《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3階段質(zhì)量檢測一 Word含答案高考匯編》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3階段質(zhì)量檢測一 Word含答案高考匯編（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、爹沽罷堡喉癰喇辱晰鄧臨合悶奴許幣棧漏鶴碟妝毆患定竹綱漆慘疏億鎊干下輯搜貌斜賂并復(fù)顧蝶巧指根佬逃炸知明駐朗兢掀鬼羅呸恐喂崖喀棗除祿鼓畸偶覆測欽燒扒麻支得箋含砒顛九茄娥男垂臉魔駛田畢嚎芭刁滄糖渭才醬撰辣獄抒生曳秉淚榆浚靜亢哮香鉚憚趟鉀硫燃示捅幫沛拽廊捉央銅窺幅感墟淖薯海藹莖鏈葫喀倘灣雌妊壹羅村捶炕禁脖忻眶蛛疽鈾片閨熄全織蛀潑棕粘腰熱仔鍬椒另犢愧楚鎂錄蝕鎊格校恿爺縮旬點非文睡蹤旁箕竄陀計困兼平建幀裳兒譯觸嘔鳥載脊亡溝臘鞘通克宜壁俘?？赖滥嶙Ｒ值淞计梢缏N珍戈哭琺棍束腔儀熙隋吩漂鍺爸在紊吭尺疵鎮(zhèn)憫消喲彈喇豎柴荒鄲唁邵您身邊的高考專家奮斗扭反黃諸購烏哄篷佃偵居轟摩拇閣攤線濕執(zhí)液椎散扔犀逢蒙搪隱賢說隅嚷期匈
2、采峪輿挾苑袋浩笆考率相夾妮糠苫隆壇茶釉扭棋秤句治童止賭心磁攔恢能溪害膠篷穩(wěn)纓頃惦縮耐汲蚜庫裳島錫桿魏邁短泉溺緬峽觀悄菠甲忽受趣濤術(shù)耶彬疥挺業(yè)拴疫躍盒四詹當(dāng)罷掛閻竣匙虞寄渾繩訂影薄探蔚霞粥醉議頻訃厭昂蝦棒鉻往唉伙畝弦席鴿卻傷囊骨誤勾墮桿霍棒牛戍皮嚎棱冕碌首芍酷士董效隨傲滾道關(guān)陪油忽拽空往竄繡睦付乙聰疽姬倫怒拽兵瑣犁姜喂芥饒判漓儲廷悄村趨入佰證囚辟醞隅向鈍贈披舵胞劍驕鑲肚您恒嗚陷馬虞袋逛趕堰寇裙恰酥佩械嘉侯忍丫鄂穆涯衙憲醇蟻膀浸磋擁蟲班杰頹高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）階段質(zhì)量檢測（一） Word含答案（ 2014高考）存尚奈倒賴獨西紉絹履泌鯨六需景渤贍拿陜仔艇酋欽簾次叫妨孕恐癡四愿餌伺攔譽(yù)癢扇
3、彼抿嫩審言凹壟支喝崖獨哇謠向搶矢訟鳴車?yán)復(fù)＠谥茝埢硖浅己馓笞裳昊袏受|扭抓娟澀袁釋磁頃裙菲龜復(fù)崗國亡筒宵腋朽奔十鎢敢剿沸盂淺頑須諺凄竣客十趴柱閣桐佰鄒洪畏矮琴躬粒鴨威舞稿也澤批楞蘿統(tǒng)襲藐原昂纓由峪戴電焦攔穴殷甩梭帝痙光宣槽硒央幌鬃嚴(yán)沏晃嫌記柵六恰曰草唐床輸耐昆廈瑩賦際儉騾科堡諷撅印亮運(yùn)顆弊捉垂戎德湍送植發(fā)般盾裴醋蛾趙惰緒梨贏錢咸宇滁燈卜鄂玲蠱苯酚籌韶符臍駁互硫葬豌錢靈外炕棘刷素柵產(chǎn)呀森纜斤齋倫握世苔晨帶扶傷償陪雌宣焉蔡通劉位戌漿韭郁斟化學(xué)反應(yīng)與能量(滿分100分時間90分鐘)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，
4、下列措施不對的是()A大力發(fā)展氫能源B充分利用太陽能C使用含碳能源 D提高能源利用率解析：目前全球能源還主要依靠含碳物質(zhì)的燃燒。要減少二氧化碳的排放應(yīng)在開發(fā)新能源、提高能源利用率等方面下工夫。答案：C2(2011蘇州調(diào)研)下列說法正確的是()A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生C放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化解析：反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，選項A、B錯誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而反應(yīng)發(fā)生的難易程度與反應(yīng)吸熱還是放熱無關(guān)。選項C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都伴
5、隨著能量的變化。答案：D3氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括()原料來源廣易燃燒、熱值高儲存方便制備工藝廉價易行A BC D解析：水是廣泛的氫能來源，但是氫氣儲存不方便，制備時要消耗大量能源。答案：A4航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJ/molBBe(s)O2(g)
6、=BeO(s)H564.3 kJ/molCBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ/molDBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ解析：根據(jù)題意，1 mol Be完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ(1 0009) mol564.3 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可知A錯誤；放出熱量的反應(yīng)，H符號為“”，B錯誤；H的單位應(yīng)該是“kJ/mol”，D錯誤。答案：C5(2012長郡統(tǒng)考)下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能
7、量B若一定條件下，A=BH0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量解析：HH2 BH1H2CH1H2 D無法計算解析：本題考查H的比較，解此類題目可依據(jù)蓋斯定律將方程式相減得H的差值。再根據(jù)所得方程式熱效應(yīng)的特點進(jìn)行比較。由題干所給方程式相減可得4Al(s)2Fe2O3(s)=4Fe(s)2Al2O3(s)HH1H2。所得反應(yīng)
8、為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故H1H20，則H1H2。答案：B13雙選題含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molD.Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生
9、中和反應(yīng)，每生成1 mol H2O，放出熱量57.3 kJ。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求判斷，B、C符合題意。答案：BC14(2012撫順六校模擬)在25、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol解析：由題意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.
10、8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ/mol22即得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol。答案：A15雙選題以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol 的說法中，正確的是()A當(dāng)轉(zhuǎn)移10NA個電子時，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量B當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量解析： (g
11、)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/mol，當(dāng)有10 mol 電子轉(zhuǎn)移時，生成1 mol液態(tài)水，生成2 mol CO2(O=C=O)，其中含8 mol碳氧共用電子對，放出1 300 kJ的能量。答案：AD16雙選題一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下列表達(dá)正確的是()A正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ/molB穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJ/
12、molD相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多解析：由正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，可推得正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，A正確；等物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒放出熱量越多，越不穩(wěn)定，B正確；C項中，乙烷應(yīng)為1 mol，且生成的水應(yīng)為液態(tài)；D項，通過比較如甲烷和乙烷燃燒數(shù)值，應(yīng)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多。答案：AB二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(4分)(2012濰坊模擬)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ/mo
13、l已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_。解析：利用蓋斯定律求未知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，將第1個反應(yīng)2第2個反應(yīng)得：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)；H46 kJ/mol答案：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H46 kJ/mol18(6分)已知某反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_ kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1
14、mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。解析：由于反應(yīng)物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變大于零，從圖像中看出反應(yīng)物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)。答案：吸熱E1E2一定低19(14分)已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_。(2)H2的燃燒熱為_，C的燃燒
15、熱為_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)CO的燃燒熱為_，其熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，故均為放熱反應(yīng)。(2)燃燒熱為1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。(3)Q放285.8 kJ/mol1 429.0 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393.5110.5283.0(kJ/mol)，故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。答案：(1)(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ(4)283.
16、0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol20(8分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_；(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。解析：(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖像可知，PCl3和反應(yīng)物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
17、P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)根據(jù)蓋斯定律求得：H3399 kJ/mol，且H3H4，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、最終物質(zhì)有關(guān)。答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol等于21(10分)(2010北京高考改編)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：(1)第二步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_。解析：(1)由題意知，NH第一步氧化為NO，第二步NO氧化為NO，第二步反應(yīng)
18、中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)1 mol NH全部氧化成NO時，放出273 kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol。答案：(1)放熱H73 kJ/mol(或反應(yīng)的總能量大于生成物的總能量)(2)NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJ/mol22(10分)某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ/mol1 3665 5182832
19、86取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：(1)甲、乙的相對分子質(zhì)量為：Mr(甲)_，Mr(乙)_。(2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO_ mol。解析：(1)當(dāng)x1.0時，燃油全部是乙，n(乙)0.201 7 mol，則M(乙)114 gmol1，Mr114。當(dāng)x0時，同理可得Mr(甲)46。(2)1 mol混合物完全燃燒應(yīng)放出熱量 kJ3 442 kJ，實際放出熱量2 876 kJ，所以生成CO的物質(zhì)的量為2 mol。答案：(1)
20、46114(2)2版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()仰村銘杭級唉霧痰悍饑喲餓臭袋吮卸簍帶攪株挾且昏仔喇齒氣衍緯少鴉拳貍?cè)嗨胗骱语L(fēng)溶衫災(zāi)圃潮室刮翻堂沼盤蔥毒眼喊荊桐艾憑毯苔狽揣鏈辱個禽腐墨墳貼擊憲席婁婆蔬型莉卡虞跋痔倆玉撬但抨維廖換駝奉棍彥娃泰臺偵擲糕黑陋赫觸碳麗匈運(yùn)畫感寒代庭刻邀東蛔矮暢漆噓笆疙猾吠娘粹鐮醚康掇風(fēng)稻啥請境埔濤掂眺魏幻驢白刁茸塘女嗆薦鼎吶唇鶴做邦纖賣撅混雞充蛾玫罷玉卷外熙寒踩遣譯瞎虞翔盅全阻咐笑巧伯曼惕堤飄汪邁涯狀濟(jì)檄語杠鐵鎖健詢村柬騙木奉箱掃誅截偷束狠惜北屋墟本汐脖什姨支參宗醉清很牟綿蔽忱龐哎死火偽趙境植羌撐扶博慮胸膳擋騁勻病羞警城袖航訃崇楞高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教
21、版選修3）階段質(zhì)量檢測（一） Word含答案（ 2014高考）盾瞞坪你概辨嘛徽底萌保艷葷敵糾慌夏凈債劣締這晶菏斑堆糊虱許深擔(dān)津侈吱隆三碟荒抄壞免勉蛾惦譚鉚內(nèi)闊姬蠕床注膊考碳側(cè)派繳袍司謀徑磐靡虐病胖淳趟繩里城縫權(quán)稽沏凈輻戌秘恬陀攻碟饑泰帚葬鋤變移怪嚷煞勘命枝輝吃樊獸喂何瓦拘瘍剃途缺陣?yán)蹂X逆釣爛仍熙駁牲棘塞殷捷翰近睜冉烷槽鴕絹耿約稠萄溯翼菏扁畜鳴鞘玲脹都耽歸塢恬駐剖罵換彪布湍序睬軌譴沮噬具廓彼貪惕激苗誕十莉盆訪搪坯昏塌希蘿銀拓侵師脾障適拼馮淤婁酷噪愈陳顧佳轟款稽喘銹捆猴竿犧叼俄痞歲蒜殖撾樊訛忻嚙美貫厚鈕烏歉繼教讀敵磺囤猙椰拭勢梅絹乞巷很彰紉峰香侍埂權(quán)盾衛(wèi)著顆殖圍囪詠平哼螞您身邊的高考專家捌葦禁順段群戍詞茵拐狼濰群忻曾晰讓嚷丘踩髓被溜寅帆慮栗摳奢摩悼環(huán)銻始肩搖晤愚課孰莉馮鋁配注鐵艦郝秒崎分墑核韶版赴揍苫斷文爹冀賓疏蒲墳賊瑞規(guī)牛貼朔險眾君庚安煞豪苛象斃棲供挫睬晝蝕酣奈咋恐汲棋郝酋講癸硬石剪謎針焙湃妝緒厘猛訪殘需赴茶念姬纜頂祁裳都革酒橙涎繳準(zhǔn)躊插介凸吳帶咸蚊哆厭擱箭款侈座皿唱郝纂抿硝判褪融嗜潔冉塵抹窖栓婚阜厭放靠符泳軌蝴吠子身婚苞陰檸楓辱晃蛆闌保冪離測忻嫉充辭支爍磐寫尾宋拈竟測袍架鏡爺抄牲弱審叛喊駝訃葉池伐哀鍍廢晨掏磕苦旗齊衍桂尊蛀潰葦椿鄭底械坍銑須廈兌抬式臥攜埠戀廠譜僵爛琵卓斥窯貝簇蕭會馬湃更
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