《廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 溶液課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 溶液課件（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第5講 溶液近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.溶解現(xiàn)象(理解)2.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見(jiàn)的溶劑(了解)選擇 2 分容易3. 飽和溶液和溶解度的含義(了解)選擇 2 分 填空 3 分 選擇 2 分中等4.結(jié)晶現(xiàn)象(了解)填空 2 分 填空 1 分 選擇 2 分容易5. 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(應(yīng)用)填空 1 分計(jì)算 5 分選擇 2 分中等6. 學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(操作)溶液1.溶液的概念分散溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征相等(1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度都_。(2)穩(wěn)定性
2、：外界條件不變時(shí)，溶液久置后不分層，也不析出固體。3.溶液的組成被溶解溶解量多量少溶液是由溶質(zhì)(狀態(tài)：固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成的。溶質(zhì)：_的物質(zhì)；溶劑：能_其他物質(zhì)的物質(zhì)。如果兩種液體互相溶解時(shí)，把_的一種叫做溶劑，_的一種叫做溶質(zhì)；如果其中有一種是水，水一定是_；不指明溶劑的溶液指的是_。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積。溶劑水溶液溫馨提示1.有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水。2.溶液一般是澄清透明的，但不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，高錳酸鉀溶液為紫色。3.物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2
3、溶液?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.溶液一定是混合物。(2.溶液一定是無(wú)色的。()3.溶液中的溶質(zhì)可以有多種。(4.溶液中下層的密度大于上層。()乳濁液、乳化現(xiàn)象、溶解時(shí)的熱效應(yīng)1.乳濁液：_分散到液體里形成的混合物。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再_，形成的乳濁液_增強(qiáng)。小液滴分層穩(wěn)定性3.溶解時(shí)的熱效應(yīng)：有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如 _ ；有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如_；有的物質(zhì)溶于水沒(méi)有熱量的變化，溶液溫度不變，如_。氫氧化鈉(或濃硫酸)硝酸銨氯化鈉溫馨提示1.乳化過(guò)程是物理變化。2.乳化后的混
4、合物仍然是乳濁液，而不是溶液。3.汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.用洗潔精能洗去餐具表面的油污，是因?yàn)橛臀廴芙庥谙礉嵕小?)2.物質(zhì)溶解于水時(shí)不一定都有熱量變化。()飽和溶液與不飽和溶液1.定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)該溶質(zhì)_時(shí)所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解2.判斷溶液是否飽和的方法(1)觀察法：觀察溶液底部有無(wú)不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)，若有，則是_溶液；若無(wú)，則既可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。飽和飽和不飽和(2)實(shí)
5、驗(yàn)法：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。若不再溶解，為則_溶液；若繼續(xù)溶解，則為_(kāi)溶液。3.飽和溶液與溶液稀濃的關(guān)系：飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無(wú)”)直接關(guān)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶無(wú)液一定比該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液濃度大。4.飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法飽和溶液不飽和溶液溫馨提示：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。升溫加溶劑降溫蒸發(fā)加溶質(zhì)【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.稀溶液一定是不飽和溶液。()2.在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶
6、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大。()3.某硝酸鉀溶液在 20 時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到 100 時(shí)，該溶液也一定是飽和溶液。() 溶解度1.固體的溶解度溫度100 g飽和質(zhì)量溫度(1)固體的溶解度表 示在一定_ 下， 某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受_影響。(2)相對(duì)大小。難溶(或不溶)可溶易溶微溶2.固體溶解度曲線溫度溶解度溫度(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢(shì)的曲線，縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。溶解度溫度(2)固體溶解度曲線表示的信息。NaClCa(OH)2點(diǎn)的意義：曲線上的點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的_；兩條曲線交點(diǎn)表示
7、兩種溶質(zhì)在該_下具有相同的溶解度。變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如_。3.氣體溶解度氣體體積減小氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時(shí)，氣體在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大而_。溫馨提示1.固體溶解度概念中的四要素：條件：一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)：100 g 溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：g。2.一般固體物質(zhì)升溫時(shí)溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海禍貢r(shí)溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；但?duì)熟石灰來(lái)說(shuō)，則剛好相反，升溫時(shí)溶解度反而減
8、?。唤禍貢r(shí)溶解度反而增大(這是一個(gè)特例)。3.在溶解度曲線下方的點(diǎn)表示的溶液是不飽和溶液。增大【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.把硝酸鉀粉碎，在溶解過(guò)程中不斷攪拌，可增大硝酸鉀在水中的溶解度。()2.20 時(shí)，20 g 某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100 g 水中，所以20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()3.20 時(shí)，100 g 水中最多溶解 20 g 某固態(tài)物質(zhì)，所以該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()4.溫度越高，氣體物質(zhì)的溶解度越大。()結(jié)晶1.定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以_的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。晶體冷卻熱飽和溶液2.方法：(1)_法(或降溫結(jié)晶法)：適用于溶解度
9、隨溫度變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。(2)_ 法：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉。蒸發(fā)結(jié)晶溫馨提示1.若硝酸鉀(溶解度受溫度影響較大)中含有少量的氯化鈉(溶解度受溫度影響不大)，可采用冷卻熱飽和溶液法(或降溫結(jié)晶法)除雜。即先配成熱的飽和溶液，然后冷卻，硝酸鉀晶體從溶液中大量析出，此時(shí)氯化鈉仍留在溶液中，再過(guò)濾就可除去氯化鈉，得到硝酸鉀晶體。2.若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)溶劑法除雜。即先配成熱的飽和溶液，然后蒸發(fā)水分，會(huì)有氯化鈉晶體析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)(不能蒸干)，趁熱過(guò)濾就可得到氯化鈉晶體?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。)1.飽和溶液降溫后不一定有
10、晶體析出。(2.飽和溶液析出晶體后就變成不飽和溶液。()溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式公式 1：m溶液_。m溶劑公式 2：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。m溶質(zhì)m溶液100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)m溶劑100%m溶液由公式 2 推知：溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。m溶質(zhì)3.溶液的稀釋計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后，_不變，即 m溶質(zhì)(濃)_ m溶質(zhì)(稀)。公式：m溶液(濃)(濃)m溶液(稀)(稀)，或 m(濃)(濃)m(濃)m(水)(稀)。項(xiàng)目溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任何值_克是否飽和_必須飽和單位是比值，沒(méi)有單位_關(guān)系
11、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%4.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有單位(g)不一定100 不一定 溫馨提示1.計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。2.計(jì)算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若有氣體或沉淀生成，則計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)要減去生成的氣體或沉淀的質(zhì)量?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1.100 g 水溶解 20 g 食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。()2.100 g 硫酸銅溶液中含有 17 g 硫酸銅，若再往其中加入 1 g 無(wú)水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?18%。()3.向 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30
12、%的硝酸鉀溶液中加入 20 mL水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。()項(xiàng)目用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟_ ； _ ；_；貯存_ ； _ ；_；貯存常用儀器_、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管、藥匙燒杯、_、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒的作用_ _配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【基礎(chǔ)考點(diǎn)】計(jì)算稱量溶解計(jì)算量取混勻托盤(pán)天平量筒攪拌，使液體混合均勻量筒攪拌，加快溶解 項(xiàng)目用固體和水配制用濃溶液和水配制誤差分析偏大所用的砝碼已生銹或沾有油污；量水時(shí)俯視讀數(shù)等量濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)；量水時(shí)俯視讀數(shù)等偏小砝碼有殘缺；使用游碼時(shí)藥品和砝碼的位置顛倒；固體溶質(zhì)不純；固體溶質(zhì)在操作過(guò)程中有灑落；燒杯中原來(lái)有水；量水時(shí)仰
13、視讀數(shù)等量濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)；量水時(shí)仰視讀數(shù)等不變將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)，不慎灑出瓶外等(續(xù)表)【常見(jiàn)操作錯(cuò)誤】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的部分操作如下，請(qǐng)指出下列操作中的錯(cuò)誤之處：(1)(2)(3)(4)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。瓶塞不應(yīng)正放物碼顛倒不應(yīng)俯視讀數(shù)不應(yīng)用溫度計(jì)攪拌【操作點(diǎn)撥】【實(shí)驗(yàn)拓展】取用藥品時(shí)打開(kāi)瓶塞，瓶塞倒放在桌上；稱量固體藥品時(shí)，左物右碼；量取液體藥品時(shí)，視線與液體凹液面的最低處保持水平。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱量時(shí)，將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相等的紙整
14、潔美觀D量取所需水時(shí)，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)【突破實(shí)驗(yàn)】例題(2016 年蘇州)“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)欲配制一瓶 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_g。下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組_(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室若用 15%的氯化鈉溶液加水稀釋成 5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_。(3)實(shí)驗(yàn)室用恒溫蒸發(fā)的方法將 15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過(guò)程如下圖所示。與丙燒杯中溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_燒杯中的溶液(填序號(hào))。解析：(1)氯化鈉的質(zhì)量
15、500 g0.9%4.5 g；A 項(xiàng)中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，不能放回原瓶，目的是以免污染試劑，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)中溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解度，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中在天平左、右托盤(pán)中各墊一張相同的紙是為了防止污染天平，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中量取所需水時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，準(zhǔn)確讀數(shù)，故 D 正確；(2)實(shí)驗(yàn)室用 15%的氯化鈉溶液加水稀釋成 5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管；(3)由圖可知，甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固體，所以都是該溫度下的
16、飽和溶液，故兩者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。答案：(1)4.5 D(2)膠頭滴管 (3)丁考點(diǎn) 1 溶解度及溶解度曲線1.(2015 年深圳)右圖為 M、N 兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是()。A.M 的溶解度比 N 大B.t1時(shí)，M 接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和C.t2時(shí)，100 g N 的飽和溶液中溶解了 30 g N 物質(zhì)D.t2時(shí)，M、N 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案：B溫度/1020304050KCl 溶解度/g3033353841KNO3 溶解度/g21314565882.(2014 年廣東)KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正
17、確的是()。A.KNO3 比 KCl 的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 30 之間C.在 20 時(shí)，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl溶液D.在 50 時(shí)，兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶解，均有固體剩余答案：B3.(2016 年梅州)A、B、C 三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)t2 時(shí)，將 A、B、C 的飽和溶液都降溫至 t1 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_。(2)t2 時(shí)，向 100 g 水中加入 63 g A 固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分 A 晶體析出，你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是_
18、。解析：(1)將 A、B、C 的飽和溶液都降溫至 t1 ，A、B 都有晶體析出，溶液都是 t1 時(shí)的飽和溶液，應(yīng)該按照 t1 時(shí)的溶解度計(jì)算，t1 時(shí)，B 物質(zhì)的溶解度最大，A 物質(zhì)次之；C物質(zhì)降溫不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照 t2 時(shí)的溶解度計(jì)算，所以降溫至 t1 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 BAC；(2)“全部溶解”的原因可能是 A 物質(zhì)溶于水放出熱量，溶解度增大，恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶解度減小，析出晶體。答案：(1)BAC(2)A 物質(zhì)溶于水放出熱量，溶解度增大考點(diǎn) 2配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液4.(2015 年揭陽(yáng))要配制 100 g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托)。盤(pán)天平和量筒外，還需
19、要用到的一組儀器是(A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒答案：B5.(2016 年廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制 49 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸。(1)經(jīng)計(jì)算，所用水的質(zhì)量為_(kāi)g，所需 98%的濃硫酸的體積為_(kāi)mL。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為_(kāi)(填選項(xiàng))。A.10 mL 量筒C.100 mL 量筒B.100 mL 燒杯D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并_。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)
20、立即_，然后涂上 3%的小蘇打溶液。1.84 g/cm3解析：(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變列式計(jì)算，設(shè)取用濃硫酸的質(zhì)量為 x，則 x98%49 g20%，解得 x10 g，m(H2O)49 g10 g39 g，V(濃硫酸)10 g5.4 mL。答案：(1)39 5.4(2)AD(3)用玻璃棒不斷攪拌(4)用大量水沖洗飽和溶液與不飽和溶液例 1 (2014 年廣州)某溫度時(shí)，將 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(A.m(溶質(zhì))m(溶劑)20 120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后，有固體析出解析：根據(jù)已
21、知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是：m(溶質(zhì))m(溶劑)20 100，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%，可知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g20 g100 g100%20%，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知，某溫度時(shí)，將 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，D 項(xiàng)正確。答案：D溶解度及溶解度曲線例 2(2015 年哈爾濱)下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()。A
22、.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C.t2時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙答案：C溫度/020406080溶解度/g固體 A35.736.036.637.338.4固體 B13.331.663.9110169例 3(2014 年汕尾)下表是固體 A 和固體 B 在不同溫度時(shí)的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)20 時(shí)，把 50 g 固體 A 放入 100 g
23、水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_(kāi)g。(3)40 時(shí)，A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。(4)若 B 飽和溶液中有少量的 A，可用下列_法提純 B(填序號(hào))。趁熱過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；冷卻熱飽和溶液。解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時(shí)，固體 A 的溶解度由 35.7 g 至38.4 g，固體 B 的溶解度由 13.3 g 至169 g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；(2)由表中可以看出在 20 時(shí)，固體 A 的溶解度為 36.0 g，把 50 g 固體A 放入100 g 水中，固體A 有剩余，所以溶液的質(zhì)量為：100 g36.0 g136.0 g；(3)由一定溫度下，飽
24、和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100 g溶解度1 100 g溶解度1100%可知，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大； 100% 由于 40 時(shí)，A 的溶解度為 36.6 g，小于 B 物質(zhì)的溶解度 63.9 g，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 B；(4)由于 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B 的熱飽和溶液，有 B 晶體析出，由于含有少量的 A，此時(shí)的 A 還是不飽和溶液，所以不會(huì)有 A 析出，然后過(guò)濾，可獲得 B。答案：(1)增大(2)136.0(3)B (4)易錯(cuò)提示：對(duì)于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢(shì)、交點(diǎn)的含義，在某溫度下溶解度大小的比較，等等。結(jié)晶例 4(2016 年山西節(jié)選)
25、根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以有多種。下面呈現(xiàn)的是化學(xué)課堂上“物質(zhì)提純”的小組競(jìng)賽場(chǎng)景。甲組抽到的題目是“從 30 g NaCl 和 2 g KNO3 的混合物中提純 NaCl”。同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可采用如下物理方法來(lái)提純。上述兩固體_(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m 的名稱是_，蒸發(fā)結(jié)晶后得到 NaCl 的質(zhì)量_30 g(填“大于”“小于”或“等于”)。甲組一位同學(xué)問(wèn)道：“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a 中析出 KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由_。解析：20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g，硝酸鉀的溶解度略小于 36 g，
26、則20 時(shí)，向30 g 氯化鈉和2 g 硝酸鉀的混合物中，加入 100 g 水，兩固體能全部溶解；由于蒸發(fā)結(jié)晶后得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl 的質(zhì)量小于30 g;溶液 a 中含有的硝酸鉀較少，只有 2 g，而 0 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 13.3 g，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液 a 中析出 KNO3。答案：能過(guò)濾小于不可行，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例 5(2015 年泉州) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。(1)現(xiàn)要配制 120 kg
27、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。(2)用 60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，可稀釋成 12%的食鹽溶液_kg。答案：(1)24 (2)100溶液的配制 例 6(2016 年臨沂) 某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱量量取_。(2) 稱量時(shí)，NaCl 固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平_( 填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)的紙片上。(3)配制過(guò)程中為促進(jìn) NaCl 的溶解，還需要用到的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_(填儀器名稱)。答案：(1)溶解(2)左盤(pán)(3)玻璃棒(4)膠頭滴管
廣東省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 溶液課件
