歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件

  • 資源ID:72708945       資源大?。?span id="1ka62vo" class="font-tahoma">616.50KB        全文頁數(shù):12頁
  • 資源格式: PPT        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件

第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第二課時第二課時v判斷:判斷:1、常溫時,常溫時,任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì),水的電離平衡逆向移動向純水中加入溶質(zhì),水的電離平衡逆向移動4、如果由水電離出的如果由水電離出的H+濃度為濃度為10-10,則,則Kw=10-20復(fù)習(xí)練習(xí)復(fù)習(xí)練習(xí)v計算:計算:1、常溫下,常溫下,10-4mol/L 的鹽酸溶液的鹽酸溶液.v 溶液中,溶液中, c(OH-) =_mol/L.v將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋 10倍,溶液中倍,溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。v將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋10000倍,溶液中倍,溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。2、常溫下,某溶液中常溫下,某溶液中由水電離出由水電離出的的H+和和OH-濃度的乘積為濃度的乘積為110-24mol/L,該溶液的,該溶液的H+ 可能為可能為 _ 10-1010-510-9接近接近10-7接近接近10-710-12 mol/L 或或10-2 mol/L 討論:討論:溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度有什么關(guān)系?濃度有什么關(guān)系?常溫下常溫下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L討論:討論:KW105=10-12在在105 時,純水中時,純水中c(H+)為多少?為多少?c(H+) 1107mol/L是否說明是否說明105 時純水溶液呈酸性?時純水溶液呈酸性?不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性,只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性,只能通過c(H+)與與c(OH-)相對大小相對大小比較比較105 時,時, c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性?溶液呈酸性還是堿性?練習(xí):練習(xí):1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L鹽酸溶液鹽酸溶液 的的pH值分別為多少?值分別為多少?2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值為多少?值為多少? 計算計算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ,再利用,再利用KW計算出計算出c(H+) 1、意義:、意義:pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強弱。即表示稀溶液酸、堿性的強弱。2、表示:、表示:用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù)來表示。來表示。pH=-lgc(H+) (一一)pH值概念值概念 表示表示的的c(H+)=10-12mol/L時,很時,很麻煩麻煩但但應(yīng)用廣應(yīng)用廣 所以引入了一種方便方案:所以引入了一種方便方案: c(H+) 10-12mol/L 12 - lg c(H+) lgc(H+) -12 負(fù)對數(shù)負(fù)對數(shù) pH+(hydrogen)Hlg2=0.3lg3=0.5 lg5=0.7二、溶液的二、溶液的酸堿性與酸堿性與pH(二二)溶液的溶液的pH值與酸堿性強弱的關(guān)系值與酸堿性強弱的關(guān)系酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7討論:討論:pH值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣?值變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣?(未給明條件時)不能用(未給明條件時)不能用pHpH值等于多少來判斷溶值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。示例示例 pH值越大堿性越強,值越大堿性越強,pH越小酸性越強越小酸性越強中性溶液中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下:常溫下:練習(xí)練習(xí):KW105=10-12,試求在,試求在105 時純水的時純水的pH值值? pH=6是否說明是否說明105 時純水呈時純水呈弱酸性弱酸性?pH值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大,溶液的值越大,溶液的酸性酸性越強。越強。 2、強酸溶液的、強酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液,一定是一個的溶液,一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常溫下,、在常溫下,pH=0的溶液酸性最強,的溶液酸性最強,pH=14的溶液堿性最強的溶液堿性最強6、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。7、常溫下,由水電離出的、常溫下,由水電離出的c(H+) 10-12mol/L,則溶液,則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸,醋酸、硫酸中值的鹽酸,醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等(三三)pH值測定方法值測定方法1.定性測定:酸堿指示劑法(書定性測定:酸堿指示劑法(書P49閱讀)閱讀)2.定量測定:定量測定:pH試紙法(書試紙法(書P47資料)資料) 、pH計法等計法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。一般是弱的有機酸或弱的有機堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn(紅色)(紅色) H+ +In- (藍(lán)色)(藍(lán)色)討論:討論: pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中?試紙伸到待測液中?是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后,再將待測液滴到試紙后,再將待測液滴到pH試紙上?試紙上?能否用能否用pH試紙測出試紙測出pH=7.1來?來? 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液,對該溶液試紙檢驗待測液,對該溶液pH值的測定:值的測定:A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法:使用方法:直接把待測液滴在干燥的直接把待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙上,試紙上顯出顏色后馬上跟試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比相對比1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 ( )A.將將pH試紙的一端浸入溶液,觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液,觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會兒,再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會兒,再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,滴在pH試紙上,顏色變化后試紙上,顏色變化后與比色卡對照與比色卡對照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,試紙用蒸餾水潤濕,再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液,滴在滴在pH試紙上,顏色變化后與比色卡對照試紙上,顏色變化后與比色卡對照C練習(xí)練習(xí)酸過量酸過量 H +=0.01 0.21-0.01 0.1 21L= 10 -4mol/L pH=42、將將10mL 0.21mol/L 的鹽酸和的鹽酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液溶液混合混合 ,再加入水稀釋至再加入水稀釋至1L . 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙甲基橙、石石蕊蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色?試液分別呈現(xiàn)什么顏色?3、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上,半分鐘后,試紙呈深藍(lán)色,試紙上,半分鐘后,試紙呈深藍(lán)色,此溶液中不可能大量共存的離子是:此溶液中不可能大量共存的離子是:A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強pH值越大堿性越強,酸性越弱值越大堿性越強,酸性越弱返回返回當(dāng)當(dāng)c(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 ( c(OH-) 1mol/L)時,使用時,使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。更好。 pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的濃度的濃度。pH值越小酸性越強,堿性越弱值越小酸性越強,堿性越弱 計算計算堿溶液堿溶液pH值應(yīng)值應(yīng)先算先算c(OH-) ,再利用,再利用KW計算出計算出c(H+) 2. pH=-lgc(H+) 二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1.只能通過只能通過c(H+)與與c(OH-)相對大小相對大小比較溶比較溶液的酸堿性液的酸堿性3.常溫下:常溫下:酸性溶液酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L

注意事項

本文(云南省紅河州彌勒縣慶來學(xué)校高二化學(xué) 322《溶液的酸堿性與PH》課件)為本站會員(痛***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!