人教版九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時）

《人教版九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教版九年級化學(xué)上冊導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解并掌握化學(xué)方程式的意義 2.能熟練運用應(yīng)用化學(xué)方程式的意義 【課前預(yù)習(xí)】 1．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 16 4 x 24 A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4 D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5 2．

2、NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是 A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 3．有反應(yīng)： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為 A．14 B．16 C．32 D．35.5 4．現(xiàn)取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：①一定含碳?xì)湓亍、谝欢ú缓踉亍?③可能含氧元素?、芤欢ê踉? ⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為2∶5

3、　 ⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12∶3∶8。其中正確的是（　 ） A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤ 5．在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為 A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3 6．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　） A．該反應(yīng)中共有三種元素 B．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 C．圖中反應(yīng)物都是化合物 D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變 7．在某H2O2溶液中氫元素

4、與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 （ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 8．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中肯定沒有變化的是：①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的種類（ ） A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤ 9．在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 =2Z中，Z物質(zhì)的化學(xué)式符合（ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2 10．已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)

5、生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 【學(xué)習(xí)探究】 自主學(xué)習(xí) 回顧上節(jié)內(nèi)容并閱讀課本，完成下列問題 1． 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是否相等？為什么？

6、 。 2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 不變 六個不變 不變 微觀 不變

7、 不變 化學(xué)反應(yīng)過程 改變 兩個一定改變 改變 可能改變 兩個可能改變 可能改變 3.鐵絲燃燒后的生成物的質(zhì)量大于鐵絲質(zhì)量的原因是 。 4.

8、 叫化學(xué)方程式 5.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的???? 分裂成為???? ，這些粒子再經(jīng)過??????? 而生成新物質(zhì)????????? 的過程。 6.化學(xué)方程式提供的信息（意義） ⑴反應(yīng)物是什么、生成物是什么、反應(yīng)條件⑵反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑶反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 點燃 7.化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 ===== CO2為例） ⑴質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ； ⑵量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成

9、 份質(zhì)量的二氧化碳； 點燃 ⑶粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應(yīng)，生成 個二氧化碳分子。 硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2H2 + O2 =====2H2O 試說出它的意義： 互學(xué)探究 小組合作，完成下列問題 1、討論后試著說出化學(xué)方程式2H2＋O2 點燃 2H2O所表示的含義及讀法。 A 表示含義： ①從“質(zhì)”的方面表示 ； ②從“量”的方面表示 ； ③從微觀方面表示

10、 。 B 讀法 ①從“質(zhì)”的方面表示 ； ②從“量”的方面表示 ； ③從微觀方面表示 。 2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為____________，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為___________,生成D的質(zhì)量為___________. 3、將24.5g氯酸鉀

11、與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為????????? ，同時生成氯化鉀?????????? 。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣）? 【課后練習(xí)】 1．燃燒后的生成物中同時存在著二氧化碳和水蒸氣，這種可燃物是（　?。? A．CO B．H2S C．C2H5OH D．H2 2．下列物質(zhì)分別在空氣中燃燒，同時有二氧化碳和水生成的是 ①甲烷 ②木炭 ③氫氣 ④石蠟 ⑤酒精 ⑥一氧化碳 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳

12、和水。下列說法不正確的是 A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14：11 C．該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7：6 D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4 4．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B=3C＋D中，6 g A與8 g B恰好完全反應(yīng)，生成9 g D。若反應(yīng)生成了15 g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(　　)。 A．8 g B．12 g C．16 g D．24 g 5．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（ ） A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 6．某物質(zhì)在空

13、氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ） A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2 7．“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是( ) A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2) 8．加熱24.5g KClO3和8.2gMn

14、O2的混合物，反應(yīng)完全后得到14.9g KCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成的氧氣的質(zhì)量為( ) A．6.7g B．39.4g C．9.6g D．17.8g 9．下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( ) A．碳加氧氣生成二氧化碳 B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C．12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳 D．在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳 10．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量 20 5

15、2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量 待測 35 2 12 A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．待測物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:?5 11．（1）某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向___偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。該反應(yīng)____質(zhì)量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是_______________________。 （2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________(填序號)。 ①原子種類；②原

16、子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類。 12．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容回答下列問題: ①15 mL酒精與15 mL水混合后的體積___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因為 __________,該變化_______(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是__________________________。 ②將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為__________________________________________。 13．

17、下圖是甲烷和氧氣反應(yīng)的微觀示意圖 請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質(zhì)量）： （1）一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是_____________________ （2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是________________________ （3）根據(jù)上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個信息：______________________ 14．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻。 （1）為驗證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計如圖1所示裝置進行實驗。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1

18、所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到______________，從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是____________________________。 （2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學(xué)式是______________。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是______________________________________________________________________。 15． 現(xiàn)有6.4g未知物質(zhì)，將其和氧氣充分反應(yīng)

19、，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數(shù)之比為______。 【參考答案】 【課前預(yù)習(xí)】 1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．A 10．A 【課后練習(xí)】 1．C 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．右 遵守 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了 ①②⑤ 12．小于 分子之間有間隔 不能 該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化 小于 根據(jù)化學(xué)方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22g 13．一個甲烷由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 分子中都有氧原子 在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子 14．天平平衡 裝置沒有密閉，氣體逸出 SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子質(zhì)量、數(shù)目和種類不變 15．8.0 1：1 8 / 8