廣東省中考化學復習 第一部分 考點復習 第一單元 我們身邊的化學物質(zhì) 第5講 溶液課件

第5講 溶液近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.溶解現(xiàn)象(理解)2.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(了解)選擇 2 分容易3. 飽和溶液和溶解度的含義(了解)選擇 2 分 填空 3 分 選擇 2 分中等4.結晶現(xiàn)象(了解)填空 2 分 填空 1 分 選擇 2 分容易5. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(應用)填空 1 分計算 5 分選擇 2 分中等6. 學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(操作)溶液1.溶液的概念分散溶液是一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的特征相等(1)均一性：溶液各部分組成、濃度、密度都_。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液久置后不分層，也不析出固體。3.溶液的組成被溶解溶解量多量少溶液是由溶質(zhì)(狀態(tài)：固、液、氣)和溶劑(不一定是水)組成的。溶質(zhì)：_的物質(zhì)；溶劑：能_其他物質(zhì)的物質(zhì)。如果兩種液體互相溶解時，把_的一種叫做溶劑，_的一種叫做溶質(zhì)；如果其中有一種是水，水一定是_；不指明溶劑的溶液指的是_。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積。溶劑水溶液溫馨提示1.有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水。2.溶液一般是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，高錳酸鉀溶液為紫色。3.物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2 溶液?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.溶液一定是混合物。(2.溶液一定是無色的。()3.溶液中的溶質(zhì)可以有多種。(4.溶液中下層的密度大于上層。()乳濁液、乳化現(xiàn)象、溶解時的熱效應1.乳濁液：_分散到液體里形成的混合物。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再_，形成的乳濁液_增強。小液滴分層穩(wěn)定性3.溶解時的熱效應：有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如 _ ；有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如_；有的物質(zhì)溶于水沒有熱量的變化，溶液溫度不變，如_。氫氧化鈉(或濃硫酸)硝酸銨氯化鈉溫馨提示1.乳化過程是物理變化。2.乳化后的混合物仍然是乳濁液，而不是溶液。3.汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.用洗潔精能洗去餐具表面的油污，是因為油污溶解于洗潔精中。()2.物質(zhì)溶解于水時不一定都有熱量變化。()飽和溶液與不飽和溶液1.定義：表示在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當該溶質(zhì)_時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。當該溶質(zhì)_時所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解2.判斷溶液是否飽和的方法(1)觀察法：觀察溶液底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)，若有，則是_溶液；若無，則既可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。飽和飽和不飽和(2)實驗法：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。若不再溶解，為則_溶液；若繼續(xù)溶解，則為_溶液。3.飽和溶液與溶液稀濃的關系：飽和溶液與溶液稀濃_(填“有”或“無”)直接關系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但某物質(zhì)在一定溫度下的飽和溶無液一定比該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液濃度大。4.飽和溶液與不飽和溶液的一般轉化方法飽和溶液不飽和溶液溫馨提示：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。升溫加溶劑降溫蒸發(fā)加溶質(zhì)【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.稀溶液一定是不飽和溶液。()2.在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比不飽和溶液的大。()3.某硝酸鉀溶液在 20 時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到 100 時，該溶液也一定是飽和溶液。() 溶解度1.固體的溶解度溫度100 g飽和質(zhì)量溫度(1)固體的溶解度表 示在一定_ 下， 某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解度只受_影響。(2)相對大小。難溶(或不溶)可溶易溶微溶2.固體溶解度曲線溫度溶解度溫度(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢的曲線，縱坐標表示_，橫坐標表示_。溶解度溫度(2)固體溶解度曲線表示的信息。NaClCa(OH)2點的意義：曲線上的點表示該溶質(zhì)在某溫度下的_；兩條曲線交點表示兩種溶質(zhì)在該_下具有相同的溶解度。變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如_。3.氣體溶解度氣體體積減小氣體的溶解度是指在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。溫馨提示1.固體溶解度概念中的四要素：條件：一定溫度；標準：100 g 溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：g。2.一般固體物質(zhì)升溫時溶解度增大，能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降溫時溶解度減小，能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；但對熟石灰來說，則剛好相反，升溫時溶解度反而減??；降溫時溶解度反而增大(這是一個特例)。3.在溶解度曲線下方的點表示的溶液是不飽和溶液。增大【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌，可增大硝酸鉀在水中的溶解度。()2.20 時，20 g 某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100 g 水中，所以20 時該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()3.20 時，100 g 水中最多溶解 20 g 某固態(tài)物質(zhì)，所以該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()4.溫度越高，氣體物質(zhì)的溶解度越大。()結晶1.定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以_的形式析出，這一過程叫做結晶。晶體冷卻熱飽和溶液2.方法：(1)_法(或降溫結晶法)：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。(2)_ 法：適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如氯化鈉。蒸發(fā)結晶溫馨提示1.若硝酸鉀(溶解度受溫度影響較大)中含有少量的氯化鈉(溶解度受溫度影響不大)，可采用冷卻熱飽和溶液法(或降溫結晶法)除雜。即先配成熱的飽和溶液，然后冷卻，硝酸鉀晶體從溶液中大量析出，此時氯化鈉仍留在溶液中，再過濾就可除去氯化鈉，得到硝酸鉀晶體。2.若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)溶劑法除雜。即先配成熱的飽和溶液，然后蒸發(fā)水分，會有氯化鈉晶體析出，當有大量晶體析出時(不能蒸干)，趁熱過濾就可得到氯化鈉晶體?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。)1.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(2.飽和溶液析出晶體后就變成不飽和溶液。()溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.概念溶質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_質(zhì)量與_質(zhì)量之比。2.計算公式公式 1：m溶液_。m溶劑公式 2：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。m溶質(zhì)m溶液100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)m溶劑100%m溶液由公式 2 推知：溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。m溶質(zhì)3.溶液的稀釋計算溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后，_不變，即 m溶質(zhì)(濃)_ m溶質(zhì)(稀)。公式：m溶液(濃)(濃)m溶液(稀)(稀)，或 m(濃)(濃)m(濃)m(水)(稀)。項目溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任何值_克是否飽和_必須飽和單位是比值，沒有單位_關系飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%4.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系有單位(g)不一定100 不一定 溫馨提示1.計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。2.計算化學反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，若有氣體或沉淀生成，則計算溶液質(zhì)量時要減去生成的氣體或沉淀的質(zhì)量?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.100 g 水溶解 20 g 食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%。()2.100 g 硫酸銅溶液中含有 17 g 硫酸銅，若再往其中加入 1 g 無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?18%。()3.向 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的硝酸鉀溶液中加入 20 mL水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?25%。()項目用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟_ ； _ ；_；貯存_ ； _ ；_；貯存常用儀器_、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管、藥匙燒杯、_、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒的作用_ _配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【基礎考點】計算稱量溶解計算量取混勻托盤天平量筒攪拌，使液體混合均勻量筒攪拌，加快溶解 項目用固體和水配制用濃溶液和水配制誤差分析偏大所用的砝碼已生銹或沾有油污；量水時俯視讀數(shù)等量濃溶液時仰視讀數(shù)；量水時俯視讀數(shù)等偏小砝碼有殘缺；使用游碼時藥品和砝碼的位置顛倒；固體溶質(zhì)不純；固體溶質(zhì)在操作過程中有灑落；燒杯中原來有水；量水時仰視讀數(shù)等量濃溶液時俯視讀數(shù)；量水時仰視讀數(shù)等不變將配制好的溶液倒入試劑瓶時，不慎灑出瓶外等(續(xù)表)【常見操作錯誤】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的部分操作如下，請指出下列操作中的錯誤之處：(1)(2)(3)(4)(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。瓶塞不應正放物碼顛倒不應俯視讀數(shù)不應用溫度計攪拌【操作點撥】【實驗拓展】取用藥品時打開瓶塞，瓶塞倒放在桌上；稱量固體藥品時，左物右碼；量取液體藥品時，視線與液體凹液面的最低處保持水平。項目實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)【突破實驗】例題(2016 年蘇州)“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題：(1)現(xiàn)欲配制一瓶 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_g。下列實驗操作與目的分析均正確的一組_(填序號)。(2)實驗室若用 15%的氯化鈉溶液加水稀釋成 5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_。(3)實驗室用恒溫蒸發(fā)的方法將 15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如下圖所示。與丙燒杯中溶液溶質(zhì)量分數(shù)一定相同的是_燒杯中的溶液(填序號)。解析：(1)氯化鈉的質(zhì)量500 g0.9%4.5 g；A 項中化學實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，目的是以免污染試劑，故A 項錯誤；B 項中溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，不能增大氯化鈉的溶解度，故 B 項錯誤；C 項中在天平左、右托盤中各墊一張相同的紙是為了防止污染天平，故 C 項錯誤；D 項中量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，準確讀數(shù)，故 D 正確；(2)實驗室用 15%的氯化鈉溶液加水稀釋成 5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管；(3)由圖可知，甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固體，所以都是該溫度下的飽和溶液，故兩者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。答案：(1)4.5 D(2)膠頭滴管 (3)丁考點 1 溶解度及溶解度曲線1.(2015 年深圳)右圖為 M、N 兩種物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線圖，下列說法正確的是()。A.M 的溶解度比 N 大B.t1時，M 接近飽和的溶液降低溫度可以達到飽和C.t2時，100 g N 的飽和溶液中溶解了 30 g N 物質(zhì)D.t2時，M、N 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等答案：B溫度/1020304050KCl 溶解度/g3033353841KNO3 溶解度/g21314565882.(2014 年廣東)KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是()。A.KNO3 比 KCl 的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 30 之間C.在 20 時，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl溶液D.在 50 時，兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶解，均有固體剩余答案：B3.(2016 年梅州)A、B、C 三種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)t2 時，將 A、B、C 的飽和溶液都降溫至 t1 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是_。(2)t2 時，向 100 g 水中加入 63 g A 固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分 A 晶體析出，你認為“全部溶解”的原因可能是_。解析：(1)將 A、B、C 的飽和溶液都降溫至 t1 ，A、B 都有晶體析出，溶液都是 t1 時的飽和溶液，應該按照 t1 時的溶解度計算，t1 時，B 物質(zhì)的溶解度最大，A 物質(zhì)次之；C物質(zhì)降溫不會析出晶體，應該按照 t2 時的溶解度計算，所以降溫至 t1 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是 BAC；(2)“全部溶解”的原因可能是 A 物質(zhì)溶于水放出熱量，溶解度增大，恢復到原來溫度，溶解度減小，析出晶體。答案：(1)BAC(2)A 物質(zhì)溶于水放出熱量，溶解度增大考點 2配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液4.(2015 年揭陽)要配制 100 g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托)。盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是(A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒答案：B5.(2016 年廣州)硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制 49 g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸。(1)經(jīng)計算，所用水的質(zhì)量為_g，所需 98%的濃硫酸的體積為_mL。(2)量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為_(填選項)。A.10 mL 量筒C.100 mL 量筒B.100 mL 燒杯D.膠頭滴管(3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，并_。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即_，然后涂上 3%的小蘇打溶液。1.84 g/cm3解析：(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變列式計算，設取用濃硫酸的質(zhì)量為 x，則 x98%49 g20%，解得 x10 g，m(H2O)49 g10 g39 g，V(濃硫酸)10 g5.4 mL。答案：(1)39 5.4(2)AD(3)用玻璃棒不斷攪拌(4)用大量水沖洗飽和溶液與不飽和溶液例 1 (2014 年廣州)某溫度時，將 20 g KNO3 溶解在 100 g)。水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是(A.m(溶質(zhì))m(溶劑)20 120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.降溫后，有固體析出解析：根據(jù)已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關系是：m(溶質(zhì))m(溶劑)20 100，A 項錯誤；據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%，可知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20 g20 g100 g100%20%，B 項錯誤；升溫后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，C 項錯誤；據(jù) KNO3 溶解度隨溫度的降低而減小可知，某溫度時，將 20 g KNO3 溶解在 100 g 水中恰好飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，D 項正確。答案：D溶解度及溶解度曲線例 2(2015 年哈爾濱)下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是()。A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲C.t2時，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.t2時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙答案：C溫度/020406080溶解度/g固體 A35.736.036.637.338.4固體 B13.331.663.9110169例 3(2014 年汕尾)下表是固體 A 和固體 B 在不同溫度時的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出固體 A 和固體 B 的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)20 時，把 50 g 固體 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_g。(3)40 時，A、B 兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是_。(4)若 B 飽和溶液中有少量的 A，可用下列_法提純 B(填序號)。趁熱過濾；蒸發(fā)結晶；冷卻熱飽和溶液。解析：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出0 80 時，固體 A 的溶解度由 35.7 g 至38.4 g，固體 B 的溶解度由 13.3 g 至169 g，二者的溶解度都隨溫度升高而增大；(2)由表中可以看出在 20 時，固體 A 的溶解度為 36.0 g，把 50 g 固體A 放入100 g 水中，固體A 有剩余，所以溶液的質(zhì)量為：100 g36.0 g136.0 g；(3)由一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度100 g溶解度1 100 g溶解度1100%可知，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大； 100% 由于 40 時，A 的溶解度為 36.6 g，小于 B 物質(zhì)的溶解度 63.9 g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是 B；(4)由于 A、B 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻 B 的熱飽和溶液，有 B 晶體析出，由于含有少量的 A，此時的 A 還是不飽和溶液，所以不會有 A 析出，然后過濾，可獲得 B。答案：(1)增大(2)136.0(3)B (4)易錯提示：對于溶解度曲線，要清楚曲線的走向趨勢、交點的含義，在某溫度下溶解度大小的比較，等等。結晶例 4(2016 年山西節(jié)選)根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)，提純物質(zhì)的方法可以有多種。下面呈現(xiàn)的是化學課堂上“物質(zhì)提純”的小組競賽場景。甲組抽到的題目是“從 30 g NaCl 和 2 g KNO3 的混合物中提純 NaCl”。同學們經(jīng)研究認為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可采用如下物理方法來提純。上述兩固體_(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m 的名稱是_，蒸發(fā)結晶后得到 NaCl 的質(zhì)量_30 g(填“大于”“小于”或“等于”)。甲組一位同學問道：“能否用降溫結晶的方法從上述溶液a 中析出 KNO3，從而達到分離的目的？”請你判斷此方法是否可行，并說出理由_。解析：20 時，氯化鈉的溶解度為36 g，硝酸鉀的溶解度略小于 36 g，則20 時，向30 g 氯化鈉和2 g 硝酸鉀的混合物中，加入 100 g 水，兩固體能全部溶解；由于蒸發(fā)結晶后得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl 的質(zhì)量小于30 g;溶液 a 中含有的硝酸鉀較少，只有 2 g，而 0 時，硝酸鉀的溶解度為 13.3 g，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結晶的方法從上述溶液 a 中析出 KNO3。答案：能過濾小于不可行，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 例 5(2015 年泉州) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制 120 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。(2)用 60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的食鹽溶液，可稀釋成 12%的食鹽溶液_kg。答案：(1)24 (2)100溶液的配制 例 6(2016 年臨沂) 某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl 溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?1) 配制時可按下列實驗步驟進行：計算 稱量量取_。(2) 稱量時，NaCl 固體粉末應放在托盤天平_( 填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進 NaCl 的溶解，還需要用到的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_(填儀器名稱)。答案：(1)溶解(2)左盤(3)玻璃棒(4)膠頭滴管