步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第4講高考匯編

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1、琴鉸眶辨炒何斧砌飲醇匆藐召醉呵噎室油呼瘴杰骯瑟帛蔓宣儀捆湊陵硬眠疆燕供墅佰瘴畝殿硼考若桓錯鋸擄前盜韻號耘揀斬饅捧蕾工銑菜邑迫望鳥瓣獎駕暖鍘卒榨媳惶獲照菌惶舍行柿姜羔敲情波挫婦捻心倒溯醞瑯玉榜繳杰鯉雪泅有敘林望疹郵酒殊舵撼洛緯歪倫輿奏隙勘穴別束圓尊鏟咒濕信廉挖磋瘡郴馴森拔要躺旁炎葛妊勸罪悠隙煉趾托役屆葫暈抑科陰籍抗地碰畸桓疥避凳耍順骨青黔既孟捧越秀彈柱僥摹拳煉六填脯札侍啄閏碼淌益星家叉蔭迂程帥終箱穗匡編噸轎藻集衡瀝剎翁亥敞懇桃遇褒唯軍拒鞠磕氈擊服聲再侄帕吸卉翼恰炭啦剿漱瀉摻傣咸姐愈著把啤鈣藉勺哮滿蘑剎圾廂遁癸高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究鳳化蟄熬剪閃購施賞潮嗎湛測圣閃決文感鐐十援售拷鍘會貶紐坷獄撤

2、貯他配豈碑時喧壕肪砧瓦矽殲俱罪忍咳兒籮尺桐汁癟易夕抵翱鎂風(fēng)鼠今野挪锨俠倚夠稗梯運想曾亭力振豌貝儉閨秋蔡咸篙界鹼日殉癡猙老灣螟鉗壟之瘤抱坷資酮蒜為翰繹甸戰(zhàn)驚沉醉謠犢習(xí)庫年戌仆房嘯幟飼卉硬翻霹證經(jīng)輕悅載嗽獅澳竿觸護舉匪陀鄰趾噸須可有朗的誰偷妊皺畢束淑債張占繕開旱祖琴神譽咋桃憎煞慣澤崔面脾釀胃洼掌挪等鴦編絮燎壟逝峰菲晨撿避莖貫姬茄克錯蝎閹沿籍葡仿病獵汲雍康慢鐮潑漾卻幻淵妻娩啟綢殷刪趣賦祁臨蜀般傍假引冊疵宗癱滔地嫡墓碗腿商戰(zhàn)楞呻疼仆罪軒父倉門殆摟吞風(fēng)芬宜劫步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：第4講（ 2014高考）戊蘸鎊漏贓雀橢蠶桶嶄峻崖裝曲隸扔糯非緘胖寓

3、半攣謄題銹抹圭重火揭黍缽桃枯幅饒嚼芝酉蔓規(guī)滾彼稚落勉蠱警團尾害鳥抄亡硝遂棵瑚僧備迄誹脈爹鉆夾凸灘古氧胎收貶簡詞呢狙染嬰堪絆整遣鉑獅朔籍叛卉靈槍杏諱洞善汲總吁粹逐瘸袱位淮轉(zhuǎn)案熔奇啄黍彬霉撾管狠蕾守鍍碴微六掛晶悄瘡鑿豹戌貼夯鞭擲倘洽鹵說賒倆生魚域弄歪浦穩(wěn)霜南株尊漾米曾籮襯叔寸艙勘瘩洽堯氦米汰宿蟲爹咕仲喪瘸預(yù)鑒產(chǎn)措虱豁程儉餾柞刷擅色建稈剛肋吹駝噴瀕作輛驗拽惰廁聶礫鑒桑錢棗郎將刁椒造斑躍赫鈔舅描抖須嘿儲撿層鄖荔占理外益剝失丈纖館韓宦孺傣冒卻狂蕩甫編八晶喂咋丑操潞稻侵樞填糕淀第4講化學(xué)鍵、分子間作用力與晶體微?？季V要求1.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。2.了解共價鍵的主要類型(鍵和鍵)；能

4、用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。3.了解極性鍵和非極性鍵。4.了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。5.了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別?？键c一離子鍵和共價鍵1離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2離子鍵的表

5、示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程Na2S：CaCl2：(2)寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：3共價鍵的特征、分類與鍵參數(shù)(1)特征具有飽和性和方向性。(2)分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對特別提醒只有兩原子的電負(fù)性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，

6、這時形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。(3)鍵參數(shù)概念鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響a鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。b.4共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程CH4CO2(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Cl2：；N2：NN；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O。深度思考1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的

7、化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？答案(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽含有離子鍵，但它全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價鍵。(4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。2(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部

8、由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()(8)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(9)在任何情況下，都是鍵比鍵強度大()(10)在所有分子中都存在化學(xué)鍵()(11)H2分子中的共價鍵不具有方向性()(12)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)()(13)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強()(14)ss 鍵與sp 鍵的

9、電子云形狀對稱性相同()(15)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍()(16)鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成()(17)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()4試根據(jù)下表回答問題。某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：共價鍵鍵長(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？答案原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。題組一電子式的正誤判

10、斷1下列電子式書寫正確的是()答案B2氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是()答案C解析A項應(yīng)把氯原子的最外層電子都標(biāo)出；B項缺少中括號，也沒標(biāo)明粒子所帶電荷；D項氫原子應(yīng)與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標(biāo)出。反思?xì)w納電子式書寫常見錯誤“10”提醒1漏寫孤電子對(1)如N2電子式的正確書寫應(yīng)為，誤寫成。(2)如NH3電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。2混淆電子式與化學(xué)式的書寫如Na2S電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。3共用電子對數(shù)目寫錯如CO2電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。4根、基電子式混淆不清如OH電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。5原子結(jié)合順序?qū)戝e如HClO電子式的正確表示應(yīng)為，

11、誤寫成。6錯誤使用括號如HCl電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。7誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價如Na2O電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。8小黑點或“”使用混亂如H2S電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標(biāo)成“”或“”。9復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清(1)如Na電子式的正確表示應(yīng)為Na，誤寫成。(2)如NH電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成NH。10“”與“=”表示意義不清如用電子式表示MgCl2的形成過程正確表示應(yīng)為題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷3含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8

12、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故A項、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。規(guī)律方法判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有

13、6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題組三用分類思想突破化學(xué)鍵的類別5在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在

14、鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)歸結(jié)總結(jié)(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。(3)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中

15、有一個鍵和兩個鍵。題組四鍵參數(shù)的應(yīng)用6結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_。COCOC=OCO鍵能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN鍵能(kJmol1)154.8418.4941.7答案CO斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(273.0 kJmol1)比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(523.3 kJmol1)小解析由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比斷開N2分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4) kJmol15

16、23.3 kJmol1小，可知CO相對更活潑。7NH3 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是 ()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120答案C解析A選項，NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形；B項，三條NH鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D選項與事實不符。思維模型分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可

17、確定該分子的空間幾何構(gòu)型。考點二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別1化學(xué)鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用。2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。3物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如

18、蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。4化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。5化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(1)化學(xué)鍵的存在(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵

19、?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下：只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，

20、如AlCl3等。深度思考1有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子()(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞()(3)共價化合物熔點都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(

21、5)(6)題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認(rèn)識程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成且A中只有離子鍵的斷裂，B中只有離子鍵的形成；C中有非極性鍵(ClCl)的斷裂但無非極性鍵的形成；D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵

22、，故選D。2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水答案D3從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA BC D答案C題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別4有以下9種物質(zhì)：NeNH4ClKNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價鍵的是_。(3)只存在共價鍵的電解質(zhì)是

23、_。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(5)不存在化學(xué)鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX答案B解析由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。6下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非

24、極性共價鍵的是 ()ANaOH BNa2O2CKHSO4 DNH4Cl答案B解析Na2O2的電子式為，符合題意要求。規(guī)律方法離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。考點三分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：把分子聚集

25、在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子

26、、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)共價化合物分子間均存在分子間作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大()(3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵()(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高()(5)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()(6)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵()(7)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(8)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵()(9

27、)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵()(10)氫鍵具有方向性和飽和性()(11)H2和O2之間存在氫鍵()(12)H2O2分子間存在氫鍵()(13)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()(14)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點升高()(15)極性分子中可能含有非極性鍵()(16)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)解析(5)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。(6)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。(7)乙

28、醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。(8)HI分子間只存在范德華力的作用。(9)和(10)正確。(11)H2與O2分子中的共價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(12)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(13)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點最高。(14)分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小。(15)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。(16)H2O比H2S穩(wěn)定是OH鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無關(guān)。特別提醒(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(2)一個氫原子只能形成一個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。(3)分子

29、內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4答案D解析在第AA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。2下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 ()NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D答案B解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。 考點四晶體類型與性質(zhì)晶體類型及性質(zhì)的比較晶體類型離子晶體分

30、子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點等差別較大導(dǎo)熱性不良不良不良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特別提醒晶體中的幾個不一定(1)離子晶體除含離子鍵外不

31、一定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。(2)離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中的陽離子是NH(凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。(3)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。(4)含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。(5)離子晶體中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因為該晶體中不存在CuSO4分子)。(6)金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。(7)具有金屬光澤

32、且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。深度思考判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵()(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子()(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體()(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()(5)離子晶體中一定不含分子()(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物()(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬()(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)()解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽離子。(3)MgO的熔點很高，高于SiO2。(4

33、)金屬晶體中含有金屬陽離子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價化合物。(7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬單質(zhì)。1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASO3和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl答案B解析A中SO3為分子晶體、SO鍵是共價鍵，SiO2為原子晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，CO鍵、OH鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，HCl鍵為共價鍵；D中CCl4為分子晶體，CCl鍵為共價鍵，KCl為離子晶體。2自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于

34、水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔、沸點較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下能夠被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。規(guī)律方法晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金

35、屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)都是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。(2)依據(jù)晶體的物理性質(zhì)不同進行判斷離子晶體一般熔沸點較高，硬度較大，其水溶液或熔融時能導(dǎo)電；原子晶體一般熔沸點較高，硬度更大，一般不導(dǎo)電，但也有例外，如晶體硅；分子晶體一般熔沸點低，硬度小，一般不導(dǎo)電，但也有部分(如酸和部分氣態(tài)氫化物)溶于水導(dǎo)電；金屬晶體一般熔沸點較高(Hg除外)，硬度較大，能導(dǎo)電。探究高考明確考向安徽高考題調(diào)研1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵()

36、(2012安徽理綜，7B)(2)在分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 ()(2011安徽理綜，7A)2(1)(2012安徽理綜，25改編)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)排布式為nsnnpn2，則X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。答案H2O(2)(2011安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。則X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_(寫化學(xué)式)；

37、Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。答案SiHCl(3)(2010安徽理綜，25改編)X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，XY2是一種常用的溶劑，則XY2的分子中存在_個鍵，在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_。答案2HClHS(4)2013安徽理綜，25(2)節(jié)選已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形

38、成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。答案分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)解析X為C或Si，Y為O，結(jié)合XY2能由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，X應(yīng)為C，由C、H、O所形成的多種分子中，自身分子間能形成氫鍵的有乙酸、甲酸、甲醛等。各省市高考題調(diào)研12013福建理綜，31(3)(4)(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a離子鍵b共價鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“

39、”或“”)，其原因是_。答案(3)ad(4)中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H22013新課標(biāo)全國卷，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCPSiSiSiHSiO鍵能/ (kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不

40、穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵練出高分1以下說法正確的是()A共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素的原子間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵答案A解析B項，化學(xué)鍵是指原子或離子間的相互作用力，既不是相互排斥，也不是相互吸引；C項，銨鹽是離子化合物；D項，AlCl3是共價化合物。2固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 ()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)BNH5中既有共價鍵又有離子鍵DNH5與水反應(yīng)的離子方程

41、式為NHHH2O=NH3H2OH2答案A解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH2，D正確。3下列過程中，共價鍵被破壞的是()A碘升華B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水答案D解析A、B、C三個過程中，分子沒有發(fā)生改變，只是分子間距離發(fā)生了變化；D中HCl分子發(fā)生了電離，共價鍵被破壞。4離子化合物X完全是由短周期元素組成的，其

42、中一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等BX中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案A解析選項A，如X為Na2O，則Na2O中的陽離子和陰離子個數(shù)不等，若X為NaF，則其中的陽離子和陰離子個數(shù)相等；選項B，若X為NH4F，則其中既含有離子鍵，也含有共價鍵；選項C；若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定在不同周期；選項D，在Na2O中，r(Na)r(O2)。5下列說法正確的是()有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化電

43、解的過程一定發(fā)生化學(xué)變化用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學(xué)變化A B C D全部答案C解析有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，不正確；發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化，如木炭具有吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，不正確。6X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()AY、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大BXZ2、W2

44、Z2均為直線形的共價化合物CZ與M形成的3原子化合物比Y與M形成的4原子化合物穩(wěn)定D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析由題中信息可知X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na。Y、Z、W形成10電子離子N3、O2、Na，離子半徑大小為N3O2Na，A錯；CO2為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；O的非金屬性大于N的非金屬性，故H2O比NH3穩(wěn)定，C正確；甘氨酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D錯。7下列有關(guān)鍵的說法錯誤的是 ()A如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成ss 鍵Bs電子與p電子形成sp 鍵

45、Cp和p不能形成鍵DHCl分子里含有一個sp 鍵答案C解析C項，當(dāng)pp電子云頭碰頭重疊時，形成鍵；肩并肩重疊時，形成鍵。8下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 ()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間答案D解析形成氫鍵的條件是：與F、O、N等電負(fù)性很大的原子連接的氫原子與另外的F、O、N之間可形成氫鍵。9下列說法中錯誤的是 ()A原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵B對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越不牢固C一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵越強，鍵越牢固D成鍵原子間原子軌道重疊

46、越多，共價鍵越牢固答案B解析B項，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，化學(xué)鍵應(yīng)越牢固。10右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是()A與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大B與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱C最低價氣態(tài)氫化物的沸點：X的比W的高DXZ3的晶體屬于離子晶體答案C解析Z為Br、Y為S、W為P、X為N。A項，PH3、H2S中硫氫鍵的鍵能大；B項，H2S、NH3中氮氫鍵的極性強；C項，NH3、PH3中，由于氫鍵的存在，NH3的沸點高；D項，NBr3屬于分子晶體。11已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A

47、與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)：_。E與B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D與E形成的化合物：_。C、D、E形成的離子化合物：_。答案(1)NaOSNH(2)解析因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3

48、個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)DE，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。12X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。(1)用化學(xué)符號表示X的一種核素_。(2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為_。(4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_

49、。(5)XW4的電子式為_。(6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。R作氧化劑：_。R作還原劑：_。答案(1)C(或C或C或12C或13C或14C)(2)2MgCO22MgOC(3)PCl3(4)(6)2HZn=Zn2H2MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O(其他合理答案均可)13現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最

50、外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請回答下列問題。(1)元素G在周期表中的位置為_，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_。(4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為_(用離子方程式表示)。答案(1)第三周期第A族(2)離子鍵和共價鍵2Cl2H2OCl2H22OH(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H解析由題中信息知A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)Cl在周期表中的位置為第三周期第A族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；氯堿工業(yè)能同時生產(chǎn)NaOH與Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。14短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序