2009年高考 電化學(xué) 試題分類匯編

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1、2021年高考 電化學(xué) 試題分類匯編1、2021年江蘇高考化學(xué)12 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反響為：C6H12O66H2O24e6CO224HC放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 224/6 L解析：由于是微生物燃料電池，那么不可能在高溫下工作，所以A錯(cuò)誤；放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，結(jié)合O2形成H2O ，所以C錯(cuò)誤；消耗1mol氧氣那么轉(zhuǎn)移4mole，由C6H12O66H2O24e6CO224H計(jì)算出：轉(zhuǎn)移4mole那么生成1m

2、olCO2 ，即224L，所以D錯(cuò)誤。正確答案為B。2、2021年高考浙江卷12 市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料碳作為金屬鋰的載體，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反響式為：Li2LiNiO22LiNiO2。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式：LieLiB充電時(shí)，LiNiO2既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng) 12D?？疾祀娀瘜W(xué)的熱點(diǎn)鋰離子電池。放電時(shí)，負(fù)極反響：LieLi；正極反響：2LiNiO2eLi2LiNiO2Li向正極移動(dòng)，所以D錯(cuò)誤，L

3、i很活潑，會(huì)與水反響，不能用水溶液。B中充電時(shí)，LiNiO2的Ni的氧化數(shù)由3.15升高到3.65，被氧化，局部Li復(fù)原為L(zhǎng)i。3、2021年高考天津卷5人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2O2+HbCO,37 時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度到達(dá)HbO2濃度的002倍，導(dǎo)致人智力受損。據(jù)此，以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ACO與HbO2反響的平衡常數(shù)K=c(O2)c(HbCO )/ c(CO)c(HbCO2 )B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于002時(shí)，人的智力才會(huì)受

4、損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)【答案】C【解析】A選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確；B選項(xiàng)可根據(jù)方程式分析，CO濃度越大平衡右移，血紅蛋白(Hb) 結(jié)合的O2越少；D選項(xiàng)同樣可方程式分析，其實(shí)就是B選項(xiàng)的逆過(guò)程。C選項(xiàng)應(yīng)該為HbCO的濃度與HbO2濃度之比大于或等于002時(shí)，人的智力才會(huì)受損?！军c(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)平衡常數(shù)以及影響平衡移動(dòng)因素等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，起點(diǎn)高但落腳點(diǎn)低，整題考生只要學(xué)會(huì)讀題，找出語(yǔ)言表述的不同，即可得到正確答案。 4、2021年高考北京卷理綜6以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A鐵外表鍍鋅，鐵作陽(yáng)極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被

5、腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：O2 + 2H20 + 4e- = 4OH D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反響：2Cl一 一2e一 = C125、2021年高考安徽卷12 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反響為：2CuH2OCu2OH2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生復(fù)原反響C銅電極直接流電源的負(fù)極D當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有l(wèi) Cu2O生成【解析】A第12題主要考查的是電化學(xué)中電解池的知識(shí)，題目比擬新穎，但是比擬簡(jiǎn)單，學(xué)生可以通過(guò)給出的化學(xué)方程式2CuH2O電解Cu2OH2，通過(guò)氧化復(fù)原反響規(guī)律，Cu失電子，為陽(yáng)極，與銅相連

6、的為電源正極，石墨為陰極，與石墨相連的為電源負(fù)極。Cu電極為陽(yáng)極，電極反響式：2Cu2e2OHCu2OH2O，失電子，發(fā)生氧化反響；當(dāng)有2mol電子通過(guò)時(shí)，生成1mol Cu2O，當(dāng)有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，生成0.05mol Cu2O。石墨電極為陰極，電極反響式反響式為：2H2O2e-2OHH2，對(duì)照選項(xiàng)，可知選A。6、2021年高考廣東卷化學(xué)試題10出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其外表。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不

7、是化學(xué)反響過(guò)程BC解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比枯燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反響過(guò)程，D錯(cuò)誤。7、2021年高考廣東卷化學(xué)試題14可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為：Al3OH

8、3eAl(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A解析：無(wú)論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O2得到電子被復(fù)原，A正確；生成的AlOH3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反響生成AlO2，B錯(cuò)誤；生成的AlOH3與NaOH反響生成NaAlO2，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯(cuò)誤；原電池中，電子在外電路的負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤。8、 2021年高考天津卷1014分氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。以下圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)答復(fù)：1氫氧燃料電池的能

9、量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛胊、b 表示。2負(fù)極反響式為。3電極外表鍍鉑粉的原因?yàn)?該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供應(yīng)，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量平安儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反響中的復(fù)原劑是，反響中的氧化劑是。LiH固體密度為082g/cm3。用鋰吸收224L標(biāo)準(zhǔn)狀況H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為80，那么導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。【答案】1由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 由a到b 2H2+2OH 2

10、e=2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加速電極反響速率(4)Li H2O 871104 32【解析】(1)原電池的定義就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子流向是從負(fù)極到正極；2負(fù)極方程式可以理解為H2失電子為H+, H+再與電解質(zhì)KOH溶液反響，可得到H2+2OH 2e=2H2O。3其實(shí)是題目的條件交代的：“鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，因此可加快反響速率。4可根據(jù)價(jià)態(tài)變化得到氧化劑復(fù)原劑；中H2為10moL,可得到LiH20mol,質(zhì)量為208g,體積為208103/082 L, LiH與與被吸收的H2體積比為208103/082224=871104 ;LiH20mol可生成H220m

11、ol , 2H2+ O2=2 H2O轉(zhuǎn)移電子為4moL,那么2080mol H2反響轉(zhuǎn)移電子為32mol【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查原電池的定義,構(gòu)成要件等相關(guān)知識(shí),最后難點(diǎn)確是元素化合物知識(shí)以及化學(xué)計(jì)算,題目設(shè)計(jì)精巧,值得稱贊9、2021年高考四川卷理綜29.15分新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將

12、一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、枯燥，在800左右、惰性氣體氣氛中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰郭了電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一用M表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氣氛中進(jìn)行。其原因是。2在方法一所發(fā)生的反響中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、填化學(xué)式生成。3在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反響式為。4寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：。5該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，那么該

13、電池放電時(shí)正極的電極反響式為。29.15分1為了防止亞鐵化合物被氧化 3分2CO2H2ONH3 每空1分，共3分3Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ 3分4 3分5FePO4+Li+e-=LiFePO4 3分10、2021年高考山東卷2912分Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。1該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向填“正極或“負(fù)極。2假設(shè)ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用以下試劑中的填代號(hào)。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法

14、之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反響式是：。假設(shè)電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。【解析】1Zn做負(fù)極；電子流向正極。2Zn+ Cu2+Cu +Zn2+；Zn與 Cu構(gòu)成原電池，加快反響速率 ，b3陰極陽(yáng)離子得電子：2 H+ 2e-H2；電路中通過(guò)2mol電子，那么生成1mol MnO2，質(zhì)量為87g。11、2021年高考重慶卷理綜 26.14分工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中局部原料可用于制備多晶硅。1題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 填字母；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為 填字母；枯燥塔中應(yīng)

15、使用的液體是 。2多晶硅主要采用SiHCl3復(fù)原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑與光導(dǎo)纖維主要原料相同，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反響，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 。SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反響： 3 SiCl4g+2 H2g+Sig4 SiHCl3g達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，假設(shè)H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。3采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，那么生成氫氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況。2614分高溫1氯氣；a；d；濃硫酸2SiCl4+2H2+O2 SiO2+4HCl