云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件

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1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)第二課時(shí)v判斷:判斷:1、常溫時(shí),常溫時(shí),任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì),水的電離平衡逆向移動(dòng)向純水中加入溶質(zhì),水的電離平衡逆向移動(dòng)4、如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10,則,則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v計(jì)算:計(jì)算:1、常溫下,常溫下,10-4mol/L 的鹽酸溶液的鹽酸溶液.v 溶液中,溶液中, c(OH-) =_mol/L.v將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋 10倍,溶液

2、中倍,溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。v將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋10000倍,溶液中倍,溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常溫下,某溶液中常溫下,某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘積為濃度的乘積為110-24mol/L,該溶液的,該溶液的H+ 可能為可能為 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 討論:討論:溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度有什么關(guān)系?濃度有什么關(guān)系?常溫下常溫下c(H+) = c(OH-)

3、c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L討論:討論:KW105=10-12在在105 時(shí),純水中時(shí),純水中c(H+)為多少?為多少?c(H+) 1107mol/L是否說(shuō)明是否說(shuō)明105 時(shí)純水溶液呈酸性?時(shí)純水溶液呈酸性?不能用不能用 c(H+)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性,只能通過(guò)等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性,只能通過(guò)

4、c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較比較105 時(shí),時(shí), c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性?溶液呈酸性還是堿性?練習(xí):練習(xí):1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液鹽酸溶液 的的pH值分別為多少?值分別為多少?2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少?值為多少? 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ,再利用,再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 1、意義:、意義:pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸

5、、堿性的強(qiáng)弱。即表示稀溶液酸、堿性的強(qiáng)弱。2、表示:、表示:用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。來(lái)表示。pH=-lgc(H+) (一一)pH值概念值概念 表示表示的的c(H+)=10-12mol/L時(shí),很時(shí),很麻煩麻煩但但應(yīng)用廣應(yīng)用廣 所以引入了一種方便方案:所以引入了一種方便方案: c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 負(fù)對(duì)數(shù)負(fù)對(duì)數(shù) pH+(hydrogen)Hlg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7二、溶液的二、溶液的酸堿性與酸堿性與pH(二二)溶液的溶液的pH值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系值與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系酸性溶液酸性溶液c

6、(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7討論:討論:pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣?值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣?(未給明條件時(shí))不能用(未給明條件時(shí))不能用pHpH值等于多少來(lái)判斷溶值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。示例示例 pH值越大堿性越強(qiáng),值越大堿性越強(qiáng),pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下:常溫下:練習(xí)練習(xí):KW105=10-12,試求在,

7、試求在105 時(shí)純水的時(shí)純水的pH值值? pH=6是否說(shuō)明是否說(shuō)明105 時(shí)純水呈時(shí)純水呈弱酸性弱酸性?pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大,溶液的值越大,溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的、強(qiáng)酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液,一定是一個(gè)的溶液,一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下,、在常溫下,pH=0的溶液酸性最強(qiáng),的溶液酸性最強(qiáng),pH=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下,由水電離出的、常溫下,由水

8、電離出的c(H+) 10-12mol/L,則溶液,則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸,醋酸、硫酸中值的鹽酸,醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等(三三)pH值測(cè)定方法值測(cè)定方法1.定性測(cè)定:酸堿指示劑法(書定性測(cè)定:酸堿指示劑法(書P49閱讀)閱讀)2.定量測(cè)定:定量測(cè)定:pH試紙法(書試紙法(書P47資料)資料) 、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅

9、色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅色淺紅色紅色紅色指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn(紅色)(紅色) H+ +In- (藍(lán)色)(藍(lán)色)討論:討論: pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中?試紙伸到待測(cè)液中?是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)pH試紙后,再將待測(cè)液滴到試紙后,再將待測(cè)液滴到pH試紙上?試紙上?能否用能否用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)?來(lái)? 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液,對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液,對(duì)該溶液pH值的測(cè)定:值的測(cè)定:A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D

10、、不確定、不確定使用方法:使用方法:直接把待測(cè)液滴在干燥的直接把待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,試紙上,試紙上顯出顏色后馬上跟試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比相對(duì)比1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 ( )A.將將pH試紙的一端浸入溶液,觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液,觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒,再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會(huì)兒,再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液,滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液,滴在pH試紙上,顏色變化后試紙上,顏色變化后與比色卡對(duì)照與比色卡對(duì)照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再用潔凈的玻璃棒沾

11、取被測(cè)溶液,試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液,滴在滴在pH試紙上,顏色變化后與比色卡對(duì)照試紙上,顏色變化后與比色卡對(duì)照C練習(xí)練習(xí)酸過(guò)量酸過(guò)量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、將將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙甲基橙、石石蕊蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色?試液分別呈現(xiàn)什么顏色?3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上,半分鐘后,試紙呈深藍(lán)色,試紙上,半分鐘后,試紙呈深藍(lán)

12、色,此溶液中不可能大量共存的離子是:此溶液中不可能大量共存的離子是:A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越大堿性越強(qiáng),酸性越弱值越大堿性越強(qiáng),酸性越弱返回返回當(dāng)當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 ( c(OH-) 1mol/L)時(shí),使用時(shí),使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示所以用物質(zhì)的量濃度表示更好

13、。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的濃度的濃度。pH值越小酸性越強(qiáng),堿性越弱值越小酸性越強(qiáng),堿性越弱 計(jì)算計(jì)算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ,再利用,再利用KW計(jì)算出計(jì)算出c(H+) 2. pH=-lgc(H+) 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1.只能通過(guò)只能通過(guò)c(H+)與與c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小比較溶比較溶液的酸堿性液的酸堿性3.常溫下:常溫下:酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L

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