九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí) ：酸堿鹽課件魯教版

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1、酸堿鹽知識(shí)酸堿鹽知識(shí) 的綜合運(yùn)用的綜合運(yùn)用復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1：系統(tǒng)掌握所學(xué)酸堿鹽的知識(shí)，并能應(yīng)用系統(tǒng)掌握所學(xué)酸堿鹽的知識(shí)，并能應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)掌握解題技巧?；A(chǔ)知識(shí)掌握解題技巧。2：在練習(xí)中熟練運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)分析在練習(xí)中熟練運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。問題、解決問題的能力。3：在實(shí)踐中熟練運(yùn)用理論知識(shí)，培養(yǎng)動(dòng)手在實(shí)踐中熟練運(yùn)用理論知識(shí)，培養(yǎng)動(dòng)手操作能力。操作能力。H+OH-Mg Al Zn FeCuO Fe2O3 MgOCO32-CO2 SO2 SO3Cu2+ Fe3+ Mg2+指示劑指示劑Ba2+SO42-Cl-NH4+ Ag+Ca2+酸酸堿鹽使石蕊變紅酚酞

2、無色使石蕊變紅酚酞無色堿性氧化物堿性氧化物活潑金屬活潑金屬使石蕊使石蕊變藍(lán)使變藍(lán)使酚酞變酚酞變紅紅酸性氧化物酸性氧化物 金屬金屬 鹽鹽金屬氧化物鹽酸堿金屬單質(zhì)酸堿指示劑非金屬氧化物復(fù)分解置換復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)A + C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對(duì)反應(yīng)物要求的條件）2、對(duì)生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可一、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是一、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是:A A、NaCl+NaNaCl+Na2 2COCO3 3 B B、Zn(OH)Zn(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 C C、FeCl

3、FeCl3 3+NaOH D+NaOH D、NaCl+KNONaCl+KNO3 3 E E、CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 F F、NaNa2 2COCO3 3+HNO+HNO3 3 G G、Cu(OH)Cu(OH)2 2+HCl H+HCl H、NaNONaNO3 3+H+H2 2SOSO4 4I I、AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 J J、BaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4練習(xí)：練習(xí)：A A、B B、D D、H H、I I二、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1 1）CuOCuO CuSO CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2

4、 CuClCuCl2 2 2 2）FeClFeCl3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 3 3）NaClNaCl NaNO NaNO3 3 4)H4)H2 2SOSO4 4 HCl HCl6)H6)H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 45)NaOH Mg(OH)5)NaOH Mg(OH)2 2 氧化鎂氫氧化鈉溶液稀硫酸氧化鎂氫氧化鈉溶液稀硫酸 硫酸銅溶液氯化鋇溶液硫酸銅溶液氯化鋇溶液 二氧化碳二氧化碳三、寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能相互三、寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： MgO NaOH MgO N

5、aOH H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 BaCl BaCl2 2 COCO2 21 2 3 4 5 61+31+32+32+32+42+42+62+63+53+54+54+5NaNa2 2SOSO4 4NaNaClCl NaNa2 2COCO3 3NaNaOHOHX NaNONaNO3 3 四、如圖所示，硫酸鈉、氫氧化鈉、四、如圖所示，硫酸鈉、氫氧化鈉、 氯化鈉、碳酸鈉跟某些物質(zhì)反應(yīng)，均氯化鈉、碳酸鈉跟某些物質(zhì)反應(yīng)，均生成化合物生成化合物X X，則，則X X是是BaBa(NO(NO3 3) )2 2CuCu(NO(NO3 3) )2 2AgAgNONO3 3CaCa(NO(

6、NO3 3) )2 2 某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2兩種溶質(zhì)兩種溶質(zhì), ,某某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A A、B B、C C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾液和濾渣。洗滌，分別得到濾液和濾渣。若將若將B B得到的濾渣加入到鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，得到的濾渣加入到鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有則濾渣中一定有_。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3) 2+CuCu+2AgNO3

7、=Cu(NO3)2+2Ag先先:后后:Ag則濾液中一定有則濾液中一定有_。Fe(NO3)2練習(xí)：練習(xí)： 某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2兩種溶質(zhì)兩種溶質(zhì), ,某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A A、B B、C C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾液和濾渣。過濾、洗滌，分別得到濾液和濾渣。若向若向C C得到的濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾渣中含有的物質(zhì)是生成，則濾渣中含有的物質(zhì)是_，濾，濾液中

8、含有的溶質(zhì)是液中含有的溶質(zhì)是_。AgAgAgNOAgNO3 3 、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2先先: Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag后后: Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 有銀離子一定有銅離子，有銅離子一定有銀離子一定有銅離子，有銅離子一定有亞鐵離子有亞鐵離子練習(xí)：練習(xí)：規(guī)律規(guī)律: :充分反應(yīng)后若剩有活潑金屬單質(zhì)充分反應(yīng)后若剩有活潑金屬單質(zhì)則一定還剩有比它不活潑的金屬單質(zhì)則一定還剩有比它不活潑的金屬單質(zhì)即即: :有有FeFe一定有一定有Cu,Cu,有有CuCu一定有一定有AgAg金屬單質(zhì)先與不活潑的金屬形成的鹽溶液

9、金屬單質(zhì)先與不活潑的金屬形成的鹽溶液反應(yīng)反應(yīng), ,反應(yīng)后若剩有不活潑金屬的離子則一反應(yīng)后若剩有不活潑金屬的離子則一定還剩有比它活潑的金屬離子定還剩有比它活潑的金屬離子即即: :有有AgAg+ +一定有一定有CuCu2+2+，有，有CuCu2+2+一定有一定有FeFe2+2+ 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀

10、硝酸稀硝酸 含含SO42-的物的物質(zhì)質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質(zhì)質(zhì) 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍(lán)色不溶物藍(lán)色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液 常見物質(zhì)的鑒別方法常見物質(zhì)的鑒別方法某同學(xué)向一種無色溶液溶液中加入某同學(xué)向一種無色溶液溶液中加入了少量的了少量的BaCl2溶液溶液，結(jié)果產(chǎn)生了，結(jié)果產(chǎn)生了白白色沉淀色沉淀，由此他得出的結(jié)論：溶液，由此他得出的結(jié)論：溶

11、液中中一定含有一定含有SO42- 在得到白色沉淀后，繼續(xù)加稀硝在得到白色沉淀后，繼續(xù)加稀硝酸，沉淀不溶解酸，沉淀不溶解，結(jié)論是：，結(jié)論是：_ 。溶液中可能有溶液中可能有SO42-或者或者Ag+甲乙兩位同學(xué)要探究一種無甲乙兩位同學(xué)要探究一種無色溶液中是否含有色溶液中是否含有SO42- ，只用稀鹽酸和只用稀鹽酸和BaCl2溶液溶液，誰，誰的操作合理？的操作合理？樣樣品品沉淀不沉淀不溶解溶解有白色有白色沉淀沉淀加稀加稀鹽酸鹽酸加加BaCl2溶液溶液樣樣品品加稀加稀鹽酸鹽酸加加BaCl2溶液溶液無現(xiàn)無現(xiàn)象象有白色有白色沉淀沉淀甲：甲：乙：乙：不用其他試劑，就能鑒別出：不用其他試劑，就能鑒別出： MgS

12、O4 KCl FeCl3 NaOH 四種溶四種溶液，正確的鑒別順序是液，正確的鑒別順序是_ 有一包白色粉末，可能有碳酸鈣，硫酸鈉，硝酸鉀，硫酸銅，碳酸鈉中的一種或幾種。1.固體加水，得無色溶液；2.在溶液中加氯化鋇，生成白色沉淀；3.過濾，在沉淀中加稀硝酸，沉淀不消失。該粉末中一定有_，一定沒有_ ，可能有_。甲甲乙乙丙丙丁丁加酚酞加酚酞不變不變 變紅變紅 不變不變 不變不變加加BaCl2_加加Na2CO3_鑒別溶液鑒別溶液HCl Na2SO4 NaOH H2SO4 ，HClNa2SO4NaOHH2SO4甲甲乙乙丙丙丁丁甲甲_乙乙_丙丙_丁丁_鑒別溶液鑒別溶液HCl Na2SO4 Na2CO3

13、 BaCl2 ， 已知已知H+、Ag+、K+、 Ba2+、 OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子可以配成甲乙兩種溶液，種離子可以配成甲乙兩種溶液，兩種溶液里所含離子各不相同，若向甲溶液兩種溶液里所含離子各不相同，若向甲溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，試判斷甲、中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，試判斷甲、乙兩溶液各含有哪四種離子：乙兩溶液各含有哪四種離子：甲甲 。 乙乙 。OH-、H+、 Ag+、CO32-、 Cl-、Ba2+、NO3-K+K+NO3-不用其它試劑，鑒別不用其它試劑，鑒別NAOH溶液溶液、CUSO4溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液氯化鈉溶液、氯化鋇溶液 實(shí)驗(yàn)步

14、驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)發(fā)生的現(xiàn)象和由此得出預(yù)計(jì)發(fā)生的現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論的結(jié)論 將藍(lán)色沉淀分成兩將藍(lán)色沉淀分成兩份分別加入剩余的份分別加入剩余的2 2種種溶液溶液能使藍(lán)色沉淀溶解的為稀能使藍(lán)色沉淀溶解的為稀鹽酸，鹽酸，不能使藍(lán)色沉淀溶解不能使藍(lán)色沉淀溶解的為的為氯化鈉氯化鈉溶液溶液取剩余取剩余4 4種溶液少許種溶液少許裝入試管分別滴加裝入試管分別滴加CuSO4溶液溶液有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的為有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)的為氫氧氫氧化鈉化鈉溶液，白色沉淀為氯化溶液，白色沉淀為氯化鋇溶液鋇溶液觀察溶液顏色觀察溶液顏色藍(lán)色溶液為藍(lán)色溶液為CuSO4溶液溶液金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸

15、鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水鹽和鹽鹽和鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽金屬和鹽金屬和鹽鹽和氫氣鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性氧化物酸性氧化物酸酸鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水鹽和鹽鹽和鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽金屬和鹽金屬和鹽鹽和氫氣鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖鹽鹽金屬金屬 + 酸酸 鹽鹽 + 金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物 + 酸酸堿堿 + + 酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 +堿堿 堿堿 + 鹽鹽 鹽鹽 + 鹽鹽鹽鹽 + 酸酸 現(xiàn)有設(shè)計(jì)驗(yàn)證現(xiàn)有設(shè)計(jì)驗(yàn)證FeFe

16、、CuCu、AgAg三種金屬三種金屬的活動(dòng)性順序，有三種金屬、的活動(dòng)性順序，有三種金屬、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2 溶液、溶液、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液、溶液、 AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀硫酸幾種試劑可供選擇，設(shè)計(jì)方案所使硫酸幾種試劑可供選擇，設(shè)計(jì)方案所使用的試劑為：用的試劑為：1 1）2 2）3 3）4)4)練習(xí)：練習(xí)：FeFe、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgAgFe(NOFe(NO3 3) )2 2 溶液、溶液、CuCu、AgNOAgNO3 3溶液溶液FeFe、CuCu、稀、稀H H2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3溶液溶液FeFe、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgN0AgN03 3溶液溶液