人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題1質量守恒定律（第二課時）

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1、人教版九年級化學上冊導學案 第五單元化學方程式 課題1質量守恒定律（第二課時） 【學習目標】 1.理解并掌握化學方程式的意義 2.能熟練運用應用化學方程式的意義 【課前預習】 1．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質質量/g 8 32 5 4 反應后物質質量/g 16 4 x 24 A．該反應為分解反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1:4 D．乙、丁兩種物質間反應的質量比為7:5 2．

2、NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是 A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 3．有反應： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應，生成32.1g D，已知C2的相對分子質量為28，則B的相對原子質量為 A．14 B．16 C．32 D．35.5 4．現取2.3g某有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對該物質的組成有下列推斷：①一定含碳氫元素?、谝欢ú缓踉亍?③可能含氧元素?、芤欢ê踉? ⑤分子中C、H的原子個數比為2∶5

3、　 ⑥分子中C、H、O的元素質量比為12∶3∶8。其中正確的是（　 ） A．①③⑤ B．①④⑥ C．①②⑤ D．①④⑤ 5．在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃氣泄漏時及時發(fā)現，其燃燒的化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式為 A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3 6．某反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　） A．該反應中共有三種元素 B．該反應的本質是原子的重新組合 C．圖中反應物都是化合物 D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變 7．在某H2O2溶液中氫元素

4、與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為 （ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 8．化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是：①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的總質量 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類（ ） A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤ 9．在某化學反應 2XY + Y2 =2Z中，Z物質的化學式符合（ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y2 D．X3Y2 10．已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產

5、生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 【學習探究】 自主學習 回顧上節(jié)內容并閱讀課本，完成下列問題 1． 。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。質量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化”）。參加反應的各物質總質量與反應物的總質量是否相等？為什么？

6、 。 2.從宏觀和微觀看質量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變 宏觀 不變 不變 六個不變 不變 微觀 不變

7、 不變 化學反應過程 改變 兩個一定改變 改變 可能改變 兩個可能改變 可能改變 3.鐵絲燃燒后的生成物的質量大于鐵絲質量的原因是 。 4.

8、 叫化學方程式 5.化學反應的過程，就是參加反應的各反應物的???? 分裂成為???? ，這些粒子再經過??????? 而生成新物質????????? 的過程。 6.化學方程式提供的信息（意義） ⑴反應物是什么、生成物是什么、反應條件⑵反應物與生成物之間的質量比 ⑶反應物與生成物之間的粒子數量比 點燃 7.化學方程式的讀法 （以C + O2 ===== CO2為例） ⑴質： 和 在 的條件下反應生成 ； ⑵量：每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應，生成

9、 份質量的二氧化碳； 點燃 ⑶粒子：每 個碳原子和 個氧分子反應，生成 個二氧化碳分子。 硫在氧氣中燃燒的化學方程式2H2 + O2 =====2H2O 試說出它的意義： 互學探究 小組合作，完成下列問題 1、討論后試著說出化學方程式2H2＋O2 點燃 2H2O所表示的含義及讀法。 A 表示含義： ①從“質”的方面表示 ； ②從“量”的方面表示 ； ③從微觀方面表示

10、 。 B 讀法 ①從“質”的方面表示 ； ②從“量”的方面表示 ； ③從微觀方面表示 。 2、在化學反應A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應，生成4克C,則生成D的質量為____________，若有30克A參加反應，則需要B的質量為___________,生成D的質量為___________. 3、將24.5g氯酸鉀

11、與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得到剩余固體的質量為16.9g，則反應生成的氧氣的質量為????????? ，同時生成氯化鉀?????????? 。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣）? 【課后練習】 1．燃燒后的生成物中同時存在著二氧化碳和水蒸氣，這種可燃物是（　?。? A．CO B．H2S C．C2H5OH D．H2 2．下列物質分別在空氣中燃燒，同時有二氧化碳和水生成的是 ①甲烷 ②木炭 ③氫氣 ④石蠟 ⑤酒精 ⑥一氧化碳 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳

12、和水。下列說法不正確的是 A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應中和的質量比為14：11 C．該反應中和的分子數之比為7：6 D．該純凈物中C、H原子的個數比為1：4 4．在化學反應A＋2B=3C＋D中，6 g A與8 g B恰好完全反應，生成9 g D。若反應生成了15 g C，則參加反應的B的質量為(　　)。 A．8 g B．12 g C．16 g D．24 g 5．純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是（ ） A．M由四種元素組成 B．M的化學性質很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉 6．某物質在空

13、氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則關于這種物質的組成描述正確的是（ ） A．該物質只含有碳元素和氫元素 B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1 C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2 7．“綠色化學”能實現零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是( ) A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O) C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2) 8．加熱24.5g KClO3和8.2gMn

14、O2的混合物，反應完全后得到14.9g KCl。根據質量守恒定律，確定生成的氧氣的質量為( ) A．6.7g B．39.4g C．9.6g D．17.8g 9．下列關于化學方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( ) A．碳加氧氣生成二氧化碳 B．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 C．12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳 D．在點燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應生成56g二氧化碳 10．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是 物質 X Y Z W 反應前的質量 20 5

15、2 37 反應后的質量 待測 35 2 12 A．物質Z可能是該反應的催化劑 B．待測物質的值為15 C．物質Y一定是單質 D．反應中Y、W的質量比為6:?5 11．（1）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向___偏轉(填“左”或“右”)。該反應____質量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應后天平不平衡的原因是_______________________。 （2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________(填序號)。 ①原子種類；②原

16、子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質種類。 12．根據質量守恒定律的有關內容回答下列問題: ①15 mL酒精與15 mL水混合后的體積___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因為 __________,該變化_______(填“能”或“不能”)用質量守恒定律解釋,理由是__________________________。 ②將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應后得到的二氧化碳質量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為__________________________________________。 13．

17、下圖是甲烷和氧氣反應的微觀示意圖 請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質量）： （1）一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是_____________________ （2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是________________________ （3）根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息：______________________ 14．質量守恒定律的發(fā)現對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 （1）為驗證質量守恒定律，小華設計如圖1所示裝置進行實驗。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如圖1

18、所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到______________，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是____________________________。 （2）某反應的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學式是______________。 ②根據上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是______________________________________________________________________。 15． 現有6.4g未知物質，將其和氧氣充分反應

19、，經測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，則參加反應氧氣的質量是______g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數之比為______。 【參考答案】 【課前預習】 1．C 2．A 3．D 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．A 10．A 【課后練習】 1．C 2．A 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．右 遵守 產生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了 ①②⑤ 12．小于 分子之間有間隔 不能 該變化為物理變化,質量守恒定律適用于化學變化 小于 根據化學方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應,得到的二氧化碳質量為22g 13．一個甲烷由一個碳原子和四個氫原子構成，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成 分子中都有氧原子 在化學變化中，分子分解成原子，原子重新結合成新的分子 14．天平平衡 裝置沒有密閉，氣體逸出 SO2 化學反應前后，原子質量、數目和種類不變 15．8.0 1：1 8 / 8