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第四章 非金屬及其化合物 測試題及答案

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第四章 非金屬及其化合物 測試題及答案

第四章 非金屬及其化合物 測試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、選擇題(每小題3分,共45分)1常溫下,下列溶液可以用鋁槽車裝運的是( )A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸2.物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( )A14B15 C23 D253.(雙選)某單質(zhì)和足量濃硝酸反應(yīng)時,每0.25 mol單質(zhì)反應(yīng)消耗1 mol HNO3,還原產(chǎn)物為NO2,則單質(zhì)氧化后的化合價可能是 ( )A+ 4B+ 3C+ 2 D+ 14.現(xiàn)有下列試劑:氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸,其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是( )A B C除外 D全部5下列關(guān)于硫的敘述中,正確的是( )A硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B硫是一種黃色、能溶于水的晶體C硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是( )A NO BNO2 CMgCl2 DCuCl 27.為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層,可選用的試劑是( )A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸8.有一種常見氮肥,加熱可完全分解為氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是 ( )ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3 D(NH4)2CO390.03molCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( )A504mL B336mL C224mL D168mL10將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是( )A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol11.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中,將試管倒置于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體全部消失,則a:b:c 不可能是 ( ) A1:1:1 B 2:1:1 C3:7:4 D 1:5:212.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2與NO按3:4體積比充滿一干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶中液面逐漸上升后,最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于 ( ) A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L13.某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣中一定有 ( ) AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是04 mol/L和01 mol/L。向該混合液中加入192 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( ) A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L15.32 g銅與過量硝酸(8mol/L,30 mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)后溶液中含a molH+,則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 ( ) A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol請將正確答案填寫在下列表格內(nèi)題號12345678答案題號9101112131415答案二、填空題和推斷題16. (5分)SO2氣體具有 氣味,密度比空氣的_(填“大”或“小”), (填“易”或“難”)溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,說明SO2具有 性。17(6分)氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)常用作食品袋中填充氣的是 。常用作制冷劑的化合物是 ,該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(2)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣,其化學(xué)方程式為 。18.(3分)有A、B、C三種無色純凈氣體,可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,將A氣體和C氣體混合后,產(chǎn)生白煙;B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷(寫化學(xué)式):A是 、B是 、C是 。19(8分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。 黃綠色氣體乙物質(zhì)F物質(zhì)E(有酸性)氣體丙氣體甲紅褐色沉淀H物質(zhì)D物質(zhì)G金屬B金屬A(焰色為黃色)水黃綠色氣體乙水金屬C請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A 、B 、C 、F 、H 、乙 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) ;反應(yīng) 。三、實驗題20.(7分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為:_ _如何確定E中空氣已被趕盡:_ _(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為 (3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2?_ _ _;一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_。(4)裝置D的作用是_ _。21.(10分)實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)請指出右圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處,并改正。 ; ; 。(3)實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是 (填選項的字母)。 AO2 BCO2 C.H222(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因為 SO2具有 (填選項的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因為SO2具有 。 A氧化性 B還原性 C漂白性(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是 ,該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可再加入 (填選項的字母)。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3四、計算題23.(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A樣品,投入100mL 2.2mol/L 的硫酸(過量)中,使他們在密閉的容器中充分反應(yīng)。反應(yīng)后測得,反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體不能使品紅溶液褪色,但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色,反應(yīng)后的溶液中只含一種酸根離子,且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL)。則原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為多少? 第四章 非金屬及其化合物 測試題答案一、選擇題題號12345678答案CAACDCBBB題號9101112131415答案BBBCABB二、填空與推斷16.(5分)刺激性,大,易,溶液褪色,漂白性17(6分)氮氣 (1分),氨氣(1分),NH3+HCl=NH4Cl (2分)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2分)18.(3分)A: NH3 B: NO C: HCl19(8分) (1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3三、實驗題20.(7分)答案:(1)放下B使碳酸鈣和硝酸反應(yīng)(1分) C中有白色沉淀產(chǎn)生(1分)(2)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空氣變紅棕色(1分) NO與O2反應(yīng)生成NO2 ,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,使沉淀溶解 (1分(4) 尾氣吸收,防止空氣污染(1分)21.(10分)(每空2分)(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2)鐵夾夾在試管中部,應(yīng)夾在距試管口1/3處 試管口向上傾斜,應(yīng)略向下傾斜 用排水集氣法收集氨氣,應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣 (3)A22(10分)(1)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O (2分)(2)C B (每空1分) (3)吸收剩余的SO2,防止造成空氣污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O (各2分) (4)A B (各1分)四、計算題23 由于反應(yīng)前后的之差為:3.1×0.12.2×0.10.09mol (1分)故NaNO3與Na2SO3酸化后反應(yīng)生成0.09mol由2+2H+33+2NO+H2O (3分) 2 3 3 n() n() 0.09n()=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)n()=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分) 答:(略)6

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