人教版九年級下冊 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護第3課時 有關不純物質(zhì)在化學方程式中的計算 同步練習題

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1、第八單元課題3 金屬資源的利用和保護 第3課時 有關不純物質(zhì)在化學方程式中的計算 1.工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵,得到含雜質(zhì)4%的生鐵,據(jù)此填寫圖中有關物質(zhì)的質(zhì)量。 ―→―→―→ 2.某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵2240 t,需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸? 3.用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是(  ) A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t 4. 改革開放以來,我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展,近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠

2、采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵,反應原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104 t的生鐵,至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少?(要求寫出計算過程) 5. 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當加入148.4 g稀硫酸時,不再有氣體生成,此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0 g。 (1)反應中生成氣體的質(zhì)量是________g。 (2)求反應后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量。(寫出計算過程) 6. 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:稱取10 g石灰

3、石樣品,反復灼燒至質(zhì)量不再改變,稱得剩余固體質(zhì)量為6.7 g。(反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑,假設雜質(zhì)不參與反應)請計算: (1)反應生成的CO2的質(zhì)量為________g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) 參考答案與部分提示 1.480 t 384 t 268.8 t 280 t 2.解:2240 t生鐵中含純鐵的質(zhì)量為 2240 t×(1-3%)=2172.8 t。 設需要Fe2O3的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160 112 x

4、2172.8 t = x=3104 t 則需赤鐵礦的質(zhì)量為3104 t÷80%=3880 t。 答:需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3880 t。 3.C 4.解:設至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 80%×x 1.4×104 t = x=2.5×104 t 答:至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2.5×104 t。 5.(1)0.4 (2)解:設反應后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。 H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4 g = x=32.2 g 答:反應后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2 g。 6.(1)3.3 (2)解:設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 3.3 g = x=7.5 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%。 答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。 4 / 4

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