《人教版九年級下冊 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護(hù)第3課時(shí) 有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)算 同步練習(xí)題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《人教版九年級下冊 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護(hù)第3課時(shí) 有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)算 同步練習(xí)題(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第八單元課題3 金屬資源的利用和保護(hù)
第3課時(shí) 有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)算
1.工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵,得到含雜質(zhì)4%的生鐵,據(jù)此填寫圖中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。
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2.某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵2240 t,需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸?
3.用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是( )
A.560 t B.571 t
C.577 t D.583 t
4. 改革開放以來,我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展,近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠
2、采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵,反應(yīng)原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104 t的生鐵,至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少?(要求寫出計(jì)算過程)
5. 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中,向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4 g稀硫酸時(shí),不再有氣體生成,此時(shí)測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0 g。
(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是________g。
(2)求反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)
6. 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取10 g石灰
3、石樣品,反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變,稱得剩余固體質(zhì)量為6.7 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))請計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為________g。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)
參考答案與部分提示
1.480 t 384 t 268.8 t 280 t
2.解:2240 t生鐵中含純鐵的質(zhì)量為
2240 t×(1-3%)=2172.8 t。
設(shè)需要Fe2O3的質(zhì)量為x。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
x
4、2172.8 t
= x=3104 t
則需赤鐵礦的質(zhì)量為3104 t÷80%=3880 t。
答:需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3880 t。
3.C
4.解:設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%×x 1.4×104 t
= x=2.5×104 t
答:至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2.5×104 t。
5.(1)0.4
(2)解:設(shè)反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
161 2
x 0.4 g
= x=32.2 g
答:反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2 g。
6.(1)3.3
(2)解:設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 3.3 g
= x=7.5 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%。
答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
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