江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版

《江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版（61頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? ?它它們是由什么組成的們是由什么組成的? ?液氧由氧分子構(gòu)成液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。子、離子及它們的定義理解。2.2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。應(yīng)用。 基本概念識(shí)記基本概念識(shí)記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。分子、原子、離子。、分子：、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、

2、原子：、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。化學(xué)變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子與分子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中能否再分分子與原子的聯(lián)系:分子由原子構(gòu)成,或原子構(gòu)成分子同學(xué)們你能說說分子的性質(zhì)?1.分子的體積和質(zhì)量都很小2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越_快3.分子之間有間隔.固體,液體.氣體的分子間隔排序情況4.同種分子性質(zhì)相同或同種分子化學(xué)性質(zhì)相同舉例說明分子間有間隔:舉例說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)同種元素的原子與離子的共同點(diǎn)與區(qū)別共同點(diǎn):元素種類相同, 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同不同點(diǎn):電子總數(shù)或最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相同,電性不相同原子原子原子核原子核核外

3、電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)(+)中子中子( (不帶電不帶電) )+-在原子中在原子中,由于由于正電荷數(shù)正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),所以整所以整個(gè)原子不顯電性個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán)離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失是原子得到或失去電子而形成的去電子而形成的,所以所以正電荷數(shù)正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一

4、一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的化決定元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) 1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是子，發(fā)生的變化是 （ ） A失去一定數(shù)目的電失去一定數(shù)目的電子子 B得到一得到一定數(shù)目的電子定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電不得電子也不失電子子 D可能得到電子也可可能得到電子也可能

5、失去電子能失去電子 鞏固與提高鞏固與提高D在原子中在原子中 重要公式重要公式: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)= =周期表中原子序號(hào)周期表中原子序號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫（氫（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816鐵（鐵（Fe）26?56鈾鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235我國計(jì)劃在我國計(jì)劃在20072007年發(fā)射嫦娥一號(hào)繞月年發(fā)射嫦娥一號(hào)繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之

6、一是尋找一種新能源源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一個(gè)中子和兩原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例題解析典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋海驗(yàn)椋?。其中屬于陰離子的是其中屬于陰離子的是，因

7、為：，因?yàn)椋骸?、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3個(gè)電子層，且個(gè)電子層，且X X元素原子元素原子最外層有最外層有2 2個(gè)電子，個(gè)電子，Y Y元素原子最外層有元素原子最外層有7 7個(gè)個(gè)電子，則電子，則X X和和Y Y元素形成的化學(xué)式是元素形成的化學(xué)式是( )( ) A. XY B. XY A. XY B. XY2 2 C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例題解析典型例題解析B學(xué)一學(xué)怎樣做這種題學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子

8、核外，該原子核外有有個(gè)電子層，該元素屬于個(gè)電子層，該元素屬于。 （填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為）元素，該元素在化合物中的常見化合價(jià)為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 金屬金屬元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素最外層最外層個(gè)個(gè)電子是，電子是，在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中易失易失去去電子，電子，顯正價(jià)顯正價(jià)。最外層最外層個(gè)個(gè)電子是，電子是，在化學(xué)變化中在化

9、學(xué)變化中得到得到去電子，去電子，顯負(fù)價(jià)顯負(fù)價(jià)。三三.知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電) 構(gòu)構(gòu) 成成得得 失失電電 子子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單

10、質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒒衔?，如：氧氣、氫氣、氮?dú)狻⑺?、二氧化碳等水、二氧化碳等含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。氯酸鉀、高錳酸鉀等。原子：原子：分子：分子：離子離子：例例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由應(yīng)用最廣泛的鐵是由_ 構(gòu)成的；構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)是 _；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯和氯 _ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 典型例題解析典型例題解析鐵原

11、子鐵原子氮分子氮分子離子離子離子離子二、化學(xué)用語二、化學(xué)用語元素符號(hào)的書寫及其意義元素符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義離子符號(hào)的書寫及其意義化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個(gè)數(shù)表示粒子個(gè)數(shù)表示元素的表示元素的正負(fù)化合價(jià)正負(fù)化合價(jià)一個(gè)離子所帶的一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值正負(fù)電荷值一個(gè)分子中所含一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)原子的個(gè)數(shù)+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素氫元素一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子H一個(gè)水分子一個(gè)水分子水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成氧

12、原子構(gòu)成H2O2H 兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子2H2O兩個(gè)水分子兩個(gè)水分子H+一個(gè)氫離子一個(gè)氫離子H2O+2水分子中顯水分子中顯+2價(jià)的氧元素價(jià)的氧元素水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義參照上面例子請(qǐng)寫出下列粒子的含義:(1)3個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子個(gè)水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)價(jià) .(5)4個(gè)硫酸根個(gè)硫酸根 .H2氫氣這種物質(zhì)氫氣這種物質(zhì)一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子由兩一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成個(gè)氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42- 下列關(guān)于下列關(guān)于2的含義的解釋

13、中，正確的是的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的中的2+表示鋅粒帶有表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 B2NO中的中的2表示表示2個(gè)一氧化氮分子個(gè)一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素 DAl2( SO4)3中化學(xué)式上方的中化學(xué)式上方的“-2”表示表示3個(gè)硫酸根的個(gè)硫酸根的化合價(jià)為化合價(jià)為-2價(jià)價(jià) 元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義，下列元素符號(hào)周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號(hào)中只表示符號(hào)中只表示“2個(gè)氫原子個(gè)氫原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例題解析典型例題解析B B -2

14、二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量1.國際上國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的相某原子的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1 /12 = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)3.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：計(jì)算式：4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為相對(duì)原子質(zhì)量的單位為15.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系相對(duì)原子

15、質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的總稱。幾點(diǎn)說明幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。氧氧氧氣由氧元氧氣由氧元素組成素組成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素組成元素組成水由氫元素水由氫元素和氧元素組和氧元素組成成元素元素2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、

16、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3 3、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子原子分子分子元素元素物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱的原子的總稱微微 觀觀(構(gòu)成）構(gòu)成）宏宏 觀（組成）觀（組成）四、元素符號(hào)四、元素符號(hào)2.2.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)的意義：（1 1）

17、表示一種元素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個(gè)原子）表示這種元素的一個(gè)原子1.1.元素符號(hào)書寫的要求：元素符號(hào)書寫的要求：（1 1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2 2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫個(gè)字母大寫 ，第二個(gè)字母小寫，第二個(gè)字母小寫五、（五、（1至至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16

18、17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）極難發(fā)極難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列粒子的性質(zhì)

19、與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1、化學(xué)式的寫法和讀法、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。號(hào)表示它們的化學(xué)式。一些常溫下

20、呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)?、氫氣如氧氣、氮?dú)?、氫?的化學(xué)式是用元素符號(hào)右下角加小數(shù)字的化學(xué)式是用元素符號(hào)右下角加小數(shù)字2表示，如表示，如“O2”表示表示2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱 氣體單質(zhì)在元素名稱后加一氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣氣”字字九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學(xué)式的寫法化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。一般金屬

21、元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某化某某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。有時(shí)還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。讀和寫的順序相反。讀和寫的順序相反。 請(qǐng)正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式請(qǐng)正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式 ：（1）銅、）銅、 鐵、鐵、 鋁、鋁、 硫磺、硫磺、 紅磷、紅磷、 木炭、木炭、 氖氣、氖氣、 氦氣氦氣 （2）氧氣、氫氣、）氧氣、氫氣、 氯氣、氯氣、 氮?dú)獾獨(dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧

22、化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He 水、過氧化氫、水、過氧化氫、 氧化鋁、氧化鋁、 四氧化三鐵、四氧化三鐵、 五氧化二磷五氧化二磷 、二氧化錳、二氧化錳、 氯化鉀、氯化鈉氯化鉀、氯化鈉 氯酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀錳酸鉀H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏觀意義：宏觀意義：某種物質(zhì)，某種物質(zhì)，該物質(zhì)由哪些元素組成，該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：微觀意義：分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子分子式還表示該物質(zhì)

23、的一個(gè)分子分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)子個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：化學(xué)式表示的意義：鉀鈉鉀鈉氫氫銀正銀正一價(jià)一價(jià)鈣鈣鎂鎂鋇鋅銅正二鋇鋅銅正二鋁鐵正三亞鐵二鋁鐵正三亞鐵二常見元素的化合價(jià)的口訣：常見元素的化合價(jià)的口訣：常用氧氯負(fù)二一常用氧氯負(fù)二一元素化合價(jià)可變?cè)鼗蟽r(jià)可變正負(fù)代數(shù)和為零正負(fù)代數(shù)和為零表示符號(hào)表示符號(hào)符號(hào)的位置符號(hào)的位置舉例舉例化合價(jià)化合價(jià)+1、+2-1、-2在元素（原子在元素（原子團(tuán)）符號(hào)正上團(tuán)）符號(hào)正上方方NaCl、MgO、離子電離子電荷荷+、2+-、2-在元素（原子在元素（原子團(tuán)）符號(hào)右上團(tuán)）符號(hào)右上方方Na +、

24、Mg2+ Cl-、O2-+1 -1+2 -2不同之處：不同之處：表示的位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上表示的位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號(hào)右上方。方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號(hào)右上方。數(shù)值與正、數(shù)值與正、負(fù)號(hào)順序不同：化合價(jià)數(shù)值在正、負(fù)號(hào)后面，離子電荷數(shù)負(fù)號(hào)順序不同：化合價(jià)數(shù)值在正、負(fù)號(hào)后面，離子電荷數(shù)在正、負(fù)號(hào)前，且數(shù)值為在正、負(fù)號(hào)前，且數(shù)值為1時(shí)，化合價(jià)要寫出來，離子不時(shí)，化合價(jià)要寫出來，離子不需要寫需要寫。寫出在下列符號(hào)中，數(shù)字寫出在下列符號(hào)中，數(shù)字“2”的的意義：的的意義：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2- （5）O -2元素符號(hào)周圍各

25、數(shù)字所表示的含義：元素符號(hào)周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)；如：）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)；如： 2O （2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；如：如： 2O2（3）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中某元素的原）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)；如：子個(gè)數(shù)；如：O2（4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：如： O2- （5）離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：）離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 O2- （6）元素符號(hào)正上方的數(shù)字表

26、示）元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示 元素的化合價(jià)；如：元素的化合價(jià)；如： O O 元素符號(hào)和化學(xué)式前加上系數(shù)以后，元素符號(hào)和化學(xué)式前加上系數(shù)以后， 就失去了宏觀意義，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元素符號(hào)之前；素符號(hào)之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)式之前；式之前；3.離子用離子符號(hào)表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離離子用離子符號(hào)表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離子符號(hào)之前；子符號(hào)

27、之前；4.元素用元素符號(hào)表示；元素用元素符號(hào)表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。物質(zhì)用化學(xué)式表示?；瘜W(xué)式化學(xué)式 化合價(jià)化合價(jià)判斷判斷書寫書寫3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標(biāo)價(jià)：）知式標(biāo)價(jià)：例例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（2）知式求價(jià)：）知式求價(jià)：例例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X 先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價(jià)為已知鉀的化合價(jià)

28、為+1，氧為，氧為-2 由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5（3）由化合價(jià)寫化學(xué)式）由化合價(jià)寫化學(xué)式 書寫化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（交叉法）：書寫化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在前，負(fù)）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）；價(jià)部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；）標(biāo)出各元素的化合價(jià)；（3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下角的角）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下角的角碼碼（4）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化簡(jiǎn)，得化）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化簡(jiǎn)，得化學(xué)式；學(xué)式；（5）檢查正誤）檢查正誤十二、相對(duì)分子質(zhì)量十二

29、、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量的單位為相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1相對(duì)分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個(gè)分子，討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個(gè)分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個(gè)數(shù)多？分子個(gè)數(shù)多？十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對(duì)原子

30、質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和2.2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比公式：公式：相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 （相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）原子個(gè)數(shù)）之和之和公式：公式：元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比 = (相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）原子個(gè)數(shù)）之比之比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) R的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中化學(xué)

31、式中R的原子個(gè)數(shù)的原子個(gè)數(shù)R元素所在的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量元素所在的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100% 4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：公式：R元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= 該化合物的質(zhì)量該化合物的質(zhì)量 R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式化合價(jià)質(zhì)子電子原子核中子元素周期表元素符號(hào)分子原子離子物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號(hào)表示：、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子個(gè)銨根

32、離子 2個(gè)氫氧根離子個(gè)氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。名稱。體溫計(jì)中的汞是由體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。3、鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育、維持器官正常功能、鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，缺的微量元素，人體缺鋅會(huì)

33、引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補(bǔ)充。己知葡鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補(bǔ)充。己知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn(相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為455)。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：(1)葡萄糖酸鋅是由葡萄糖酸鋅是由_種元素組成的種元素組成的.(2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到結(jié)果保留到0.1%)(3)現(xiàn)有一支現(xiàn)有一支20ml的的“三精牌三精牌”葡萄糖酸葡萄糖酸鋅口服液鋅口服液,其中含鋅其中含鋅6.5mg,則該口服液中則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為_mg.解解:(2)Zn%= = =14.3%10

34、0%100%(3)設(shè)葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為設(shè)葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為X: X X=45.5mg100%=6.5mg5.下面是某化肥廠在一公共場(chǎng)所的圍墻上做的廣告：下面是某化肥廠在一公共場(chǎng)所的圍墻上做的廣告：請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：(1)碳酸氫銨碳酸氫銨(化學(xué)式為：化學(xué)式為：NH4HCO3)是由是由_ 種元素組成的。種元素組成的。(2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為此廣告是所學(xué)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為此廣告是_廣告廣告(填填“真實(shí)真實(shí)”或或“虛假虛假”)，判斷的依據(jù)是，判斷的依據(jù)是_四四 虛假虛假 碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1479 100%=17.7%20.1% 6.下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成份為單氟磷酸鈉分說明。其主要活性成份為單氟磷酸鈉（化學(xué)式為（化學(xué)式為NA2PO3F，已知氟為，已知氟為-1價(jià)），價(jià)），實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.100.16%時(shí)，防齲齒的效果好。時(shí)，防齲齒的效果好。（1）單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為）單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為 價(jià)。價(jià)。（2）該牙膏防止齲齒的效果）該牙膏防止齲齒的效果 。