《江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版（61頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ? ?它它們是由什么組成的們是由什么組成的? ?液氧由氧分子構(gòu)成液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的水是由水分子構(gòu)成的要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。子、離子及它們的定義理解。2.2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用。應(yīng)用。 基本概念識記基本概念識記、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。分子、原子、離子。、分子：、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。、
2、原子：、原子：化學(xué)變化中最小的粒子?；瘜W(xué)變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子與分子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中能否再分分子與原子的聯(lián)系:分子由原子構(gòu)成,或原子構(gòu)成分子同學(xué)們你能說說分子的性質(zhì)?1.分子的體積和質(zhì)量都很小2.分子在不斷運(yùn)動溫度越高分子運(yùn)動越_快3.分子之間有間隔.固體,液體.氣體的分子間隔排序情況4.同種分子性質(zhì)相同或同種分子化學(xué)性質(zhì)相同舉例說明分子間有間隔:舉例說明分子在不斷運(yùn)動同種元素的原子與離子的共同點(diǎn)與區(qū)別共同點(diǎn):元素種類相同, 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同不同點(diǎn):電子總數(shù)或最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相同,電性不相同原子原子原子核原子核核外
3、電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)(+)中子中子( (不帶電不帶電) )+-在原子中在原子中,由于由于正電荷數(shù)正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),所以整所以整個原子不顯電性個原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán)離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失是原子得到或失去電子而形成的去電子而形成的,所以所以正電荷數(shù)正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一
4、一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同電子數(shù)都不相同原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的化決定元素的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì) 1一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x一個原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是子，發(fā)生的變化是 （ ） A失去一定數(shù)目的電失去一定數(shù)目的電子子 B得到一得到一定數(shù)目的電子定數(shù)目的電子 C不得電子也不失電不得電子也不失電子子 D可能得到電子也可可能得到電子也可能
5、失去電子能失去電子 鞏固與提高鞏固與提高D在原子中在原子中 重要公式重要公式: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)= =周期表中原子序號周期表中原子序號相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫（氫（H)?01?氮（氮（N）?7?14氧（氧（O）?816鐵（鐵（Fe）26?56鈾鈾(U)92143? 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235我國計(jì)劃在我國計(jì)劃在20072007年發(fā)射嫦娥一號繞月年發(fā)射嫦娥一號繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能探測衛(wèi)星，其任務(wù)之
6、一是尋找一種新能源源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一個中子和兩原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例題解析典型例題解析怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖構(gòu)圖下面、四幅圖，你知道那幅圖是原下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？屬于原子的是屬于原子的是，依據(jù)是，依據(jù)是。屬于離子的是屬于離子的是，依據(jù)是，依據(jù)是；其中屬于陽離子的是其中屬于陽離子的是，因?yàn)椋?，因?yàn)椋骸Ｆ渲袑儆陉庪x子的是其中屬于陰離子的是，因
7、為：，因?yàn)椋?。、質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3個電子層，且個電子層，且X X元素原子元素原子最外層有最外層有2 2個電子，個電子，Y Y元素原子最外層有元素原子最外層有7 7個個電子，則電子，則X X和和Y Y元素形成的化學(xué)式是元素形成的化學(xué)式是( )( ) A. XY B. XY A. XY B. XY2 2 C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例題解析典型例題解析B學(xué)一學(xué)怎樣做這種題學(xué)一學(xué)怎樣做這種題則該元素的質(zhì)子數(shù)為則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子
8、核外，該原子核外有有個電子層，該元素屬于個電子層，該元素屬于。 （填（填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為）元素，該元素在化合物中的常見化合價為。某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 金屬金屬元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素最外層最外層個個電子是，電子是，在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中易失易失去去電子，電子，顯正價顯正價。最外層最外層個個電子是，電子是，在化學(xué)變化中在化
9、學(xué)變化中得到得到去電子，去電子，顯負(fù)價顯負(fù)價。三三.知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成物物 質(zhì)質(zhì)元元 素素 構(gòu)成 組成組成分子分子原子原子離子離子原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子(不帶電不帶電) 構(gòu)構(gòu) 成成得得 失失電電 子子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單
10、質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等水、二氧化碳等含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。氯酸鉀、高錳酸鉀等。原子：原子：分子：分子：離子離子：例例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由應(yīng)用最廣泛的鐵是由_ 構(gòu)成的；構(gòu)成的；(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)是 _；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯和氯 _ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 典型例題解析典型例題解析鐵原
11、子鐵原子氮分子氮分子離子離子離子離子二、化學(xué)用語二、化學(xué)用語元素符號的書寫及其意義元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子個數(shù)表示粒子個數(shù)表示元素的表示元素的正負(fù)化合價正負(fù)化合價一個離子所帶的一個離子所帶的正負(fù)電荷值正負(fù)電荷值一個分子中所含一個分子中所含原子的個數(shù)原子的個數(shù)+（-）mn+（-）bR辨析下列粒子各自不同的含義辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素氫元素一個氫原子一個氫原子H一個水分子一個水分子水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)一個水分子由兩個氫原子和一個一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成氧
12、原子構(gòu)成H2O2H 兩個氫原子兩個氫原子2H2O兩個水分子兩個水分子H+一個氫離子一個氫離子H2O+2水分子中顯水分子中顯+2價的氧元素價的氧元素水由氫元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成參照上面例子請寫出下列粒子的含義參照上面例子請寫出下列粒子的含義:(1)3個鐵原子個鐵原子 .(2)一個鎂離子一個鎂離子 .(3)2個水分子個水分子 .(4)氧化鐵中鐵元素顯氧化鐵中鐵元素顯+3價價 .(5)4個硫酸根個硫酸根 .H2氫氣這種物質(zhì)氫氣這種物質(zhì)一個氫分子一個氫分子一個氫分子由兩一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成3FeMg2+2H2OFe2O3+34SO42- 下列關(guān)于下列關(guān)于2的含義的解釋
13、中，正確的是的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的中的2+表示鋅粒帶有表示鋅粒帶有2個單位的正電荷個單位的正電荷 B2NO中的中的2表示表示2個一氧化氮分子個一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一個水分子中含有二個氫元素表示一個水分子中含有二個氫元素 DAl2( SO4)3中化學(xué)式上方的中化學(xué)式上方的“-2”表示表示3個硫酸根的個硫酸根的化合價為化合價為-2價價 元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義，下列 符號中只表示符號中只表示“2個氫原子個氫原子”的是（的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H 典型例題解析典型例題解析B B -2
14、二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1.國際上國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn)）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的相某原子的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量=該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量該原子一個原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 1 /12 = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量2.計(jì)算式：計(jì)算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系相對原子
15、質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素三、元素1 1、概念：元素是具有相、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的總稱。幾點(diǎn)說明幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個數(shù)；）元素只論種類，不論個數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。氧氧氧氣由氧元氧氣由氧元素組成素組成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素組成元素組成水由氫元素水由氫元素和氧元素組和氧元素組成成元素元素2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、
16、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等3 3、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他原子原子分子分子元素元素物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成相同質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱的原子的總稱微微 觀觀(構(gòu)成）構(gòu)成）宏宏 觀（組成）觀（組成）四、元素符號四、元素符號2.2.元素符號的意義：元素符號的意義：（1 1）
17、表示一種元素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個原子）表示這種元素的一個原子1.1.元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表示的元素符號，第一）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫個字母大寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫五、（五、（1至至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16
18、17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學(xué)反學(xué)反應(yīng)應(yīng)等于等于8（氦等（氦等于于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）極難發(fā)極難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子下列粒子的性質(zhì)
19、與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1、化學(xué)式的寫法和讀法、化學(xué)式的寫法和讀法（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號表示它們的化學(xué)式。號表示它們的化學(xué)式。一些常溫下
20、呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)?、氫氣如氧氣、氮?dú)?、氫?的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字的化學(xué)式是用元素符號右下角加小數(shù)字2表示，如表示，如“O2”表示表示2個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。個氧原子構(gòu)成一個氧氣分子。讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱 氣體單質(zhì)在元素名稱后加一氣體單質(zhì)在元素名稱后加一“氣氣”字字九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義九、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（2）化合物化學(xué)式的寫法化合物化學(xué)式的寫法由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫規(guī)律：一般金屬元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。一般金屬
21、元素寫在左邊，非金屬元素寫在右邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。在氧化物中，氧元素寫在右邊，另一種元素寫在左邊。兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作兩種元素組成的化合物名稱，一般從右向左讀作“某化某化某某”有時還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。有時還要讀出化學(xué)式里各元素的原子個數(shù)。讀和寫的順序相反。讀和寫的順序相反。 請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式 ：（1）銅、）銅、 鐵、鐵、 鋁、鋁、 硫磺、硫磺、 紅磷、紅磷、 木炭、木炭、 氖氣、氖氣、 氦氣氦氣 （2）氧氣、氫氣、）氧氣、氫氣、 氯氣、氯氣、 氮?dú)獾獨(dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧
22、化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He 水、過氧化氫、水、過氧化氫、 氧化鋁、氧化鋁、 四氧化三鐵、四氧化三鐵、 五氧化二磷五氧化二磷 、二氧化錳、二氧化錳、 氯化鉀、氯化鈉氯化鉀、氯化鈉 氯酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀錳酸鉀H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4P2O5 MnO2 KCl NaClKClO3 KMnO4 K2MnO4宏觀意義：宏觀意義：某種物質(zhì)，某種物質(zhì)，該物質(zhì)由哪些元素組成，該物質(zhì)由哪些元素組成，微觀意義：微觀意義：分子式還表示該物質(zhì)的一個分子分子式還表示該物質(zhì)
23、的一個分子分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原分子式還表示該物質(zhì)的一個分子中各元素的原子個數(shù)子個數(shù)。2.化學(xué)式表示的意義：化學(xué)式表示的意義：鉀鈉鉀鈉氫氫銀正銀正一價一價鈣鈣鎂鎂鋇鋅銅正二鋇鋅銅正二鋁鐵正三亞鐵二鋁鐵正三亞鐵二常見元素的化合價的口訣：常見元素的化合價的口訣：常用氧氯負(fù)二一常用氧氯負(fù)二一元素化合價可變元素化合價可變正負(fù)代數(shù)和為零正負(fù)代數(shù)和為零表示符號表示符號符號的位置符號的位置舉例舉例化合價化合價+1、+2-1、-2在元素（原子在元素（原子團(tuán)）符號正上團(tuán)）符號正上方方NaCl、MgO、離子電離子電荷荷+、2+-、2-在元素（原子在元素（原子團(tuán)）符號右上團(tuán)）符號右上方方Na +、
24、Mg2+ Cl-、O2-+1 -1+2 -2不同之處：不同之處：表示的位置不同：化合價標(biāo)在元素符號正上表示的位置不同：化合價標(biāo)在元素符號正上方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號右上方。方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號右上方。數(shù)值與正、數(shù)值與正、負(fù)號順序不同：化合價數(shù)值在正、負(fù)號后面，離子電荷數(shù)負(fù)號順序不同：化合價數(shù)值在正、負(fù)號后面，離子電荷數(shù)在正、負(fù)號前，且數(shù)值為在正、負(fù)號前，且數(shù)值為1時，化合價要寫出來，離子不時，化合價要寫出來，離子不需要寫需要寫。寫出在下列符號中，數(shù)字寫出在下列符號中，數(shù)字“2”的的意義：的的意義：（1）2O （2）O2 （3）2O2（4）O2- （5）O -2元素符號周圍各
25、數(shù)字所表示的含義：元素符號周圍各數(shù)字所表示的含義：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如：）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)；如： 2O （2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)；如：如： 2O2（3）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子中某元素的原子個數(shù)；如：子個數(shù)；如：O2（4）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)；如：如： O2- （5）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：）離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)。如：2 O2- （6）元素符號正上方的數(shù)字表
26、示）元素符號正上方的數(shù)字表示 元素的化合價；如：元素的化合價；如： O O 元素符號和化學(xué)式前加上系數(shù)以后，元素符號和化學(xué)式前加上系數(shù)以后， 就失去了宏觀意義，就失去了宏觀意義，只有微觀意義。只有微觀意義。-2原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：1.原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元原子用元素符號表示，多個原子的個數(shù)加在元素符號之前；素符號之前；2.分子用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)分子用化學(xué)式表示，多個分子的個數(shù)加在化學(xué)式之前；式之前；3.離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離離子用離子符號表示，多個離子的個數(shù)加在離子符號之前；子符號
27、之前；4.元素用元素符號表示；元素用元素符號表示；5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。物質(zhì)用化學(xué)式表示。化學(xué)式化學(xué)式 化合價化合價判斷判斷書寫書寫3、化合價與化學(xué)式的關(guān)系、化合價與化學(xué)式的關(guān)系（1）知式標(biāo)價：）知式標(biāo)價：例例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅氯化鋅 金屬鋅金屬鋅 氫氧化鈉氫氧化鈉ZnCl2+2 -1Zn0NaOH+1 -2 +1（2）知式求價：）知式求價：例例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價試確定氯酸鉀中氯元素的化合價解：設(shè)氯元素的化合價為解：設(shè)氯元素的化合價為X 先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：先寫出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價為已知鉀的化合價
28、為+1，氧為，氧為-2 由正負(fù)化合價的代數(shù)和為零得由正負(fù)化合價的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5（3）由化合價寫化學(xué)式）由化合價寫化學(xué)式 書寫化學(xué)式的簡捷方法（交叉法）：書寫化學(xué)式的簡捷方法（交叉法）：（1）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負(fù)）按順序?qū)懗鲈胤枺ㄕ齼r部分在前，負(fù)價部分在后）；價部分在后）；（2）標(biāo)出各元素的化合價；）標(biāo)出各元素的化合價；（3）化合價數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角）化合價數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號右下角的角碼碼（4）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化）將元素符號右下角的角碼加以化簡，得化學(xué)式；學(xué)式；（5）檢查正誤）檢查正誤十二、相對分子質(zhì)量十二
29、、相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量的單位為相對分子質(zhì)量的單位為1相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。相對分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個分子，討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個分子，誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的誰的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰含有的分子個數(shù)多？分子個數(shù)多？十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對分子質(zhì)量計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對原子
30、質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的總和2.2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)總和的之比公式：公式：相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 （相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）原子個數(shù)）之和之和公式：公式：元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比 = (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）原子個數(shù)）之比之比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) R的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中化學(xué)
31、式中R的原子個數(shù)的原子個數(shù)R元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量元素所在的化合物的相對分子質(zhì)量100% 4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量求組成化合物中某元素的質(zhì)量公式：公式：R元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= 該化合物的質(zhì)量該化合物的質(zhì)量 R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素物質(zhì)相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學(xué)式化合價質(zhì)子電子原子核中子元素周期表元素符號分子原子離子物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子汞原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子2、用化學(xué)符號表示：、用化學(xué)符號表示：2個氮原子個氮原子 2個氮分子個氮分子 2個鐵離子個鐵離子 2個亞鐵離子個亞鐵離子 2個鐵原子個鐵原子 n個水分子個水分子 1個銨根離子個銨根
32、離子 2個氫氧根離子個氫氧根離子 2N2N22Fe 3+2Fe 2+2Fe n H2ONH4 +2OH -1、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。名稱。體溫計(jì)中的汞是由體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的；構(gòu)成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。3、鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能、鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺的微量元素，人體缺鋅會
33、引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補(bǔ)充。己知葡鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅來補(bǔ)充。己知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn(相對分相對分子質(zhì)量為子質(zhì)量為455)。請回答：。請回答：(1)葡萄糖酸鋅是由葡萄糖酸鋅是由_種元素組成的種元素組成的.(2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到結(jié)果保留到0.1%)(3)現(xiàn)有一支現(xiàn)有一支20ml的的“三精牌三精牌”葡萄糖酸葡萄糖酸鋅口服液鋅口服液,其中含鋅其中含鋅6.5mg,則該口服液中則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為_mg.解解:(2)Zn%= = =14.3%10
34、0%100%(3)設(shè)葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為設(shè)葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為X: X X=45.5mg100%=6.5mg5.下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告：請仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：請仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問題：(1)碳酸氫銨碳酸氫銨(化學(xué)式為：化學(xué)式為：NH4HCO3)是由是由_ 種元素組成的。種元素組成的。(2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為此廣告是所學(xué)化學(xué)知識，你認(rèn)為此廣告是_廣告廣告(填填“真實(shí)真實(shí)”或或“虛假虛假”)，判斷的依據(jù)是，判斷的依據(jù)是_四四 虛假虛假 碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1479 100%=17.7%20.1% 6.下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明。其主要活性成份為單氟磷酸鈉分說明。其主要活性成份為單氟磷酸鈉（化學(xué)式為（化學(xué)式為NA2PO3F，已知氟為，已知氟為-1價），價），實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.100.16%時，防齲齒的效果好。時，防齲齒的效果好。（1）單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為）單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為 價。價。（2）該牙膏防止齲齒的效果）該牙膏防止齲齒的效果 。
江西省蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘課件 （新版）新人教版
