《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課3 鐵及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課3 鐵及其重要化合物課件（68頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課3鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升 1鐵 (1)結(jié)構(gòu) (2)物理性質(zhì) 銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁鐵吸引?？键c(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物 (3)化學(xué)性質(zhì) 鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可生成2價、3價兩種價態(tài)的化合物。按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與與O2的反應(yīng)的反應(yīng)常溫：鐵被腐蝕生
2、成鐵誘，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵誘，其主要成分為_。Fe2O3 點(diǎn)燃：_。 與Cl2的反應(yīng)：_。 與S的反應(yīng)：_。 與水的反應(yīng) 常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)： _。Fe2H=Fe2H2 鈍化鈍化 FeCu2=Fe2Cu Fe2Fe3=3Fe2 鐵有2、3價兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與_(填下列編號，下同)反應(yīng)時只生成3價鐵；與_反應(yīng)時只生成2價鐵；與_反應(yīng)時既生成2價鐵也生成3價鐵。 所選試劑：Cl2O2H2O(g)S鹽酸 稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液 提示： 2鐵的氧化物FeO2H= Fe2H2O Fe2O36H= 2Fe33H2O 3鐵的氫氧化物Fe(OH
3、)22H=Fe22H2O 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵是： _； _。溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質(zhì)等氧化性物質(zhì) 制備過程中保證制備過程中保證Fe(OH)2不與空氣接觸不與空氣接觸 題組一鐵及其化合物的性質(zhì) 1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是() A鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在 B鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為3價 C工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應(yīng) D工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵 答案：D 2鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后
4、向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是() AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2Fe2O3 CFe(OH)2Fe(OH)3DFe(OH)2Fe3O4 答案：BB 題組二運(yùn)用守恒思想判斷氧化物的組成 4(2018樟樹市統(tǒng)考)鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為() AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3D2FeOFe2O3B 5有一塊鐵的“氧化物”樣
5、品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學(xué)式為() AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5DFe5O7D 解析解析：根據(jù)根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的，可知鐵的“氧化物氧化物”樣品用鹽酸溶解樣品用鹽酸溶解后所得溶液中后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則，則n(Fe3)0.2 mol，故，故n(Fe2) n(Fe3)0.05 0.21 4，故該氧，故該氧化物可表示為化物
6、可表示為FeO2Fe2O3，即，即Fe5O7。 題組三氫氧化亞鐵的制備方法 6下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。 解析：因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，
7、因而不能較長時間看到白色沉淀。解析：解析：(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空氣中的易被空氣中的O2氧氧化，要加化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的水中溶解的O2較少。較少。 7用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操
8、作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 _。稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑 煮沸煮沸 避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2 防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。 (2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。 (3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。 (4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。 (5)用Fe作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應(yīng)制取。考點(diǎn)二考點(diǎn)二Fe2與與Fe3的性質(zhì)
9、及檢驗(yàn)的性質(zhì)及檢驗(yàn)還原性還原性 還原性還原性 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 硫酸硫酸 鐵屑鐵屑 2鐵鹽 (1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為_。 Fe3與_等具有較強(qiáng)還原性離子不能大量共存。 Fe3可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為 _。氧化性氧化性 2Fe3Cu=Cu22Fe2 (2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)
10、節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。 利用Fe3易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度。 Fe3與_等水解呈堿性的離子不能大量共存。無無 紅紅 藍(lán)藍(lán) 紅褐紅褐 藍(lán)藍(lán) 褪去褪去 褪色褪色 FeCl3、FeCl2、Fe3O4和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制備？若能，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4含F(xiàn)e2、Fe3的除雜問題氯水氯水 H2O2 鐵粉鐵粉 鐵粉鐵粉 題組一含鐵物質(zhì)的除雜問題 1硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的() A鋅粉B鎂粉 C鐵粉D鋁粉 答案：C 2下列除雜的操作不正確的是()
11、AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾 BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾 CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾 DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾 答案：C 3Fe2、Fe3、Zn2較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是() ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3DH2O2、ZnOD 解析：解析：由于由于Fe2沉
12、淀所需沉淀所需pH比比Zn2大，應(yīng)首先將大，應(yīng)首先將Fe2氧化為氧化為Fe3，然后調(diào)節(jié)，然后調(diào)節(jié)溶液的溶液的pH使使Zn2還不沉淀時還不沉淀時Fe3已沉淀完全。氧化劑已沉淀完全。氧化劑H2O2將將Fe2氧化為氧化為Fe3，ZnO能消耗溶液中的能消耗溶液中的H且不引入新的雜質(zhì)離子，故且不引入新的雜質(zhì)離子，故D項(xiàng)符合要求。項(xiàng)符合要求。 混合溶液中Fe3、Fe2的除去的常用方法 (1)除去Mg2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。 (2)除去Cu2中混有的Fe3的方法
13、向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)除去Mg2中混有的Fe2的方法 先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 (4)除去Cu2中混有的Fe2的方法 先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。 題組二Fe2和Fe3的檢驗(yàn) 4下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是() A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2 B用
14、酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅 D向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3B 解析：解析： B項(xiàng)中的項(xiàng)中的Cl也能使酸性也能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。 5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時，最佳順序?yàn)?) 加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液 AB C DC 解析：解析：在該溶液中先加入少量在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3存存
15、在，再加入氯水，將在，再加入氯水，將Fe2氧化成氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。溶液檢驗(yàn)。 6(2018濟(jì)南質(zhì)檢)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。 (1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_。 (2)推測A中可能含有的金屬陽離子：只有Fe3；只有Fe2； _。 甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液取少量溶液A于試管于試管中，加入中，
16、加入KSCN溶液溶液假設(shè)假設(shè)不成立，假設(shè)不成立，假設(shè)或或成立；反成立；反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是_含有含有Fe2和和Fe3 溶液變血紅色溶液變血紅色 (3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。 查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O 實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_(填字母序號)。 a可能有Fe2b可能無Fe2c一定有Fe2 根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由： _。ab 檢驗(yàn)Fe2和Fe3時的注意事項(xiàng) (1)檢驗(yàn)Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量
17、的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。 (2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。 (3)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的其他方法 檢驗(yàn)Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鐵三角鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的多角度應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系的多角度應(yīng)用 角度一“鐵三角”在產(chǎn)物判斷中的應(yīng)用 1在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。 Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3 (1)AB段鐵元素以_形式
18、存在。 (2)BC段鐵元素以_形式存在。 (3)CD段鐵元素以_形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2。 2向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是() Aa表示n(Fe3)的變化曲線 Bn10.75 CP點(diǎn)時，n(Fe2)0.562 5 mol D向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 gC 3(2017遼寧師
19、大附中期中)在某稀硝酸中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2 g，則所得溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為() A3 2B2 1 C1 1D4 1A 1鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的判斷方法 (1)當(dāng)HNO3過量時： 反應(yīng)原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3，鐵元素的價態(tài)為3價。 (2)當(dāng)Fe過量時：鐵被硝酸氧化為Fe3，然后Fe3被剩余的鐵還原為Fe2，也就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。 角度二“鐵三角”在物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷中的應(yīng)用 4(2018沈陽模擬)如圖是物
20、質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色的變化情況，下列選項(xiàng)中正確的是() 答案：C選項(xiàng)選項(xiàng)MNPQANH3H2OBa(OH)2銅銅石蕊溶液石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉鋅粉KSCN溶液溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液石蕊溶液 5(2018煙臺一中月考)A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是() A中所加試劑可能是氯氣 B中需要加具有氧化性的試劑 CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化 D元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化也
21、能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn) 答案：C 角度三“鐵三角”在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 6(2018成都模擬)鐵觸媒(鐵的氧化物)是硫酸工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。 方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 (1)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。 (2)若通入Cl2不足量，溶液B中還含有_，會影響測定結(jié)果。 (3)若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報告。 限選試劑：0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、淀粉KI溶液、0.1 mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象
22、與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論250 mL容量瓶容量瓶 Fe2 取適量溶液取適量溶液B于試管中，滴加于試管中，滴加23滴紫色石蕊試液，振蕩，滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象，放置一段時間后，再觀察現(xiàn)象再觀察現(xiàn)象 若溶液顯紅色后，紅色又褪去，若溶液顯紅色后，紅色又褪去，則溶液則溶液B中含中含Cl2；若溶液不褪；若溶液不褪色，則溶液色，則溶液B中不含中不含Cl2 方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 (4)干燥管C的作用是_。 (5)稱取15.2 g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測得干燥管B增重11.0 g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為_。防止空氣中的防止空氣中的CO2
23、和水蒸氣進(jìn)入干燥管和水蒸氣進(jìn)入干燥管B中中 Fe4O5(或或2FeOFe2O3) 解析：(1)步驟為溶液的稀釋，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)由于鐵觸媒的主要成分是鐵的氧化物，鐵的氧化物可溶于足量稀硫酸，則溶液A的主要成分是硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，則通入氯氣的目的是將Fe2氧化為Fe3。若氯氣不足，則溶液B中除含硫酸鐵外還有硫酸亞鐵或氯化亞鐵，F(xiàn)e2的存在會影響滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，影響測定結(jié)果。(3)若通入氯氣過量，則溶液中只含有Fe3，不含F(xiàn)e2，F(xiàn)e3對檢驗(yàn)溶液中可能含有的氯氣有干擾，因?yàn)樗鼈兌季哂醒趸裕寄苁?/p>
24、淀粉KI溶液變藍(lán)，因此不能選擇淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣的存在，也不能選擇酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液，因?yàn)樗鼈兣c氯氣相遇時無明顯變化，只能根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸的酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。0202真題演練明確考向 (4)(2016全國卷，13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體。() (5)(2016全國卷，7B)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強(qiáng) () (6)(2016全國卷，10C)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋() (7)(2016上海卷，21C)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生
25、成FeI3() (8)(2015全國卷，10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3() (9)(2015天津卷，2A)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3 () (10)(2015廣東卷，22D)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性() 2(2016上海卷)下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是() A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 答案：D 3(201
26、5浙江卷，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是() A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2 C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2OD 解析：根據(jù)題意，分析得出以下流程： A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于S
27、iO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D項(xiàng)，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO47H2O錯誤。 4(2017全國卷，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)
28、行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。 (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 儀器B的名稱是_。樣品中沒有樣品中沒有Fe3 Fe2易被氧氣氧化為易被氧氣氧化為Fe3 干燥管干燥管 將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直到A恒重，記為m3 g。 a點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關(guān)閉K1和K2 d打開K1和K2，
29、緩緩?fù)ㄈ隢2 e稱量A f冷卻到室溫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。dabfce 偏小偏小 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為中的溶液依次為_(填標(biāo)號填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅品紅bNaOHcBaCl2 dBa(NO3)2e濃濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出硫酸亞鐵高溫分解反
30、應(yīng)的化學(xué)方程式_。c、a 生成白色沉淀、褪色生成白色沉淀、褪色 解析：(1)綠礬溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中沒有Fe3；再向試管中通入空氣，溶液變紅，說明有Fe3生成，即Fe2易被氧氣氧化為Fe3。 (2)由儀器的構(gòu)造特征可知，B為干燥管。實(shí)驗(yàn)時，為防止空氣中的O2將Fe2氧化，應(yīng)先通入N2將裝置中的O2排凈，然后點(diǎn)燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣，待玻璃管冷卻，關(guān)閉K1和K2后再稱重。故實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為d、a、b、f、c、e。由題意知，綠礬的質(zhì)量為(m2m1)g，加熱后FeSO4的質(zhì)量為(m3m1)g，結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2m3)g。設(shè)綠礬的化學(xué)式為FeSO4xH2O，則謝謝觀看
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 基礎(chǔ)課3 鐵及其重要化合物課件
