明且正確、沉淀或氣體的符號標注是否正確。注明且正確、沉淀或氣體的符號標注是否正確。對接點二：對接點二：正確書寫化學方程式正確書寫化學方程式【例例2】 (2012哈爾濱哈爾濱)下列應用和相應的原理下列應用和相應的原理(用化學方程用化學方程式表示式表示)及基本反應類型均正確的是及基本反應類型均正確的是 ()B用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸2Al(OH)33H2SO4 =Al2(SO4)36H2O復分解反應復分解反應C檢

13、驗檢驗18K黃金黃金CuAgNO3=AgCu(NO3)2置置 換反應換反應D高爐煉鐵高爐煉鐵Fe2O33CO=2Fe3CO2氧化反應氧化反應解析解析B反應原理錯誤，不符合客觀事實，胃酸反應原理錯誤，不符合客觀事實，胃酸的成分是鹽酸，正確的化學方程式為：的成分是鹽酸，正確的化學方程式為：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，故，故B錯誤；錯誤；C.化學方程式未配化學方程式未配平，正確的化學方程式為：平，正確的化學方程式為：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，故，故C錯誤；錯誤；D.反應原理錯誤，不符合客反應原理錯誤，不符合客觀事實，反應需高溫，正確的化學方程式為：觀事實，反應需高溫，

14、正確的化學方程式為：答案答案A 判斷化學方程式書寫正誤，主要從反應判斷化學方程式書寫正誤，主要從反應原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配平等進行原理、反應條件、氣體或沉淀的符號、配平等進行分析。反應類型可根據(jù)反應的特征及反應物和生成分析。反應類型可根據(jù)反應的特征及反應物和生成物的種類進行判斷。物的種類進行判斷?！局锌碱A測中考預測】2(1)請選用下列物質(zhì)的字母代號填空：請選用下列物質(zhì)的字母代號填空：A.干冰干冰B熟熟石灰石灰C硝酸鉀硝酸鉀D焊錫焊錫屬于合金的是屬于合金的是_；屬于復合肥料的是；屬于復合肥料的是_；可用于人工降雨的是；可用于人工降雨的是_；可用；可用作改良酸性土壤的是作改良酸性土壤

15、的是_。(2)用化學式填空：用化學式填空：3個氮分子個氮分子_；亞鐵離子；亞鐵離子_；氖原子氖原子_。(3)按要求完成化學方程式：按要求完成化學方程式：寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式_； 金屬鋁與硝酸銀溶液發(fā)生反應金屬鋁與硝酸銀溶液發(fā)生反應_。解析解析(1)干冰可以做制冷劑或進行人工降雨；熟石灰干冰可以做制冷劑或進行人工降雨；熟石灰可用作改良酸性土壤；硝酸鉀含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元可用作改良酸性土壤；硝酸鉀含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；焊錫屬于錫的合金；素，屬于復合肥；焊錫屬于錫的合金；(2)符號前面的符號前面的數(shù)字，表示分子個數(shù)，一個氮氣分子是由兩個氮

16、原子數(shù)字，表示分子個數(shù)，一個氮氣分子是由兩個氮原子構(gòu)成的；一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷；氖原子構(gòu)成的；一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷；氖原子是大寫的是大寫的N，小寫的，小寫的e；(3)過氧化氫在二氧化錳做催化過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；鋁和硝酸銀反應生成銀和劑的條件下生成水和氧氣；鋁和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁，配平即可。硝酸鋁，配平即可。答案答案(1)DCAB(2)3N2Fe2NeAl3AgNO3=3AgAl(NO3)3?？冀嵌瘸？冀嵌?已知反應物已知反應物(或生成物或生成物)的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物(或反應或反應物物)的質(zhì)量；的質(zhì)量；2含一定雜質(zhì)的反應物或生成物的計

17、算。含一定雜質(zhì)的反應物或生成物的計算。對接點三：對接點三：根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算【例例3】 將將10 g碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰氯化鋇溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25 g。試。試計算：計算：(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量是反應后生成沉淀的質(zhì)量是_ g。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。解析解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后溶液質(zhì)量的根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量根據(jù)

18、沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25 g乘乘以百分之百就行。以百分之百就行。(1)解：反應后生成沉淀的質(zhì)量是：解：反應后生成沉淀的質(zhì)量是：10 g29.1 g29.25 g9.85 g(2)解：設反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 197 117 9.85 g x答案答案(1)9.85(2)20% 解答本題關鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少解答本題關鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉質(zhì)量，再除

19、以反應后所得溶液的質(zhì)量?；c質(zhì)量，再除以反應后所得溶液的質(zhì)量?！局锌碱A測中考預測】3將將50 g CaCl2溶液和溶液和70 g Na2CO3溶液混合后，恰好溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到完全反應。過濾得到115 g溶液。請計算：溶液。請計算：(1)反應后生成沉淀反應后生成沉淀CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為_。(2)參加反應的參加反應的Na2CO3的質(zhì)量。的質(zhì)量。(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析解析該題目將溶液的相關計算與化學方程式的計該題目將溶液的相關計算與化學方程式的計算綜合考查。根據(jù)混合物由算綜合考查。根據(jù)混合物由(5070)g過濾后得到過濾后得

20、到115 g，推斷出反應產(chǎn)生沉淀量為，推斷出反應產(chǎn)生沉淀量為5 g，然后由化學，然后由化學方程式和方程式和5 g沉淀量不難推算其他各量。沉淀量不難推算其他各量。解：解：(1)50 g70 g115 g5 g(2)設參加反應的設參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成NaCl的質(zhì)的質(zhì)量為量為y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 106 100 117 x 5 g y答案答案(1)5 g(2)參加反應的參加反應的Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為5.3 g(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。易易錯錯 防防范范問題問題1：化學方程式不符合

21、客觀事實；：化學方程式不符合客觀事實；問題問題2：化學方程式?jīng)]有配平；：化學方程式?jīng)]有配平；問題問題3：沒有標注沉淀或氣體符號或標注不準確。：沒有標注沉淀或氣體符號或標注不準確。書寫化學方程式時的常見錯誤書寫化學方程式時的常見錯誤【典例典例】 (2012宜賓宜賓)下列化學方程式書寫正確的是下列化學方程式書寫正確的是()A2Fe6HCl=2FeCl33H2C2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2DNaHCO3HCl=NaClCO2H2O答案答案D 書寫化學方程式時必須以客觀事實書寫化學方程式時必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、主觀編造；必須遵守質(zhì)為基礎，絕不能憑空設想、主觀編造；必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子個數(shù)要相等。量守恒定律，等號兩邊的原子個數(shù)要相等。課課 時時 跟跟 蹤蹤 檢檢 測測