高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新人教版

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1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式考綱要求：考綱要求：電解質(zhì)電解質(zhì)考點(diǎn)一考點(diǎn)一學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一掌握“兩組概念”強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)舉例舉例強(qiáng)酸強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽NaCl、BaSO4、CaCO3等等注注 意意基點(diǎn)小練二二突破電解質(zhì)的電離基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考題點(diǎn)（一）強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H

2、3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O規(guī)律 方法A除除LiOH外其余都是強(qiáng)堿外其余都是強(qiáng)堿A除除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿外其余都是強(qiáng)堿AAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸均為弱酸A強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)；中強(qiáng)(或弱或弱)酸：酸：HNO2、H3PO4A強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：；弱酸：H2SO3、H2SA強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；等；弱酸：弱酸：HF、HClO等等過渡元素中過渡元素中常見的弱堿常見的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2

3、等等注注 意意題點(diǎn)（二）電離方程式的書寫規(guī)律 方法離子反應(yīng)與離子方程離子反應(yīng)與離子方程式的書寫式的書寫考點(diǎn)二考點(diǎn)二學(xué)什么雙基為本，基穩(wěn)才能樓高雙基為本，基穩(wěn)才能樓高？一一理清離子反應(yīng)的概念及本質(zhì)條件條件舉例舉例生成難溶性的物質(zhì)生成難溶性的物質(zhì)如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O等弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)如如中中CO2氣體生成氣體生成發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)如如中中H被還原被還原二二突破離子方程式的書寫注注 意意基點(diǎn)小練考什么？高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考高考為標(biāo)，全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考題型一一反應(yīng)連續(xù)型對點(diǎn)演練反應(yīng)先后型題型二二對點(diǎn)演練規(guī)律 方法題型三三物質(zhì)配比型對點(diǎn)演練離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷考點(diǎn)三考點(diǎn)三高考考查點(diǎn)？試真題，試真題，看考什么看考什么解題關(guān)注點(diǎn)？明陷阱，找突破口明陷阱，找突破口1離子方程式正誤判斷的 思維流程2離子方程式正誤判斷的 四項要求3離子方程式正誤判斷的 “四大陷阱”陷阱一“拆與不拆”蒙蔽考生陷阱二“守恒之中”設(shè)置迷障陷阱三“強(qiáng)加反應(yīng)”干擾思維陷阱四“反應(yīng)用量”內(nèi)含玄機(jī)綜合演練課堂鞏固練綜合演練提能