高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的概念Word版

《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的概念Word版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)的概念Word版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應(yīng)課題：第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(一)授課班級課 時教學(xué)目的 知識與技能1、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度價值觀1、理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系重 點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)難 點 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2、就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：化合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)?；貞?/p>

3、一下，我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？并舉例說明。投影小結(jié)四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型點燃舉例表示式化合反應(yīng)CO2 CO2AB=AB分解反應(yīng)高溫CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應(yīng)點燃C2CuO 2CuCO2ABC=ACB復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB引初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應(yīng)類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個新的分類方法

4、，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題板書第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 過化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認(rèn)識了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。投影寫出下列化學(xué)反應(yīng)1、銅和氧氣的反應(yīng)2、氧化銅與氫氣的反應(yīng)3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)5、碳酸鈣的分解反應(yīng)問反應(yīng)2Cu +O2=2CuO 除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型？ (氧化反應(yīng))問什么叫氧化反應(yīng)？ (物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng))問請判斷下列反應(yīng)中H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H2 =H2O +Cu (H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O ，發(fā)生了氧化

5、反應(yīng))問那么CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)？ (CuO 失去了氧，發(fā)生的是還原反應(yīng))講在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。思考與交流請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。1、2CuO +C=2Cu +CO2 2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O(在反應(yīng)1中，銅元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng)2中，氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應(yīng)3中銅元素化合價降低，氫元素

6、化合價升高，)講由此可知，有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中，同時發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。板書一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價變化問請判斷投影的五個反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？ (1、2、3反應(yīng)中元素化合

7、價發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)；4、5反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。)過為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？講以2Na +Cl2=2NaCl為例投影講2Na +Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素

8、化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。問由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)板書失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。講同樣，我們再來分析H2 +Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間

9、只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。板書3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)板書口訣：化

10、合價升高，失電子，被氧化； 化合價降低，得電子，被還原通過回憶舊知識發(fā)現(xiàn)問題，引起學(xué)生思考，將學(xué)生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。學(xué)生板書方程式1、2Cu +O2=2CuO 化合反應(yīng)2、CuO+H2 =H2O +Cu置換反應(yīng) 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置換反應(yīng)4、NaCl + AgNO3 =AgCl+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)5、CaCO3 =CaO +CO2 分解反應(yīng)通過及時到位的練習(xí)更好的鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。在講電子數(shù)目時巧妙的帶出四者相等的結(jié)果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。通過對NaCl 和HCl 形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。