高二化學選修4《第一章_化學反應與能量》單元測試題

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1、《第一章 化學反應與能量》單元測試題 班級 姓名 得分  一、選擇題（每小題有1～2個選項符合題意 每小題5分） 1、下列變化屬于吸熱反應的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 2、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是 ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源

2、 ④燃燒時放出大量熱量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 3、已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 4、下列說法不正確的是（ ） A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生 C.焓變就是反應熱，二者沒有區(qū)別 D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量 5、

3、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（?。? 　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 6、據報道，氫燃料電池公交汽車的 已經駛上北京街頭。下列說法正確的是（ ） A．電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法 B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術 C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣

4、污染 D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能 7、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中： P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol 4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關系為 （ ） A．a＜b B．a＝b C．a＞b　 D．無法確定 8、下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是（ ） A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/mol B.CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）

5、；ΔH＝－802kJ/mol C.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol 9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，則關于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的說法中正確的是（ ） A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應ΔH大于零 C.該反應ΔH= -517.6kJ/mol D.該反應可表示36g水分解時的熱效應 10、已知反應： ①101kpa時，2

6、C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol 下列結論正確的是（ ） A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol B.①的反應熱為221kJ/mol C.稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量 二．填空題（3小題，共34分） 11、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ① 途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2

7、O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ② 再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④ 請回答下列問題： （1）途徑Ⅰ放出的熱量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。 （2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學關系式是_______________ 12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2

8、(g)；ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)； ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)； ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol （1）上述熱化學方程式中，不正確的有

9、（ ） （2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式____________________________________________________ （3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。 13、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________ （2）若適量的N2和O2完全反

10、應，每生成23克NO2需要吸收16.95k熱量。___________________________________________________ （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________________ 三、實驗題（共16分） 14、50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量

11、可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填相等或不相等），所求中和熱 （

12、填相等或不相等），簡述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”） 高二化學選修4單元測試題（一）答案 2009-9-7 一．選擇題（10小題，共30分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C BC C C C C B

13、 A 二．填空題（3小題，共32分）（每個空格3分，每個空橫4分） 11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 12、(1) ①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol （3）④⑤；⑥ 13、 (1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1 （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1 （3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 三、實驗題 14、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關 （5）偏小 偏小 第5頁