《第四章 非金屬及其化合物 測試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《第四章 非金屬及其化合物 測試題及答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四章 非金屬及其化合物 測試題可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、選擇題(每小題3分，共45分)1常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸2.物質的量之比為25的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）A14B15 C23 D253.(雙選)某單質和足量濃硝酸反應時，每0.25 mol單質反應消耗1 mol HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，則單質氧化后的化合價可能是 （ ）A+ 4B+ 3C
2、+ 2 D+ 14.現(xiàn)有下列試劑：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（ ）A B C除外 D全部5下列關于硫的敘述中，正確的是（ ）A硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B硫是一種黃色、能溶于水的晶體C硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.下列物質不能由單質之間的化合反應得到的是（ ）A NO BNO2 CMgCl2 DCuCl 27.為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸8.有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少
3、量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是 （ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3 D(NH4)2CO390.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL10將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09
4、mol D0.08mol11.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c 不可能是 （ ） A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：212.在標準狀況下，將O2與NO按3：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度最接近于 （ ） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L13.某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)
5、、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中一定有 （ ） AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是04 mol/L和01 mol/L。向該混合液中加入192 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是（ ） A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L15.32 g銅與過量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO
6、，反應后溶液中含a molH+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量為 （ ） A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol請將正確答案填寫在下列表格內(nèi)題號12345678答案題號9101112131415答案二、填空題和推斷題16. （5分）SO2氣體具有 氣味，密度比空氣的_（填“大”或“小”）， （填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。17（6分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）常用作食品袋中填充氣的是 。常用作制冷劑的化合物是 ，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)
7、生該現(xiàn)象的化學反應方程式是 。（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為 。18.(3分)有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學式）：A是 、B是 、C是 。19（8分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 黃綠色氣體乙物質F物質E（有酸性）氣體丙氣體甲紅褐色沉淀H物質
8、D物質G金屬B金屬A（焰色為黃色）水黃綠色氣體乙水金屬C請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質化學式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。（2）寫出下列反應的化學方程式反應 ；反應 。三、實驗題20.（7分）為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：_ _如何確定E中空氣已被趕盡：_ _（2）將A中銅絲放入稀硝酸中
9、，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為 （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ _ _；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）裝置D的作用是_ _。21.（10分）實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。（1）請寫出該反應的化學方程式 。（2）請指出右圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處，并改正。 ； ； 。（3）實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是 （填選項的字母）。 AO2 BCO2 C.H222（10分）某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式
10、為 。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有 （填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有 。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，該反應的離子方程式為 。（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 （填選項的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3四、計算題23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（過量）中，使他們在密閉的容器中充分反應
11、。反應后測得，反應中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應后的溶液中只含一種酸根離子，且其物質的量濃度為3.1mol（設反應后溶液的體積仍為100 mL）。則原A樣品中含有的各物質的物質的量分別為多少？ 第四章 非金屬及其化合物 測試題答案一、選擇題題號12345678答案CAACDCBBB題號9101112131415答案BBBCABB二、填空與推斷16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性17（6分）氮氣 （1分），氨氣（1分），NH3+HCl=NH4Cl （2分）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2分)18.（3分）A: NH3
12、B: NO C: HCl19（8分） （1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3三、實驗題20.（7分）答案：（1）放下B使碳酸鈣和硝酸反應（1分） C中有白色沉淀產(chǎn)生（1分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空氣變紅棕色（1分） NO與O2反應生成NO2 ，NO2與水反應生成硝酸，使沉淀溶解 （1分(4) 尾氣吸收，防止空氣污染（1分）21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3
13、 + 2H2O （2）鐵夾夾在試管中部，應夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜，應略向下傾斜 用排水集氣法收集氨氣，應用向下排空氣法收集氨氣 （3）A22（10分）（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）（2）C B （每空1分） （3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （各2分） （4）A B （各1分）四、計算題23 由于反應前后的之差為：3.10.12.20.10.09mol (1分)故NaNO3與Na2SO3酸化后反應生成0.09mol由2+2H+33+2NO+H2O (3分) 2 3 3 n() n() 0.09n()=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)n()=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答：（略）6
第四章 非金屬及其化合物 測試題及答案
