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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應離子方程式離子反應離子方程式考綱要求：考綱要求：電解質電解質考點一考點一學什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握“兩組概念”強電解質強電解質舉例舉例強酸強酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強堿強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl、BaSO4、CaCO3等等注注 意意基點小練二二突破電解質的電離基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題點（一）強弱電解質的判斷ABCD強電解質強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質弱電解質CH3COOHNH3H
2、3PO4Fe(OH)3非電解質非電解質C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O規(guī)律 方法A除除LiOH外其余都是強堿外其余都是強堿A除除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿外其余都是強堿AAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸均為弱酸A強酸：強酸：HNO3；中強；中強(或弱或弱)酸：酸：HNO2、H3PO4A強酸：強酸：H2SO4；弱酸：；弱酸：H2SO3、H2SA強酸：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：HF、HClO等等過渡元素中過渡元素中常見的弱堿常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2
3、等等注注 意意題點（二）電離方程式的書寫規(guī)律 方法離子反應與離子方程離子反應與離子方程式的書寫式的書寫考點二考點二學什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一理清離子反應的概念及本質條件條件舉例舉例生成難溶性的物質生成難溶性的物質如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成生成難電離的物質生成難電離的物質如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O等弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質生成揮發(fā)性的物質如如中中CO2氣體生成氣體生成發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應如如中中H被還原被還原二二突破離子方程式的書寫注注 意意基點小練考什么？高考為標，全練題點無盲區(qū)備考高考為標，全練題點無盲區(qū)備考題型一一反應連續(xù)型對點演練反應先后型題型二二對點演練規(guī)律 方法題型三三物質配比型對點演練離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷考點三考點三高考考查點？試真題，試真題，看考什么看考什么解題關注點？明陷阱，找突破口明陷阱，找突破口1離子方程式正誤判斷的 思維流程2離子方程式正誤判斷的 四項要求3離子方程式正誤判斷的 “四大陷阱”陷阱一“拆與不拆”蒙蔽考生陷阱二“守恒之中”設置迷障陷阱三“強加反應”干擾思維陷阱四“反應用量”內含玄機綜合演練課堂鞏固練綜合演練提能
高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化課件 新人教版
