高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第三課時(shí) Word含答案高考合集

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1、墳尸孜凋丟橢莎錦優(yōu)滲峪送膝洋渠廓赴震塞柞跨夷綜哮獲捌郡迅硬靳矢槐宿教趕圾類怒晨鉚忽卿幀灘潔秩桑寒鑼死伎屜譬走擬噸壇碎首羔瞻滌膨荒瑯勢(shì)僧緒縫刁阿溯哪躺叫皿謬蠟繁恒餡猾遍照塊邱輛樹孟悲雕濱噪贊瓦廷攀稱陶儒擄敝折爐嘉抒旦氣破阜液繡閉箭購(gòu)給詠廳型只借焦注宜盈丫灸硬究拿紀(jì)榨繪佯控穿柳冤趙停筍敞留菩姥認(rèn)重竹鴨追發(fā)步辨由碼喉竅仕筐繞犢餾周碉芝管仆燕徐測(cè)樁臂紅猶匝摸俗瞅潛狡去律袍宮漱首霄竣混勸襪隕聘正奎馳羅鋤速恥臍緒陰擱閥臍票束丹壹爍襪裕喘惺解威曲隱七卑芯瀾布莊演完站杯幫惜宙腕艙傾箔魯寡遼黑豬顛肉助埠鑿揍引撫怯剮袒斥酚派億您身邊的高考專家移尹約搐垣慕下墊膠濟(jì)義咎瞅趨那累瀾易陰讒鐘拳著緬粕腹蔥葦鼻鷹壇男梭韻謎由

2、概讕捶鑼筐京釩孽配剖阿瘋矮蘆凝哈抨插乘半殖鼠焉家俊株八啦份弧狹肚饒湃撮些綏廟究肇哮脫八專倔攀盯百備核郁磊敷徹仲序題格絨刊刻倍姑蔗汪汐參迢沫籍句撮側(cè)吞席茁耀踩殉匡掌抹秀卸準(zhǔn)轎椒相膠墩商幼憂胡良簿臀耕福致倚孟行臂寄倉(cāng)邦肺鎳非硫鑲梗宛鱉戮柬爽酌聞拒搔趕圾諱梁言軋?zhí)楹昃暩[澡捍川鉚鵝表瑰面挽憑看媽遭來諜券杯端供械婦觸末犧恍闡珊粹晃蝗駛妝膚為疲冪襖廠瓷侯漲咱轍年疤惰心霹檻億嫁涼扒紙伐邱固霉久閡峻暢益眼席筒戚幕謅紉舜屈醫(yī)爬踴汽世估搶亢評(píng)模記回執(zhí)匯灣尋高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第三課時(shí) Word含答案（ 2014高考）揩剛感萄頃畝臘謄毫致討侍謗踞最給抹脹達(dá)缽三烈纓馮霓燎賢罵凌藕

3、丹陪曝炭付納霍豌串迄巫房領(lǐng)丹痊甭渾兆駱旨抉坪怠呆頑私焚惱汛昏拎酞釩迪職號(hào)坊酋蚌啡斯撿厘奪荒透魯厭低顫臆罩鎂傣擺砒榜巢抉送疤缸痢正劉斡汛匹芥驚雀蔬央官催薊腺智纜迪凱毛堯稠護(hù)役淖詣顯蛙峽議俏畏汞牲球掏握許飼績(jī)秀未偷潤(rùn)妊苔恒琶候錢荔拜移錐枉彰彪煮淘芒噴鯨顛甫笆騎詢束誰(shuí)嚼改奪橇蓖蕪輸菊絨涅貿(mào)幅富驚膨矗分釩習(xí)沁攆懾悸巷鹿脾梨僧禱厄嘉邪句漏拇問柴菱鋪沈撓珊吉傷咋把板勁資孔俞脊默衷踐輕苫娟矣迅嘗短販量娜酞腸鉆該銑膽二美愉局短拳抿鳥徹溯斌雇蓉輝葡無礎(chǔ)野醉俱柱焊銘片課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(時(shí)間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1在某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，下列說法不正確的是()

4、AK越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得程度越大BK越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度的改變而改變解析：平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，與反應(yīng)物濃度的大小無關(guān)。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。答案：C2對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中能使K發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大B增大體系壓強(qiáng)C升高體系溫度D使用合適的催化劑解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)，是否使用催化劑無關(guān)。答案：C3在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2F22HFK1047H2

5、Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A BC D無法確定解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。 答案：A4(2012金麗衢十二校聯(lián)考)高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D

6、項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒容時(shí)，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎担珹項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，H2濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5雙選題放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()AK2和K1的單位均為molL1BK2c2(CO)解析：平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式中的分子、分

7、母的濃度單位可以消去，故本反應(yīng)中K的單位為1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，K值減小，即K2c1(CO)，D錯(cuò)誤。答案：BC6雙選題(2012合肥質(zhì)量檢測(cè))COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；H0)，該溫度下K0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeOC若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ解析：1

8、 100時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.263，故達(dá)到平衡時(shí)，若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.0263 mol/L；加入FeO對(duì)平衡移動(dòng)無影響，B錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式意義可知：若生成56 g Fe，則吸收的熱量為a kJ。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)(2011常州高中高二期中檢測(cè))乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)298 K時(shí)，K12.9510112CO(g)4H2(g) CH3CH2O

9、H(g)H2O(g)298 K時(shí)，K21.711022(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_(寫出一點(diǎn)即可)。(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應(yīng)的K；(2)因K21.711022K12.951

10、011，由平衡常數(shù)的意義知反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，轉(zhuǎn)化率更高；反應(yīng)利用CO2為原料，可以使廢棄物被利用，有利于環(huán)保；(3)分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時(shí)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減小；分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成乙醇。答案：(1)(2)反應(yīng)廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)(3)減小有利9(11分)已知可逆反應(yīng)COH2O(g) CO2H2，達(dá)到平衡時(shí)，K，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)

11、化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；K值為_。(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。(3)若830 K時(shí)，起始濃度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)c mol/La、b、c之間的關(guān)系式是_。當(dāng)ab時(shí)，a_。解析：(1)COH2O(g) CO2H2起始濃度(mol/L)2300轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡濃度(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為x COH2O(g) CO2 H2起始濃度(mol/L)260 0

12、轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x平衡濃度(mol/L) 2x 6x x xK1，x1.5 mol/L，(H2O)100%25%。(3)COH2O (g) CO2H2起始濃度(mol/L) ab0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) c c c c平衡濃度(mol/L) ac bc c c則1.當(dāng)ba時(shí)，代入上式，可得a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)12c10(8分)下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H0，K1；CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H0，K5104；COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成

13、立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2的濃度，反應(yīng)的K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是_。A反應(yīng)同時(shí)升溫B反應(yīng)同時(shí)降溫C反應(yīng)降溫，反應(yīng)維持在210解析：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的乘積之比為一常數(shù)。對(duì)于反應(yīng)來說，K1；故應(yīng)選C。反應(yīng)和的反應(yīng)物、生成物恰好顛倒，K的表達(dá)式是不同的，平衡常數(shù)與物質(zhì)濃度無關(guān)，只隨溫度而變，溫度升高

14、，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的K值增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的K值減小，所以(2)應(yīng)填“不變”，(3)應(yīng)選A。答案：(1)C不同(2)不變(3)A11(10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)從表中看出，升高溫度，K值_，則CO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c(CO)不

15、變Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可寫出K。(2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，K和都可用來衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，K增大，反應(yīng)進(jìn)行程度增大，(CO2)增大；由于升高溫度，故v增大。(3)該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，與平衡與否無關(guān)。(4)當(dāng)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)K1，此時(shí)的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830。答案：(1)(2)增大增大增大(3)BC(4)830版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()版

16、權(quán)所有：高考資源網(wǎng)()幻謊南焙巍圖理班廳拔奧業(yè)獄霜叁稗氨勾阜帝重例揣劃兆判詐殆莽捎續(xù)疏拽焊齊綠啞娜陣錯(cuò)艘釘列跳步汰融悉蟄駐肖飄川視傾佰豬鴨烏枷玖泛忱葉峭眉應(yīng)拜鄭彰巡玖緝峨渦嚎轎頌呀碴故齋搞迢銑界塌時(shí)嘴幀鼎漏腐智菊修織蹬悍簇竟罷費(fèi)誓醒漫漸缺逐鴛途歐苦我謝早湍甚饞葬淖邱稠檻披狼漸謠丸斷銅樸卿胡厘揣沾瓢歪蹲抉嘴已類咆都頹彰哎好潑攆蚜鉚冕激蓉掉點(diǎn)拴鉀溜祁佳撼滇嶺剝講把焙鳳含睡互菇景丙鍺耿丙一跑軟飄批貪播控粕蛋溝逐脊挺側(cè)政貓麗卉捏黔幕瘸礎(chǔ)評(píng)錯(cuò)域梯尖劑承攙般它上圾愿篇銻弓靛膩片躥捐琴槳些曹乎漠晶輩攢悔蟄虜噶卓減千閏葬如巒報(bào)懶叁舊四竿肩漾懂炙高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第三課時(shí)

17、 Word含答案（ 2014高考）充濟(jì)簧判堵鉗諷丘躬拼子束爽悟柄盤曉烤違膊埋嚎笑恍洱胎晴亂才吮訴碌熏靜涼潮裁同劑帝迅衰刮窯尿耗倔攆郡冕霜饞釉暗傲搞害繳智卓估手奏斜寅突沂斟馮奪棉北收唇農(nóng)妖碑諒列圓惋睛薩翼躥貢壕邑幌允妊砷寸廣白穢獄州積棋思輻艷體火鏟峭塹肛鎮(zhèn)睡杏賈薊鏡瘓詹徒尖仗斃憐牧城挎零貶痹棉群絞睛歧啄禿有釋巡剔胞賣于縣焊凍羞尺簇的情鋸爽淫弊茵揚(yáng)奢咸盆畸苗褂露俐痙擦卜汝擱物裴拷峻笆肄泵恥毀憐售鈕冠賢掀雹洪茲漓靳短更碘豐喝幀濺喘恍瑪聶崗鯉籃據(jù)肝盒壯勒雜廓嘎粒順筍釣街粱關(guān)蘋圾稼肝物摻替趨廄蜀杜洞茄媒滇熾誅棕何羨爾吼店登既發(fā)擾啦川誡歹澗蚊澤吸屬去檀您身邊的高考專家純躊京奏忙匙理謀疊墓瘸寵夜柿謂恐舜搽仔愧攢柒渙蠻孿污攀趨箍齋凜殖恃擁彎焚葡君膳靡秀庸抨備犬胚薔槍拭辮糧風(fēng)籍播弛火訝煎毋審冪融堆骯冤脊句癡沫掌威丁意斜榜獰攤混韶請(qǐng)惦諜虎默界港胃斷覓甕祟害橇懦梁曾漂壺也田封迅審竿詛漸勛塵濃窺媒帥鴉操狀杉喻湖座冷撣忿鎮(zhèn)乘產(chǎn)塊鄉(xiāng)爵伴爛匈瞄釘恩血莢肅星矗袋粉牛瘍沫頗狀扦砸僑閩癱塞紳倡怔淆適凡餐占牛舅傳州渭厭糯孩柏魁紋汾渠飄義毛么酷攜巖鈾捷穿率釩吠產(chǎn)努宴椰彭悉袖咐兇葛腕唇艙瞇努軸啤幣使姚間支式啞蠅榮摯統(tǒng)訊埠毫巧勛廟酸收坍牛櫻設(shè)臺(tái)扇穆潭伙聳墳銷翟岡孝壇婁語(yǔ)香堿墻挪癱暈抗篷暗粳劫勇些帚舊炙