高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題三 離子反應(yīng) 2 Word版含答案

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子反應(yīng)（2）1、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )A.弱堿性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 - B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I-C.常溫下在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3- D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-2、下列離子方程式書寫正確的是( )A.偏鋁酸鈉溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3 +CO3-B.氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板:

2、3Cu + 2Fe 3+ 3Cu 2+ +2FeC.二氧化硫氣體通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O4H+ +2Cl- +SO4 2-D.向水玻璃中滴加鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SO3+2Na+3、向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )S2-+2NO3-+4H+ 2NO2+S+2H2O 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+ Fe3+3NO3-+5H2S+2H+3NO+5S+Fe2+6H2O Fe3+7NO3-+10H2S+8H+7NO+10S+Fe2+14H2O Fe3+5NO3-+8H2S+4H+5NO+8S+Fe2+10H

3、2OA.B.C.D.4、解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是( )A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe - 3e-Fe3+B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+NH4+Mg2+NH3H2OC.向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液:HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3+CO32-D.漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀:Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClO5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( )A.剩余固體中一定不含F(xiàn)eB.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.加入KSCN溶

4、液一定不變紅色D.溶液中一定不含F(xiàn)e3+6、俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及的方程式中,正確的是()A. 與反應(yīng)生成:B.溶液呈堿性: C.溶液除去中的:D.飽和溶液處理水垢中的: 7、下列各組離子能在指定溶液中共存的是( ) 無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、 SO42-使pH試紙變深藍的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- 水電離H+=10-12moL-1的的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- 既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液中:Na-、SO4-、Cl-、ClO- 使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、

5、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.B.C.D.8、某溶液可能含有、等離子。向該溶液中滴加氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,則在該溶液中肯定存在的離子組是( )A. 、B. 、C. 、D. 、9、某含鉻廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( )A.在FeOFeyCrxO3中3x=yB.處理廢水中的物質(zhì)的量為

6、molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n(y+1)D.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1）mol10、甲、乙、丙、丁是由、離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是( )A.甲為,乙為B.溶液丙中還可以大量共存的離子有: 、C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式D.白色沉淀可能溶解在溶液中11、在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,B是淡黃色固體,E是具有漂白性的物質(zhì),請回答下列問題。1.寫出G的化學(xué)式:_(填序號)。2.寫出BC的化學(xué)方程式:_。3.將過量氣體E分別通入含有下列各組離子的溶液后,離子仍能大量共存的是_(填序號)。A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+ C.Ca2+

7、、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、Cl-12、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+ ,Mg 2+ ,Cu 2+ ,Ba 2+ 中的幾種離子.1.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_.2.取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是_,有關(guān)的離子反應(yīng)式為_.3.取2的濾液加入過量KHSO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有_,有關(guān)離子方程_.4.取3的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有_.5.原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_.A.Cl- B.NO3-

8、C.CO32- D.OH- .13、某科研小組以難溶性鉀長石為原料,提取、等物質(zhì),工藝流程如下:1.“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:鉀長石中的硅元素在作用下轉(zhuǎn)化為,寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式 ;鉀長石中的鉀元素和鋁元素在作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的和,寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_ _。2.已知和易發(fā)生如下反應(yīng):“浸取”時,應(yīng)保持溶液呈_ _性(填“酸”或“堿”)?！敖　睍r不斷攪拌的目的是_。3.“轉(zhuǎn)化”時加入的主要作用是_ _ (用離子方程式表示)。4.上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_ _、_ _和水。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項,NaAlO2溶液中通入足量

9、CO2,應(yīng)生成 Al(OH)3和HCO3- :AlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3- ;b項,產(chǎn)物不正確,正確的離子方程式為Cu +2Fe3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ ; D 項,Na2SiO3易溶于水, 應(yīng)拆寫成離子形式,正確的離子方程式為SiO3 2- + 2H+ H2SiO3 。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：試題分析:由于FeCl3的氧化性強于CuCl2,所以加入的鐵粉先與FeCl3反應(yīng)生成了FeCl2,多余的鐵粉再與CuCl2反應(yīng)生成了Cu單質(zhì)。題目中仍有固體存在,說明固體肯定含有Cu單質(zhì),但是不一定

10、含有Fe。故A錯?？键c:FeCl3和CuCl2氧化性比較,及其與鐵粉的反應(yīng)。點評:準(zhǔn)確判斷出FeCl3的氧化性強于CuCl2是解決本題的關(guān)鍵。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析：向該溶液中滴加氯水,無氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色,說明無,含有;向橙色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有,從而進一步說明原溶液含有;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,說明沒有,從而進一步說明原溶液沒有,因此該溶液中肯定存在的離子組是、。考點:離子共存問題。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.H2SO42.2Na2O2+

11、2H2O4NaOH+O23.A解析：根據(jù)已知信息及物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A是Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是S,E是SO2,F是SO3,G是H2SO4,H是Na2SO4。 12答案及解析：答案：1.由于溶液呈無色透明,而Cu 2+有顏色,可以肯定原溶液中不存在Cu 2+ ,故答案為:Cu 2+ ;2.過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag+ +Cl-AgCl,故答案為:Ag+ ;Ag+ +Cl-AgCl;3.加入過量KHSO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,應(yīng)為BaSO4,反應(yīng)的離子方程式為Ba 2+ +SO42- B

12、aSO4,故答案為:Ba 2+ ;Ba 2+ +SO42- BaSO4;4.在除去Ag+離子的溶液中,加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg 2+ ,故答案為:Mg 2+ ;5.由于Cl - 和Ag+離子,CO32- 、OH-與Mg 2+ 、Ba 2+都能生成沉淀,只有NO3-與Ag+、Mg 2+ 、Ba 2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3- ,故答案為:B.解析： 13答案及解析：答案：1.2.堿;提高浸取速率; 3. 4. 、解析：1.與反應(yīng)生成和,反應(yīng)方程式為: 。與反應(yīng)生成和,反應(yīng)方程式為: 。2.“浸取”時,保持溶液呈堿性,可有效抑制反應(yīng)向正方向進行,以保證鋁元素以的形式保留在溶液中;“浸取”時不斷攪拌,可增大各組分的接觸面積,提高浸取速率。3.“轉(zhuǎn)化”時加入的主要作用是使轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為: 。4.反應(yīng)物為鉀長石、水,產(chǎn)物為、水;因此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水。