高二化學(xué)選修4《第一章_化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題

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1、《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測試題 班級 姓名 得分  一、選擇題（每小題有1～2個選項(xiàng)符合題意 每小題5分） 1、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2、下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是 ①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源

2、 ④燃燒時放出大量熱量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 3、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 4、下列說法不正確的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C.焓變就是反應(yīng)熱，二者沒有區(qū)別 D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 5、

3、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　） 　　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ 6、據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車的 已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是（ ） A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法 B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù) C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣

4、污染 D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能 7、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中： P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol 4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b　 D．無法確定 8、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/mol B.CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）

5、；ΔH＝－802kJ/mol C.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol 9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，則關(guān)于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的說法中正確的是（ ） A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應(yīng)ΔH大于零 C.該反應(yīng)ΔH= -517.6kJ/mol D.該反應(yīng)可表示36g水分解時的熱效應(yīng) 10、已知反應(yīng)： ①101kpa時，2

6、C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ） A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol C.稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量 二．填空題（3小題，共34分） 11、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ① 途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2

7、O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ② 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④ 請回答下列問題： （1）途徑Ⅰ放出的熱量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________ 12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2

8、(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)； ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)； ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

9、（ ） （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式____________________________________________________ （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（ ）。 13、依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反

10、應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95k熱量。___________________________________________________ （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________ 三、實(shí)驗(yàn)題（共16分） 14、50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量

11、可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等），所求中和熱 （

12、填相等或不相等），簡述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”） 高二化學(xué)選修4單元測試題（一）答案 2009-9-7 一．選擇題（10小題，共30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C BC C C C C B

13、 A 二．填空題（3小題，共32分）（每個空格3分，每個空橫4分） 11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 12、(1) ①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol （3）④⑤；⑥ 13、 (1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1 （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 三、實(shí)驗(yàn)題 14、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）偏?。?）不等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏小 偏小 第5頁